Презентация по химии на тему Оксиды, их классификация и свойства

Угадай, что находится в первой шкатулке? «Первое начало и сущность всего – …»Фалес из Милета (VI в. до н.э.) А что в этой шкатулке? Газ, необходимый растениям для фотосинтеза А что в последней шкатулке? «…На рукомойнике моем позеленела медь, Но так играет луч на нем, что весело глядеть…» А. Ахматова ТЕМА: «Оксиды, их классификация и свойства». ЦЕЛЬ: рассмотреть классификацию оксидов и изучить свойства данного класса соединений Задачи: -научить различать оксиды согласно их классификации-уметь составлять типичные реакции оксидов Ход урока:1. оргмомент2. изучение нового материала3. закрепление4.самостоятельная работа 5. итог урока. Дом. задание Оксиды -это сложные вещества состоящие из двух видов атомов, один из которых кислород. ПРИМЕРЫ: AL2O3; СuO; N2O3; К2О Назвать эти оксиды ПРОВЕРИМ: AL2O3 - оксид алюминия. CuO - оксид меди.N2O3- оксид азота(III).К2О3 - оксид калия МОЛОДЦЫ Что общего? Н2О CuO CO2 Чем отличаются? Н2О CuO CO2 Н2О СО2 НеметаллыКислотные оксиды МеталлыОсновныеоксиды СаО MgO К2О Двуликие Греч. «амфо» - двоякий, двойнойАмфора – древнегреческий сосуд с двумя ручкамиАмфибии – земноводные животные Амфотерность Амфотерность – способность элементов и веществ проявлять двойственные свойства. Be Al Fe ZnПримеры: Al2O3 Fe2O3 ZnO ОКСИДЫ Солеобразующие НесолеобразующиеCuO ,Na2O , SO3, N2O5 NO, CO , P2o3кислотные основные амфотерные SO2 P2O5 K2O MgO CuO Al2O3 1. Способы получения оксидов Взаимодействие простых веществ с кислородом: С + О2 = СО2 2Сu + О2 = 2CuO 2. Горение сложных веществ: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О 3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании: tСU(ОН)2 = СuO + Н2О t2Fe(ОН)3 = Fe2O3 + 3H2O 4. Разложение солей: t СаСо3 = CаО + СО2 t CаSO4 = CaO + SO3 Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота соль + вода K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O 2.Основный оксид + кислотный оксид соль MgO + N2O5 Mg(NO3)2 3. Основный оксид + вода щелочь Na2O + H2O 2NaOH Типичные реакции кислотных оксидов 1. Кислотный оксид + основание соль + вода SO3 + 2KOH K2SO4 + H2O 2. Кислотный оксид + основный оксид соль N2O3 + CaO Ca(NO2)2 3.Кислотный оксид + вода кислота P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Типичные реакции амфотерных оксидов: ZnO,AI2O3,Cr2O3 ,BeO – амфотерные оксиды. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O цинкат натрия Закрепление изученного материалаПроверим свои знания - тест 1. При нормальных условиях оксиды - это вещества:а) только газообразныеб) только жидкиев) газообразные, жидкие и твердыег) только твердые 2. Оксиды – это:а) вещества, в состав которых входит водородб) вещества, в состав которых входит кислородв) вещества, в состав которых входят металлы 3. Как называется оксид SO2?в) оксид серыг) оксид серы(II)д) оксид серы (IV) е) оксид серы (VI) 4. Какие вещества получим при разложении CaCO3?а) СаО и СО2б) Са и О2в) Са и СО2г) С и СаО Домашнее задание § 44, § 45 ТЕСТС + О2 С + 2Н2 Са + 2С 3С + 4AI А) АI 4С3 Б) СО2 , В) СН4, Г) СаС2 Задача № 1 CaBr2 найти массовые доли элементов в соединений Задача № 2 SO3 найти массовые доли элементов в соединений № 1 Ca – 20%. Br -80% № 2 S -40%. ,O – 60% Найди ошибкуAg ( I ) H ( II) C ( I ) O ( III) АI (I ) Zn ( II ) S (III) Cu ( II ) К ( III) Ве ( I ) Правильный ответAg ( I ) H ( I)C ( IV ) O ( II) АI (III ) Zn ( II ) S (II) Cu ( II ) Работа в паре (закончить уравнения реакции) ___ + I2 = AI I3Fe + ___ = FeCI3___ + H2 = CH4Ba + ___ = BaO__ + Br2 = AIBr3 ОТВЕТ 2 AI + 3I2 = 2AI I32Fe + 3CI2 = 2FeCI3C + 2H2 = CH42Ba + O2 = 2BaO2AI + 3 Br2 = 2AIBr3 ТВОРЧЕСКАЯ РАБОТА «ПИРАМИДА» Ca Cu Cr2 S Na2 O5 Zn O2 AI2 Ве Mg О Fe2 O3 P2 Li2 K2 O Ba O Ag2 H2 C B N2 Игра «Кто быстрее ?»Б А Л А л иР ю тИ м иЙ и й Н И й