Презентация по теме:Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.

Урок 41.Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Оксид углерода (IV) СO2 – углекислый газФизические свойства: Углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде - в 1V H2O растворяется 0,9V CO2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO2 называется "сухой лёд"); не поддерживает горение.Строение молекулы:Углекислый газ имеет следующие электронную и структурную формулы –Все четыре связи ковалентые полярные.   Получение: 1.       Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка – в промышленности: CaCO3  t=1200˚C→ CaO + CO2­ 2.       Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты – в лаборатории: CaCO3 (мрамор) + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2­NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2­ Химические свойства:Кислотный оксид:1) с водой даёт непрочную угольную кислоту:СО2 + Н2О ↔ Н2СО32) реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты Na2O + CO2 → Na2CO3NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2ONaOH + CO2 (избыток) → NaHCO3  Качественная реакция на углекислый газ:Помутнение известковой воды Ca(OH)2 за счёт образования белого осадка – нерастворимой соли  CaCO3:Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O Угольная кислота и её соли Химическая формула - H2CO3Структурная формула – все связи ковалентные полярные: Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:CO2 + H2O ↔ H2CO3  Химические свойства:1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе:H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион)HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион)2) с активными металламиH2CO3 + Ca = CaCO3 + H2↑3) с основными оксидамиH2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O 4) с основаниямиH2CO3(изб) + NaOH = NaHCO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонатыУгольная кислота образует два ряда солей:        Средние соли - карбонаты Na2СO3, (NH4)2CO3        Кислые соли - бикарбонаты, гидрокарбонаты NaHCO3 , Ca(HCO3)2Физические свойства:Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде. Д/з: пар. 34,35 подготовка к практической работе. Решите задачи1.Какой объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 200 г2. Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 2 л углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим