Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации по учебной дисциплине ОДБ 06. ХИМИЯ

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Ставропольский региональный многопрофильный колледж»


Утверждаю
зам. директора по учебной работе
__________Е.В. Андрушко
«___»_______2014г.




Комплект
контрольно-измерительных материалов
для проведения промежуточной аттестации по учебной дисциплине
ОДБ 06. ХИМИЯ
основной профессиональной образовательной программы
Специальности:
09.02.03 Программирование в компьютерных системах
13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования
23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта
22.02.06 Сварочное производство

Профессии:
09.01.02 Наладчик компьютерных сетей
13.01.10 Электромонтер по ремонту и обслуживанию электрооборудования (по отраслям)
15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)
23.01.03 Автомеханик




Ставрополь, 2015





Разработчик:
ГБПОУ «Ставропольский региональный многопрофильный колледж» г
преподаватель Ракчеева Наталия Александровна


Рассмотрено на кафедре математических и естественно- научных дисциплин

Протокол №____ от «___»________2015г.
Зав.кафедрой Даржания А.Д. /_________________
1. Общие положения
Контрольно-измерительные материалы предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины ХИМИЯ
КИМ включают контрольные материалы для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачет, II семестр

2. Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке

Освоенные умения
Усвоенные знания

применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ
о строении вещества на базе Периодического закона Д.И. Менделеева

оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов
о закономерностях протекания химических процессов.


об основных классах неорганических и органических соединений


важнейших химических понятий, законов и теорий




3. Измерительные материалы для оценивания результатов освоения учебной дисциплины

3.1. Задания для проведения дифференцированного зачета

Форма дифференцированного зачета устный опрос

Условия выполнения задания
1. Место (время) выполнения задания
2. Максимальное время выполнения задания: 30 мин.


Перечень вопросов для дифференцированного зачета
по учебной дисциплине ОДБ.06 Химия

1.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов.

2.Предельные углеводороды. Алканы. Свойства и применение метана.

3.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере а) элементов одного периода; б) элементов одной главной группы.
4.Непредельные углеводороды. Алкены. Свойства и применение этилена.
5.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная и неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
6.Циклоалканы, их свойства и применения.
7.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
8Алкадиены, их свойства и применение.
9.Щелочные металлы, их свойства и применение.
10.Алкины. Свойства и получение ацетилена.
11.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры и катализатора.
12.Ароматические углеводороды. Свойства, получения и применения бензола.
13.Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
14.Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
15.Изомерия органических соединений и ее виды.
16.Важнейшие классы неорганических соединений.
17.Металлы, их положение в периодической системе элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие свойства металлов.
18.Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.
19.Неметаллы, их положение в периодической системе элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
20.Предельные одноатомные спирты, их строение и свойства. Получение и применение этилового спирта.
21.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
22.Фенол, его химическое строение, свойства и получение.
23.Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
24.Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
25.Галогены, их свойства и применение.
26.Непредельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
27.Оксиды, их свойства, получение и применение.
28.Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
29.Кислоты, их классификация и свойства.
30.Целлюлоза, состав молекулы, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
31.Основания, их классификация и свойства.
32.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства.
33.Соли, их классификация, свойства и применение.
34.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
35.Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.
36.Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
37.Окислительно – восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
38.Анилин – представитель аминов, химическое строение и свойства, получение и практическое применение.
39.Сера, ее свойства и значение.
40.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
41.Железо: его положение в периодической системе элементов Д.И.Менделеева, строение атома, возможные степени окисления. Физические и химические свойства железа, его сплавы.
42.Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
43.Промышленный способ получения серной кислоты: научные принципы данного производства. Экологические проблемы, возникающие при этом производстве.
44.Сложные эфиры, их свойства, получение и применение.
45.Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
46.Получение спиртов из непредельных и предельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.
47.Алюминий: его положение в периодической системе элементов Д.И.Менделеева, строение атома, физические и химические свойства алюминия, его применение.
48.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
49.Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.
50.Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.
Практические задания
1.Смешали хлороводород массой m = 7,3г и аммиак m = 4 г. Вычислить массу образовавшегося хлорида аммония.
2. Определить степень окисления атомов в соединениях: HNO3, KClO3, K3PO4, K2SO3, KAl(SO4)2.
3. Определить тип связи в молекулах- KCI, Cl2, HCl, AgCl, Cu, Na2O2, Fe, H2O.
4. Написать структурные формулы этана, этена, этина.
5. Дано вещество СН3-СН =СН-СН2-СН3
написать возможные изомеры:
а) по углеродному скелету
б) по положению двойной связи.
6. Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 20г гидроксида натрия.
7. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы.
8. Дать характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) S+O213 EMBED Equation.3 1415SO2 по всем возможным признакам классификации химических реакций.
9. Приведите примеры образования газа, осадка и воды при необратимых реакциях обмена.
10. Написать реакцию бромирования бензола. К какому типу реакций она относится.
11. Написать реакцию взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия. Определить тип реакции .

