Презентация по химии Кристаллические решетки

* Определить класс и назвать вещества: Вариант I1. FeO – 2. KOН – 3. HNO3 – 4. CaCl2 – 5. CuOН –6. Cr2O3 – 7. Li2CO3 – 8. H3PO4 – 9. MgSO4 –10. Mn(NO3)2 – Проверка знаний HgSO4 – NaOН – HCl – BaCl2 – Mg3(PO4)2–Al2O3 – H2SO4 – K2CO3– Fe2O3–AgOН – Вариант II Составьте формулы веществ и укажите вид химической связи: Водород, кислород, вода, оксид углерода(IV), хлорид кальция, оксид кремния, магний, олово. В каком агрегатном состоянии находятся данные вещества при обычных условиях «В мире этом – я знаю-нет счета сокровищам,Но весьма поучительнодля очей заглянутьповнимательнее в нутро вещам, прямо в нутро вещей». Леонид Мартынов Тема: Кристаллические решетки Цель урока: понять, что такое кристаллическое и аморфное состояние твердых веществ, познакомиться с типами кристаллических решеток, получить представление о законе постоянства состава веществ. Что общего у этих веществ? Вещества Газы(азот, кислород, углекислый газ) Жидкости(вода, спирт, серная кислота,ацетон) Твердые тела(металлы, соли,пластмассы) Вещества в твердом состоянии Аморфные(не имеют четкой температуры плавления; не имеют упорядоченного строения) Кристаллические(имеют четкую tпл,характеризуются правильным расположением частиц, из которых они состоят) Кристаллическая решётка представляет собой упорядоченное расположение частиц в пространстве. Точки, в которых размещены частицы – узлы кристаллической решётки. Оглавление ТИПЫКРИСТАЛЛИЧЕСКИХРЕШЁТОК Ионная Молекулярная Атомная Металлическая Оглавление Ионная кристаллическая решетка Строение. В узлах находятся ионы. Связи между частицами ионные, очень прочные. Примеры веществ. Соли, оксиды и гидроксиды металлов.Физические свойства веществ. Твердые, прочные, нелетучие, тугоплавкие, часто растворимы в воде. Атомная кристаллическая решетка Строение. В узлах находятся атомы,связанные между собой прочными ковалентными связями. Примеры веществ.Графит, алмаз, кварц.Физические свойства веществ.Твердые, прочные, нелетучие, с высокой tпл нерастворимы в воде. Атомная кристаллическая решётка Алмаз (С) Молекулярная кристаллическая решетка Строение. В узлах находятсямолекулы, связанныемежду собой слабымимежмолекулярнымисвязями. Примеры веществ.Твердая вода, твердый оксид углерода (IV), сера, фосфор, иод и т. д.Физические свойства веществ. Непрочные, летучие,имеют малую твердость,низкие температурыплавления. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА Металлической называется решётка, в узлах которой расположены катионы металла и атомы, между которыми свободно перемещаются электроны. Общие физические свойства металлов: Твёрдое агрегатное состояние (кроме ртути) Металлический блеск Ковкость и пластичность Электро и теплопроводность Оглавление Металлическая кристаллическая решетка Строение. В узлах находятсяатом-ионы, а между ними двигаются относительно свободные, обобществленные электроны. Примеры веществ.Металлы.Физические свойства веществ. Вещества ковкие, имеют хорошую тепло- и электропроводность, металлический блеск. Строение атома химическая связь кристаллическая решетка свойства вещества Закон постоянства состава вещества Вещества молекулярного строения имеют постоянный состав и свойства независимо от способа их получения.(Ж.Пруст) Что общего у этих веществ? З а к р е п л е н и е Какие кристаллические решетки у О2, HCl, NaF, С? Кремний имеет атомную кристаллическую решетку. Каковы его физические свойства?Оксид СО2 имеет низкую tпл, а кварц SiO2 – очень высокую (кварц плавится при 1725°С). Какие кристаллические решетки они должны иметь? Я на бумаге оставляюКонечно, очень жирный след.И рисовать вам помогаюУже я много – много лет!Не прочен я, не как гранит!А называюсь я … Какое строение (крист. решетку) имеет это вещество? Какими свойствами он обладает? Горжусь своим я блескомИ тем, что очень твёрд.Разрежу я железкуНа тысячи кусков.Я – камень драгоценный,Чужих боюсь я глаз!Надеюсь, догадались:Меня зовут... Какое строение (крист. решетку) имеет это вещество? Какими свойствами он обладает? Самостоятельная работа Определить тип кристаллической решетки для веществ: 1 вариант: Н2, Са, КСl, Si, Н2S2 вариант: Сl2, NaCl, Mg, Н2O, С Домашнее задание § 63, упр. 3