Презентация по химии на тему неметаллы? (9 класс)

ЗАГАДКИОн повсюду и вездеВ камне , в воздухе, в водеОн и в утренней росеИ в небесной синевеЕсли вдруг он когда –то иссякнет, в недрах звезд весь сгорит без следа, во вселенной светило погаснет, и наступит здесь мрак навсегдаРодня большая у меня: кислоты, соли – всюду я. В составе пороха, друзья, большую часть составляю яИз меня состоит все живое: я графит, антрацит и алмаз, я на улице , в школе и в поле, я в деревьях и в каждом из вас



Неметаллы Положение в ПСМНазовите неметаллыГде они располагаются в таблице Менделеева?Как вы думаете, в таблице больше металлов или неметаллов?Назовите самые активные и сильные неметаллы

В свободном виде могут быть:газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы твёрдые — йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, боржидком состоянии существует бром. Чем объясняется разнообразие агрегатного состояния неметаллов? Физические свойстваНекоторые имеют металлический блескПлохо проводят электрический ток (за исключением графита)Обладают плохой теплопроводностью (за исключением графита)ХрупкиеКристаллический бор В (как и кристаллический кремний) обладает очень высокой температурой плавления (2075°С) и большой твердостьюКристаллический борГрафит Аллотропия Способность элемента образовывать несколько простых веществПричина – различие в строении кристаллической решетки, различный состав молекул.Примеры:Алмаз – графит ( крист. Решетка)Красный фосфор – белый фосфор (строение молекулы Р2 и Р4)


Кислород О2 и Озон О3{616DA210-FB5B-4158-B5E0-FEB733F419BA}Состав молекулыО2О3Физ.св-ваГаз без цвета и запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии – светло – голубой, в твердом – синий, t плавления = - 218 t кипения = - 183Светло – синий газ, темно – голубая жидкость, в твердом – темно = фиолетовый, имеет запах, в 10 раз лучше растворим, t плавления = -193 t кипения = - 112Хим.св-ваСильный окислитель, степень окисления -2С Ag и KI не реагирует Еще более сильный окислитель УглеродАлмаз Графит фуллерен Фосфор Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламенятьсяКрасный фосфор.Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичекЧёрный фосфорпроводит электрический ток и имеет свойства полупроводника.Металлический фосфорочень хорошо проводит электрический ток. Химические свойства неметалловОкислители: взаимодействуют с металламиВосстановители ( кроме фтора, гелия, неона) взаимодействуют друг с другомПримечание : см. РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ
Тест На внешнем уровне у неметалловА) более 3 электроновБ) менее 3 электроновАгрегатное состояние неметаллов может быть:А)газообразноеБ) жидкоеВ) твердоеГ) аморфноеРазнообразие физических свойств неметаллов объясняетсяа) они могут иметь атомную кристаллическую решеткуБ) молекулярную кристаллическую решеткуВ) различие в количественном составе молекулМногообразие простых веществ объясняетсяА) аморфностьюБ) аллотропиейПо химическим свойствам неметаллы могут быть А) окислителямиБ) восстановителями Водород Дайте характеристику водорода Газ без цвета и запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде, растворим в металлах: железе, свинце, никелеПрименение: дирижабли, метеорологические зонды. Используется как восстановитель в металлургии и органическом синтезе, для получения аммиака, в качестве экологического топлива
Получение водородаВ промышленности из углеводородов СН4 = С + 2Н2Взаимодействием угля с водой С + Н2О = СО + Н2Метана с водой СН4 + Н2О = СО + Н2Электролизом воды 2Н2О = 2Н2 + О2в лабораториях при взаимодействии цинка с кислотой




Химические свойства водородаС металлами, образуя гидридыС неметаллами восстанавливает металлы из оксидовВ смеси с фтором, кислородом, хлором – взрывоопасен Допишите уравнения реакций:H2 + S ═H2+ O2 ═H2+ Cl2═H2+ N2═




Домашнее задание