·12. Написать уравнение реакций взаимодействия соляной кислоты с магнием и цинком.
Указать в каком случае реакция протекает с большей скоростью. Почему?
13. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: а)KOH и MgCl2;
б)NaOH и H2SO3.

14. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:
а)CH3COONa и H2SO4
б)Na2S и HCl.

15. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций между попарно сливаемыми растворами солей: AgNO3, Na2CO3, CaCl2.
16. По изменению степени окисления определить в схемах, какие процессы произошли (окисление или восстановление), записать это под стрелкой, а над стрелкой указать число потерянных (с минусом) или число приобретённых (с плюсом) электронов.
а)Cl+5 13 EMBED Equation.3 1415 Cl-
б)F2o 13 EMBED Equation.3 1415 F-
в)J- 13 EMBED Equation.3 1415 J2o
г)Cl2o 13 EMBED Equation.3 1415 Cl-
17.Определить, какие реакции являются окислительно – восстановительными:
а) CaO + H2O = Ca (OH)2
б )Ca + H2O = Ca (OH)2 + H2
в) H2 + J2 = 2HJ
г) HJ + KOH = KJ + H2O
д) 2KJ + Cl2 = 2KCl + J2
18.Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций с участием галогенов.
а) + Br213 EMBED Equation.3 1415 AlBr3
б) Al + J2 13 EMBED Equation.3 1415
в) H2 + Br2 13 EMBED Equation.3 1415
г) NaJ + Br2 13 EMBED Equation.3 1415
д) MgBr2 + Cl2 13 EMBED Equation.3 1415
Укажите окислитель и восстановитель

19. Во взаимодействие вступило 20г CaO и 20г CO2. Какова масса и состав образовавшейся соли?
20. К 150г раствора с массой долей K2SO4 10% добавили 100г воды. Вычислить массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
21. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:
а) HCOOH и Ca (OH)2
б) Fe (OH)3 и HCl .
22.Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: а) Pb (OH)2 и HCl в) K2CO3 и HCI.
23. Определить возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ
а) сульфатом калия и гидроксидом бария;
б) карбонатом натрия и хлоридом кальция;
в) нитратом меди(II) и сульфатом железа (II)
Составить уравнения возможных реакций в молекулярной, ионной и сокращённой ионных формах.
24. Написать уравнение реакций следующих превращений:
Сu(Cu(NО3)2(Cu(OH)2( CuO (Cu(CuCl2
25. Написать уравнение реакции следующих превращений:
NO
(
HNO3(NaNO3(NaNО2(HNO2
(
HNO3
26.Составить формулы и сравнить характер оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: Be, Mg, Co.
27. Предположите, что получится при взаимодействии этих веществ между собой.

Ba(NO3)2
AgNO3
H3PO4
H2SO4

Ba(NO3)2





AgNO3





Н3PO4





H2SO4






28. Вычислить объём водорода (н.у.), который образуется при растворении алюминия массой 8,12 г в водном растворе щелочи.

