План — конспект урока по теме Общая характеристика галогенов. О.С. Габриелян. 9 класс..

Тема урока: «Общая характеристика галогенов»
Цель урока. Изучить строение атома и молекулы, физические и химические свойства галогенов.
Задачи: 1. Изучить положение элементов семейства галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, сравнить строение их атомов и химическую активность;
2. Изучить строение простых веществ, образованных атомами галогенов, их физические свойства.
3. Изучить химические свойства галогенов, их открытие и применение.
Оборудование: таблица «Семейство галогенов», презентация по теме «Галогены», видео фрагменты – химические опыты, образцы галогенов.Ход урока
Орг. Момент
Активизация знаний. Проверка знаний по теме «Общая характеристика неметаллов»
Проверочный тест
К неметаллам относятся:
1) Н и Нg; 2) Na и N; 3) Мg и Р; 4) С и В.
Аллотропная модификация кислорода – это:
1) карбин; 2) озон; 3) азот; 4) алмаз
В составе воздуха 78% по объему содержится:
кислорода; 2) озона; 3) азота; 4) воды
Смесь кислорода с водородом в соотношении 2:1 называется:
Озоновым слоем; 2) гремучим газом; 3) синтез газом; 4) угарным газом
Водород взаимодействует с каждым из веществ:
Н2О и К; 2) С и НСl; 3) СuО и S; 4) NаОН и Р.
Упражнение 4 с 103. У доски 1 уч-ся
Изучение нового материала.
План изучения
Общая характеристика семейства галогенов на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строения их атома. (работа с текстом учебника п.18, с. 104)
а) Что общего в строении атомов галогенов?
б) Чем атомы галогенов различаются, причина различия?
в) Изменение химической активности и окислительно – восстановительной способности галогенов, степени окисления галогенов.
2. Физические свойства галогенов. (Демонстрация презентации, рис 48,49 учебника,, таблица 2 «Галогены», видео фрагмент)
3. Химические свойства галогенов. (Сам. работа с учебником с. 106 -108, п. 18, демонстрация учебного фильма – взаимодействие с металлами, вытеснительный ряд галогенов)
4. Открытие галогенов. (Сообщения учащихся, сам. работа с. 109 )
Закрепление
Обобщающий тест:
Электронное строение внешнего уровня галогенов:
ns1; 2) ns2np5; 3) ns2np4 4 ) ns2np6nd7
Газ желто – зеленого цвета - это:
бром; 2) фтор; 3) йод; 4) хлор
При взаимодействии железа с хлором образуется соединение состава:
FeCl2; 2) FeCl3; 3) FeCl2 · FeCl3; 4) FeClБром способен вытеснить из раствора соли:
хлор; 2) йод; 3) фтор; 4) нет правильного ответа
Домашнее задание: п.18 выучить, упр.1 с.109, упр. 4,5 с.110