Алгоэвристическая программа по химии. Тема: Медь

Алгоэвристическая программа
для самостоятельного изучения учащимися
0177800Северо-Казахстанская область
Тайыншинский район
КГУ «Леонидовская средняя школа»
Учитель химии и биологии:
Закревская Ирина Владимировна
Северо-Казахстанская область
Тайыншинский район
КГУ «Леонидовская средняя школа»
Учитель химии и биологии:
Закревская Ирина Владимировна
темы «Медь»
Среди металлов очень важен.
Известен с древности уже.
В честь сплава меди век был назван,
Распространен он на Земле.
Медь красновата и пластична,
И хорошо проводит ток.
А чтоб узнать о ней побольше,
Мы начинаем наш урок.
-1898651289051
001

Дай характеристику элемента медь, исходя из его положения в Периодической системе
Д.И.Менделеева.

Положение в Периодической системе:
1.Химический символ, относительная атомная масса.
2.Период (малый, большой); ряд (четный, нечетный)
3.Группа, подгруппа (главная, побочная)
Строение атома.
1.Число протонов ( равно порядковому номеру элемента)
2. Заряд ядра ( равен порядковому номеру элемента)
3. Число электронов ( равно порядковому номеру элемента)
4.Число энергетических уровней (равно № периода)
5.Электронная формула.
Медь d-элемент, так как электроны накапливаются на d-подуровне( предпоследний энергетический уровень).
6.Число электронов на внешнем энергетическом уровне ( определи по электронной формуле меди)
7. Завершен или не завершен внешний энергетический уровень (завершенным считается уровень с конфигурацией s2p6.
8.Характерные степени окисления.
Соединения элемента.
1.Валентность ( у меди валентность численно совпадает с степенью окисления).
2.Простое вещество ( металл, неметалл)
3.Формула высшего оксида ( укажи его характер: основной, амфотерный, кислотный).
4.Формула гидроксида ( общая формула для гидроксидов Ме(ОН)2; гидроксидом неМе является кислота)
5. Формула гидрида- соединения элемента с водородом ( для элементов главных подгрупп).
059055Медь - один из семи металлов, известных с глубокой древности. Переходный период от каменного к бронзовому веку (4 - 3-е тысячелетие до н.э.) назывался медным веком или халколитом (от греческого chalkos - медь и lithos - камень) или энеолитом (от латинского aeneus - медный и греческого lithos - камень). В этот период появляются медные орудия. Известно, что при возведении пирамиды Хеопса использовались медные инструменты.
00Медь - один из семи металлов, известных с глубокой древности. Переходный период от каменного к бронзовому веку (4 - 3-е тысячелетие до н.э.) назывался медным веком или халколитом (от греческого chalkos - медь и lithos - камень) или энеолитом (от латинского aeneus - медный и греческого lithos - камень). В этот период появляются медные орудия. Известно, что при возведении пирамиды Хеопса использовались медные инструменты.
ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА
НАХОЖДЕНИЕ МЕДИ В ПРИРОДЕ
1800225622300Медь входит более чем в 170 минералов, из которых для промышленности важны лишь 17, в том числе: борнит (пестрая медная руда - Cu5FeS4), халькопирит (медный колчедан - CuFeS2), халькозин (медный блеск - Cu2S), ковеллин (CuS), малахит (Cu2(OH)2CO3). Встречается также самородная медь.
00Медь входит более чем в 170 минералов, из которых для промышленности важны лишь 17, в том числе: борнит (пестрая медная руда - Cu5FeS4), халькопирит (медный колчедан - CuFeS2), халькозин (медный блеск - Cu2S), ковеллин (CuS), малахит (Cu2(OH)2CO3). Встречается также самородная медь.
-14668520415252
002

