Составление системы задач по теме: «Неметаллы» (9класс).

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Мордово-Аделяково муниципального района Исаклинский Самарской области
«Система решения расчётных задач по химии»
Составление системы задач по теме: «Неметаллы» (9класс).
Выполнил: учитель химии
ГБОУ СОШ с.Мордово- Аделяково
Сергеева Т.М.
Мордово-Аделяково, 2014
Значение решения задач в школьном курсе химии переоценить трудно.
Во-первых, решение задач – это практическое применение теоретического материала, приложение научных знаний на практике. Успешное решение задач учащимися, поэтому является одним из завершающих этапов в самом познании. Решение задач требует от учащихся умения логически рассуждать, планировать, делать краткие записи, производить расчеты и обосновывать их теоретическими предпосылками, дифференцировать определенные проблемы на отдельные вопросы, после ответов, на которые решаются исходные проблемы в целом. При этом не только закрепляются и развиваются знания и навыки учащихся, полученные ранее, но и формируются новые. Решение задач как средство контроля и самоконтроля развивает навыки самостоятельной работы; помогает определить степень усвоения знаний и умений и их использования на практике; позволяет выявлять пробелы в знаниях и умениях учащихся и разрабатывать тактику их устранения.
Во-вторых, решение задач – прекрасный способ осуществления межпредметных связей, а также связи химической науки с жизнью. При решении задач развиваются кругозор, память, речь, мышление учащихся, а также формируется мировоззрение в целом; происходит сознательное усвоение и лучшее понимание химических теорий, законов и явлений. Решение задач развивает интерес учащихся к химии, активизирует их деятельность, способствует трудовому воспитанию школьников.
При объяснении нового материала задачи помогают иллюстрировать изучаемую тему конкретным практическим применением, в результате учащиеся более осознанно воспринимают теоретические основы химии.
Использование задач при закреплении темы позволяет учителю выявить, как усвоен материал, и наметить методику и план дальнейшего изучения данного вопроса.
Решение задач дома способствует привлечению учащихся к самостоятельной работе с использованием не только учебников, но и дополнительной справочной литературы.
С целью текущего, а также итогового контроля и учета знаний лучшим методом является расчетная задача, так как при ее решении можно оценить все качества ученика, начиная от уровня знания теории до умения оформлять решение в тетради.
Особое место занимает решение задач при повторении и обобщении материала. Именно здесь в большей степени реализуются предметные связи.
Таким образом, использование расчетных задач в школе позволяет в значительной мере решать основные функции обучения и воспитания.
Обучающие функции обеспечиваются формированием важных структурных элементов знаний, осмыслением химической сущности явлений, умением применять усвоенные знания в конкретно заданной ситуации. Решение задач – это активный познавательный процесс.
Воспитывающие функции реализуются формированием мировоззрения, осознанным усвоением материала, расширением кругозора. Учебные задачи являются действенным средством воспитания трудолюбия, настойчивости, воли, характера.
Развивающие функции проявляются в результате формирования научно-теоретического, логического, творческого мышления, развития смекалки учащихся. Решение задач – это мыслительный процесс.
Таким образом, химическая учебная задача - это модель проблемной ситуации, решение которой требует от учащихся мыслительных и практических действий на основе знания законов, теорий и методов химии, направленная на закрепление, расширение и развитие химического мышления.
Как научить школьников решать задачи, является одной из наиболее сложных педагогических проблем. Сложность ее объясняется тем, что невозможен общий метод (алгоритм), овладение которым гарантировало бы решение любой задачи. Иногда наблюдается погоня за количеством решения задач, некоторые учителя считают, что, чем больше учащиеся решают задач, тем лучше.
По наблюдениям, сверхсложные задачи снижают уровень мышления и не приносят пользы. Чтобы задачи будили мысль и развивали мышление, они должны быть посильны. Тогда мысль учащегося последовательно переходит от одного объекта к другому, это приковывает его внимание к задаче и стимулирует дальнейшее решение.
Общего рецепта для решения любой задачи нет, но целесообразно придерживаться определенной схемы при ее решении.
