Презентация по химии на тему Общая характеристика галогенов на основе ПСХЭ

«Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе » К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.). В свободном виде не встречаются Флюорит CaF2 Галит NaCl Cильвинит KCl NaCl Иод — элемент редкий Фтор F 2s22р5 Хлор Cl 3s23p5 Бром Br 4s24p5 Иод I 5s25p5 Астат At 6s26p5 +9 2 7 )) +85 2 8 18 32 18 7 )))))) +17 2 8 7 ))) +35 2 8 18 7 )))) +53 2 8 18 18 7 ))))) Радиус атома Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) 18,998 9 Ни один из химических элементов не принес химикам столько трагических событий, как фтор. Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью. В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. 35,453 17 Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит в 2,5 раза тяжелее воздуха в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный". Этот термин используется в английском языке, а в других языках закрепилось название "хлор". от греч. bromos – зловониеединственный неметалл, жидкий при комнатной температуре 79,9 35 79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%) пары брома имеют желто-бурый цвет при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом от греч. iodes—имеющий фиалковый цветв парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета 126,9 53 Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144. Превращение в пары, минуя жидкое состояние Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Cl + Cl → Cl Cl Связь – ковалентная неполярная Галогены – типичные окислители -1 Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду 0 Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At +9 2 7 )) +85 2 8 18 32 18 7 )))))) +17 2 8 7 ))) +35 2 8 18 7 )))) +53 2 8 18 18 7 ))))) Окислительные свойства Неметаллические свойства Радиус атома Ионы галогенов являются типичными восстановителями -1 0 С водородом галогены образуют летучие водородные соединения Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду: HCl HF HBr HI Cила галогеноводородных кислот увеличивается в ряду: HCl HF HBr HI Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления Е 1 2 3 окислитель -1 HCl NaCl MgCl2 +1 HClO восстановитель +3 HClO2 Внешняя электронная конфигурация атома Cl 3s2Зр5 S Р d Степени окисления Е 1 2 3 -1 HCl NaCl MgCl2 +1 HClO восстановитель +3 HClO2 +5 HClO3 +7 HClO4 1. Взаимодействие с металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): -1 -1 2. Взаимодействие с неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. 3. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот -1 0 +1 хлорноватистая соляная 4. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей -1 -1 0 0 5. Взаимодействие с растворами щелочей с образованием солей t В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрияВ лаборатории: ядохимикаты отбеливание бумаги и тканей производство соляной кислоты производстволекарственных средств пластмассы каучуки - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты - Галоге́нная ла́мпа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах В технике В медицине Что значит название «Галогены»?В чём сходство электронного строения этих элементов?Какие свойства в окислительно-восстановительном плане проявляют галогены?Какой галоген наиболее химически активен?Как изменяется активность галогенов вниз по группе? Учебник «Химия-9»§ 13, 14 стр. 71 № 1 – 4