Презентация к уроку по химии 9 класса Соединения серы. Оксиды.

§ 27, упр. 2-5 стр. 204, р.т. подготовить сообщение/ презентацию на выбор по темам: «Применение серной кислоты в промышленности», «Применение серной кислоты в медицине, «Соединения серы в природе», «Осторожно! Соединения серы!».
Оксиды серыСоединения серы§ 27, упр. 2-5 стр. 204, р.т. S0S-2S+4S+6H2S-2Только восстановительТолько окислительИ окислитель и восстановитель Сероводоро́д, сернистый водород Н2S Сероводоро́д, сернистый водород Н2SОбщиеСистематическое наименование сероводородХимическая формула H2SОтн. молек. Масса 34.082 а. е. м.Молярная масса34.082 г/мольФизические свойстваСостояние (ст. усл.)бесцветный газПлотность1.5392 г/л г/см³Термические свойстваТемпература плавления-82.30 °CТемпература кипения-60.28 °CРастворимость в воде0.25 (40 °C) г/100 мл Сероводоро́д, сернистый водород Н2SБесцветный газ с неприятным запахом (тухлого яйца) и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. При больших концентрациях разъедает металл. Взрывчатая смесь с воздухом 4,5 - 45%.В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Имеет очень неприятный запах, вреден для лёгких и всего организма. Сейчас сероводород используют в лечебных целях, например, в сероводородных ваннах H2S является очень слабой сероводородной кислотой. Задание:Напишите УХР горения сероводорода, укажите условия их протекания (стр. 196) Рис. 120 стр. 196 Оксид серы (IV)SO2+4(Сернистый газ)Молек. формула SО2С.О. серы (+4). Ковалентная полярная связьМолекулярная кристаллическая решеткаФиз. свойства стр. 196 «Последний день Помпеи»При извержении Везувия в Римской империи погибло много людей и не только от разрушений при землетрясении. Назовите ещё одну причину, которая вызвала гибель людей. Сернистый газ выделяетсяиз трещин пород с кристаллической серой.К. П. БрюлловПользуясь учебником и конспектом напишите известные вам способы получениясернистого газа. Назовите вещество, в которое превращается сернистый газ при растворении его в воде. Напишите уравнение этой реакции.H2O + SO2 = H2SO3S + O2 = SO2t
Сернистая кислота очень неустойчива и разлагается на исходные вещества:H2SO3 H2O + SO2 Сернистая кислота двухосновная и образует два вида солей. Назовите и запишите их формулы.NaHSO3ГидросульфитнатрияNa2SO3СульфитнатрияКакого применение солей сернистой кислоты? (стр. 196). Записать в тетрадь

Качественная реакция на сульфит-ионы — 1. обесцвечивание раствора перманганата калия: Запишите уравнение реакции в молекулярном виде.2. Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахомNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02+H2O 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2+2H2O 2HSO3-+2H+=2SO2+2H2O 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                      SO2 + H2O = H2SO3      2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О      SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          CaO + SO2 = CaSO3 Химические свойства оксида серы (IV) Оксид серы (VI)Се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з. SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. Получение оксида серы (VI)Получают, окисляя оксид серы(IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt):2SO2 + O2 → 2SO3 + Q. Можно получить термическим разложением сульфатов:Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3, или взаимодействием SO2 с озоном:SO2 + O3 → SO3 + O2↑. Для окисления SO2 используют также NO2:SO2 + NO2 → SO3 + NO↑. Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты. Оксид серы (VI)Химические свойства1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.При взаимодействии с водой образует серную кислоту:SO3 + H2O → H2SO4. Взаимодействует с основаниями:2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O, основными оксидами:CaO + SO3 → CaSO4, c амфотерными оксидами:3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3. SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:H2SO4 (100 %) + SO3 → H2S2O7. Оксид серы (VI)Химические свойства2. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:5SO3 + 2P→ P2O5 + 5SO2 3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O 2SO3 + 2KI → SO2 + I2 + K2SO4. 3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:SO3 + HCl → HSO3Cl Также присоединяет хлор, образуя тионилхлорид:SO3 + Cl2 + 2SCl2 → 3SOCl2 Серная кислота Н2 SO4Серная кислота - бесцветная едкая тяжелая маслообразная жидкость без запаха, плотность 1,84г/см3, смешивается с водой в любых соотношениях. Эта кислота гигроскопична, то есть способна поглощать влагу из воздуха. Поэтому её используют для осушения газов, не реагирующих с нею, пропуская их через серную кислоту. Выводы:S0S-2S+4S+6SO2 SO3H2S NaHS, Na2S Н2SO3 Н2SO4 NaНSО3 , Na2SО3 NaНSО4 , Na2SО4


§ 27, упр. 2-5 стр. 204, р.т. подготовить сообщение/ презентацию на выбор по темам: «Применение серной кислоты в промышленности», «Применение серной кислоты в медицине, «Соединения серы в природе», «Осторожно! Соединения серы!». Интернет ресурсы:http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2015/08/13/razrabotka-uroka-v-9-klasse-tema-soedineniya-seryhttps://yandex.ru/images/search?p=21&text=сульфиды&noreask=1&lr=102555https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксид_серы(IV)http://www.studfiles.ru/preview/1149967/https://yandex.ru/images/search?text=оксиды%20серы%20и%20их%20свойства&stype=image&lr=102555&noreask=1&parent-reqid=1481820670477317-34620356146574742961794-sas1-5732&source=wizhttp://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/9-klass/soedineniya-sery/