Решение задачи всегда следует начинать с анализа условия и составления плана ее решения, при этом определяются:
Числовые данные задачи, которые при необходимости приводятся в единую систему единиц;
Перечень химических веществ и явлений в их взаимосвязи и взаимообусловленности, основные теоретические положения, необходимые для решения задачи (качественная сторона задачи);
Соотношения между качественными и количественными данными задачи в виде формул, уравнений, законов;
Алгоритм решения задачи, т. е. последовательность ее решения, начиная с конечного вопроса задачи.
При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:
Внимательно прочитать условие задачи;
Записать, что дано;
Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты;
Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций;
Записать ответ.
Подробная запись процесса решения задачи полезна на начальном этапе, она помогает учащимся лучше усвоить логику рассуждения, воспроизвести дома изученную в классе задачу. На следующих этапах возможна более краткая запись. В связи с этим отпадает необходимость в строгой унификации в оформлении решения задач, хотя полезным всегда является четкая дифференциация решения на отдельные вопросы, запись массы или наименования определяемых величин, завершение задачи в виде ответа.
В 9-ом классе при изучении темы: «Неметаллы» предусмотрено решение задач:
- на определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного;
-вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Такого рода расчеты имеют практическое значение. Поэтому при рассмотрении их, полезно подбирать задачи с конкретным производственным содержанием, тем более, что в ходе изучения азота и фосфора, углерода и кремния, галогенов, серы приобретаются знания об их промышленном, сельскохозяйственном и бытовом применении.
Задача1. В лаборатории аммиак получают взаимодействием хлорида аммония с избытком гидроксида кальция. Вычислите массу полученного аммиака, если израсходован хлорид аммония массой 107г и массовая доля выхода аммиака равна 90% от теоретического?
Дано:m(NH4Cl)=107г, ƞ(NH3)=90%
Найти:m(NH3)=?
Решение: Составляем уравнение реакции
2NH4Cl+Ca(OH)2=2 NH3+2H2O +CaCl2
n=2моль n=2моль
М=53,5г/моль М=17г/моль
1.Находим количество израсходованного хлорида аммония и полученного аммиака
n= 10753,5=2моль,т.к n(NH4Cl)/ n(NH3)=2/2, значит n(NH3)=2моль
2. Находим массу теоретического выхода аммиака
m=М*n= 17*2 =34г
3. Находим массу практического выхода аммиака по формуле
m=mт*100 ƞ=34*97%100%=32,98г
Ответ : m(NH3)=32,98г
Задача 2.на 1 га под капусту нужно внести 0,3т азота. Какую следует взять массу аммонийной селитры, если массовая доля азота в ней 94%?
Дано: m(N)=0,3т=300000г ; ƞ(N)=94%
Найти m(NH4NO3)=?
Составляем схему
NH4NO3 = 2N
n=1 n=2
М=80г/моль М=14г/моль
1.Находим количество азота и нитрата аммония
n=30000014=21428,6 моль,n(NH4NO3)/n(N)=1/2, n(NH4NO3)=21428,6/2=10714,3моль
2.Находим массу нитрата аммония теоретическую
m=80*10714,3 =857144г
3 Находим массу практическую
m=857144*0,94=805715,36 г=805,7кг
Ответ: 805,7 кг
Задача 3 Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) получится при разложении известняка массой 500 кг, содержащего 20% примесей?
Дано: m(известняк)=500 кг ; w(примеси) = 20%
Найти:˅(CO2)=?
1 Находим молярную массу карбоната кальция M(CaCO3)=100кг/Кмоль
2Определяем массу карбоната кальция в известняке
m(CaCO3)=500*(100-20)/100= 400кг
3 Составляем уравнение реакции
CaCO3 = CO2 +CaO
n=1 n=1
М=100кг/кмоль Vm=22,4м3/кмоль
4 Находим количество карбоната кальция и оксида углерода
n=400/100 = 4кмоль, n=4 кмоль,т.к 1:1
5Находим объем оксида углерода
˅= Vm*n=22,4*4 =89,6 м3
Ответ: :˅(CO2)=89,6м3
Используемая литература:
1Штремплер.Г.И, Хохлова А.И./ Методика решения расчетных задач по химии 8-11/М. Просвещение, 1998
2Цитович И.К., Протасов П.Н./ Методика решения расчетных задач по химии / М. Просвещение 1983