Назови известные тебе месторождения медных руд в Казахстане.
______________________________________________________________________________________
В качестве подсказки используй карту «Полезные ископаемые Республики Казахстан».
42269466220Входит ли медь в состав клеток живых организмов?
0Входит ли медь в состав клеток живых организмов?
?
Как и некоторые другие металлы, медь входит в число жизненно важных микроэлементов. Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата - медного купороса CuSO4.5H2O. В большом количестве он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь необходима всему живому.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ
169545045720Чистая медь - ковкий и мягкий металл красноватого, в изломе розового цвета, местами с бурой и пестрой побежалостью, тяжелый (плотность 8,93 г/см3), отличный проводник тепла и электричества, уступая в этом отношении только серебру (температура плавления 1083 °C). Медь легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы, но сравнительно мало активна.
0Чистая медь - ковкий и мягкий металл красноватого, в изломе розового цвета, местами с бурой и пестрой побежалостью, тяжелый (плотность 8,93 г/см3), отличный проводник тепла и электричества, уступая в этом отношении только серебру (температура плавления 1083 °C). Медь легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы, но сравнительно мало активна.


Самородная медь
-483079136585Электропроводн.
но
- водность
воднроводность00Электропроводн.
но
- водность
воднроводность
31831475194421
01
Ag
22860005873752
002
40802946740473
003
Сu Al
314325-28575Как ты думаешь, почему, несмотря на высокую электропроводность, провода электропередач изготавливают из алюминия?
00Как ты думаешь, почему, несмотря на высокую электропроводность, провода электропередач изготавливают из алюминия?
?

-1727201841503
003
Кристаллическая решетка меди.
Вставь пропущенные слова:
Для меди характерна________________ химическая связь и ______________кристаллическая решетка.
Кристаллическая решетка меди и строение ее атома определяют ее химические свойства.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ.
Медь –пассивный металл. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется, так как покрывается защитной пленкой из веществ, состав которой зависит от примесей в воздухе.
При повышенной температуре медь взаимодействует с некоторыми простыми и сложными веществами.
314325-1270Вступая в химическое взаимодействие медь будет себя вести как окислитель или как восстановитель?
Запиши ответ: медь- это_______________________________________________________.
00Вступая в химическое взаимодействие медь будет себя вести как окислитель или как восстановитель?
Запиши ответ: медь- это_______________________________________________________.
?

Взаимодействие меди с простыми веществами.
Легче всего медь взаимодействует с галогенами ,с йодом при обычной температуре, с остальными галогенами при нагревании. При этом образуются соответствующие соли, в которых медь имеет степень окисления +2.
-14795519054
004

4381501917700 Составь уравнение химической реакции взаимодействия меди с йодом.
141922541910358140030861017240253086100308610 -2 е
2876550103506=
00=
1209675103505+
00+

Расставь степени окисления у меди и йода .С кислородом и серой медь вступает в реакцию при нагревании, так же образуя двухвалентные соединения.
Взаимодействие меди со сложными веществами.
В электрохимическом ряду напряжения металлов медь стоит после водорода, поэтому она реагирует с кислотами только в том случае, если они являются окислителями.
В связи с этим медь реагирует с азотной кислотой, продукты реакции зависят от концентрации кислоты.
Сu + 8HN03 = 3Cu(N03 )2 + 2NO + 4Н20 разбСu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02+ 2Н20
конц
При нагревании медь вступает в реакцию с концентрированной серной кислотой.
Сu + __H2S04 = CuS4 + S02 + __Н20 конц-1765301403354
004

Расставь коэффициенты методом электронного баланса, укажи окислитель и
В
восстановитель.
21240751003300161925010033000
1123950241300008572524130000Сu0 -2е → Cu2+ -
S +__е → S -
Ни с водой , ни с другими кислотами меть в химическое взаимодействие не вступает.
При взаимодействии с солями медь вытесняет менее активные металлы , например серебро.
-192405609605
005

Cоставь схему реакции взаимодействия меди с нитратом серебра (I). Расставить коэффициенты методом электронного баланса
______ +________=_________+________↑+________
Электронный баланс:
_____________________________________________
_____________________________________________
Ты хорошо поработал на уроке.
Твоя оценка:________________