29. Назвать кислородосодержащие группы. Привести примеры соединений, содержащих эти группы.
30. Составить структурные формулы:
а) бутанол – 2
б) 1,4 дибромбутен
в) 1- хлорбутен – 2
г) 2,3 дибромбутан.
31. Составить уравнения реакций между Mg, Al, Mn, Fe и хлороводородной кислотой.
32. Какой из металлов не реагирует с раствором сульфата меди (II)
а) K б) Fe в) Ag г) Zn
Ответ пояснить.
33. Закончить реакцию взаимодействия металлов с простыми веществами:
а) Na+Cl(
б) Na+О2(
в) Na+H2(
34. Технический цинк массой 0,33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород занимают при н.у. 112мл. Рассчитать массовую долю цинка в техническом металле.
35. Определить объем хлороводорода при н.у., который можно получить действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.
36. Какие из веществ взятых попарно, можно использовать для получения хлороводорода? Составить уравнения возможных реакций.а) KCl, б) CaCl2, в) K2SO4, г) KOH, д) H2SO4.
37. Классифицируйте следующие оксиды: CO2, K2O, N2O5, Cr2O3, FeO, BaO, MnO2 Mn2O7, P2O5, Ag2O, ZnO. (основные, кислотные, амфотерные).
38. Назовите следующие оксиды и укажите к какому типу относится каждый оксид: Li2O, SnO, MgO, Cl2O3, CrO3, SiO2, PbO, CuO, NO.
39. Напишите молекулярные уравнения между:
а) оксидом натрия и оксидом фосфора (V), б) оксидом меди (II) и оксидом фосфора (V).
40. Закончите уравнения реакций:
BaO + H2O =
Li2O + H2O =
CO2 + H2O =
CuO + H2SO4=
41.Какие оксиды получаются при разложении гидроксидов:
Cu(OH)2, Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO4. Написать уравнения реакций.
42. С какими веществами будет реагировать оксид бария: H2O, HNO3, CaO, CuO, Ca(OH)2, H3PO4, SO2. Составить уравнения реакций.
43. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
PP2O5 ? Ca3(PO4)2.
44. Закончить уравнение реакций:
а) Ca3(PO4)2 + H2SO4
б) H2SO4 + NaOH
в) CH3COOH + Mg(OH)2
45. Какие из перечисленных веществ, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой: CuO; Cu; Cu(OH)2; Ag; Al(OH)3, HNO3; Fe; KCl. Написать уравнения возможных реакций.
46. Найти массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 69г натрия и 130мл воды.
47. При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации? Написать уравнения реакциий.
а) NaCl + AgNO3
б) NaOH + HNO3
в) Fe(OH)3 + Na2SO4
г) BaCl2 + H2SO4
48. Сколько граммов гидроксида железа(III) нужно разложить, чтобы получить 0,95г оксида железа (III)?
49. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al(NO3)3.
50. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
б) C CH4 C2H2 C6H6 C6H5 - NO2
в) C CaC2 C2H2 CO2 C6H12O6 C2H5OH

Критерии оценивания заданий
Оценка «отлично» - за глубокие и полные знания программного материала, понимание сущности и взаимосвязи рассматриваемых процессов и явлений: посещение учебных занятий; активная и творческая работа на семинарах.
Оценка «хорошо» - за твёрдые и достаточно полные знания программного
материала, правильное понимание сущности и взаимосвязи рассматриваемых процессов и явлений; последовательные, правильные, конкретные ответы на поставленные дополнительные вопросы; посещение учебных занятий; активная и творческая работа на семинарах.
Оценка «удовлетворительно» - за достаточный объем знаний и понимание основных вопросов программы; правильные и конкретные, без грубых ошибок ответы на наводящие вопросы; самостоятельное устранение неточностей и несущественных ошибок в освещении отдельных положений; посещение учебных занятий; работа на семинарах.
Оценка «неудовлетворительно» - грубые ошибки в ответе, непонимание сущности излагаемых вопросов; неуверенные и неточные ответы на дополнительные вопросы; несистемное посещение занятий.

Перечень рекомендуемых учебных изданий, интернет-ресурсов, дополнительной литературы
Основные источники (ОИ):
Таблица 1а
№ п/п
Наименование
Автор
Издательство, год издания

ОИ 1
Химия 10 класс
О. С. Габриелян
М.:Дрофа, 2012г.

ОИ 2
Химия 11 класс
О. С. Габриелян и др.
М.: Дрофа, 2012г.


Дополнительные источники (ДИ):
Таблица 1б
№ п/п
Наименование
Автор
Издательство, год издания

ДИ 1
Общая химия. Сборник задач и упражнений

И.Г. Хомченко.
М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2011.-256 с.

ДИ 2
Химия: 11 кл.

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.
М.: АСТ Астроль, 2011.-142 с.

ДИ 3
Химия, 10 кл.

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман
М.: АСТ: Астроль, 2011-159.

ДИ 4
Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях, 10 кл

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова.
. М.: Дрофа, 2011-400 с.

ДИ 5
Тестовые задания по общей и неорганической химии

Р.А. Лидин
М. «Бином» Лабораторные задания», 2011г.

ДИ 6
Общая химия

Н.Л.Глинка
Л.: «Химия», 2011г.


Интернет-ресурсы (И-Р):
И-Р 1

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] сайт «Химия и жизнь – XXI век»
И-Р 2
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] сайт «Химия для всех»


И-Р 3
markovsky.virtualave.net/chemonline/ сайт «Химия on-line»