Презентация к учебному пректу по химииКислоты вокруг нас(8класс)

УЧЕБНЫЙ ПРОЕКТ ПО ХИМИИ: «КИСЛОТЫ ВОКРУГ НАС» Исполнитель:Алыпова Анастасия,ученица 8А класса Руководитель :Наседкина Л.Вучитель химии Iк/к ОСНОВОПОЛАГАЮЩИЙ ВОПРОС: В ЧЁМ СИЛА ВЕЩЕСТВА? ПРОБЛЕМНЫЕ ВОПРОСЫ: Что мы знаем о кислотах?Какие они, кислоты?Кислоты органические и неорганическиеСвойства кислот Использование кислот кислоты Организм человека Растения Насекомые Животные Лекарства Пища Лимонная кислота Яблочная кислота Щавелевая кислота Муравьиная кислота Винная кислота Лимонная кислота Уксусная кислота Молочная кислота Соляная кислота находится в желудке. Бактерии, попавшие в желудок с пищей, погибают под ее действием. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. Нуклеиновые кислоты: ДНК является носителем генетической информации. С молекулами ДНК связаны два основополагающих свойства живых организмов –наследственность и изменчивость. SO2+H2O=H2SO3 КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ В ПРИРОДЕ. Если кислый дождь из тучи,То природная средаВся в опасности тогда. Название кислоты Формула кислоты Азотная Серная Угольная Кремниевая Метафосфорная Ортофосфорная Соляная HNO3 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 HPO3 H3PO4 HCl С Р Минеральные кислоты Азотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон. Серная кислота расходуется для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ, используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов, находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов. Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду. Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенолформальдегидных смол. Кислоты разные нужны, Кислоты всякие важны!Они и в пище и в траве,В белке, и в дождевой воде.И чтобы грамотными быть,Кислоты нужно изучить! Кислоты – это вещества, состоящие из атомов связанных с сложные водорода кислотным остатком Общая формула кислот НnK ,где К-кислотный остаток Кислота, когда здорова, Угостить друзей готоваТем, что ей дала природа, -Катионом водорода. одноосновные двухосновные трёхосновные HNO3 H2SO4 H3PO4 Классификация кислот кислородные бескислородные HNO3 H2SO4 H3PO4 HCl H2S HF Физические свойства: Большинство кислот – жидкие вещества. Разъедают (разрушают): кожу, ткани, бумагу, древесину. При попадании кислоты на кожу необходимо это место промыть большим количеством воды и обработать раствором соды. Техника безопасности При разбавлении серной кислоты приливают кислоту к воде, а не наоборот. Нельзя приливать воду к кислоте, потому что происходит сильное разогревание раствора и его разбрызгивание. Это очень опасно! ЭТО ИНТЕРЕСНО! СВОЙСТВА КИСЛОТВодные растворы органических кис-лот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием,меняют окраску индикато-ров,обладают об-щими свойствами с кислотами неорганическими Название индикатора Цвет индикатора в среде кислой щелочной нейтральной Лакмус Синий Фиолетовый Фенолфталеин Малиновый Бесцветный Метиловый оранжевый Желтый Оранжевый Бесцветный Химические свойства Красный Розовый 1. Изменяют окраску индикаторов 2. Взаимодействует с металлами 4.Взаимодействуют с основаниями 5. Взаимодействуют с солями 3. Взаимодействуют с основными оксидами что это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка;узнала о многообразии кислот;что кислоты имеют кислую среду;что они очень полезны для человека и используются им в быту и в производстве. Я познакомилась с кислотами и поняла: Литература:1.О.С.Габриелян.Химия- 8 (учебник) М.,Дрофа,2008г.2. В.П.Лилле.Химия в таблицах и схемах. Издательский Дом «Литера»,СП,2004г. 3. Интернет – ресурсы: http://do.gendocs.ru/docs/index-268990.html;http://fiz.1september.ru/articlef.php?ID=200701203;http://ru.wikipedia.org – сайт «Википедия»;http://allasamsonova.ru/?page_id=1762;http://pointart.ru/index.php?type=review&area=1&p=articles&id=13&print=1;http://www.histol.chuvashia.com/atlas/ ;http://www.myshared.ru/slide/120074/;http://sc64.ucoz.ru/referat/52.pdf; СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !