Презентация по химии Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (9 класс)
Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атомаОбязательный минимум знанийпри подготовке к ОГЭ по химии Автор: Кулаева Галина Николаевна,учитель химии МБОУ СОШ с. ТроицкогоМоздокского района РСО - Алания
Цель:Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса;Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева;Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ;Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии
Символика Периодической системы Д.И. Менделеева
Порядковый номер химического элемента Mg 12МАГНИЙ24,31212 р+12 е-показывает число протонов в ядре атома (заряд ядра Z) атома этого элемента.В этом заключается его физический смысл Число электронов в атоме равно числу протонов, так как атом электронейтрален
Закрепим!Са 20КАЛЬЦИЙ40,08Z = +2020 р+20 е-SS32СЕРА32,064Z = +3232 р+32е-
Закрепим!Zn 30ЦИНК65,37Z = +3030 р+30 е-SBr35БРОМ79,904Z = +3535 р+35е-
Горизонтальные строки химических элементов - периодымалыебольшиенезавершенный
Вертикальные столбцы химических элементов - группыглавныепобочные
Пример записи схемы строения атома химического элемента 11Na23+11Число электронных слоев в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элементНатрий: порядковый номер 11 (записывается в нижнем левом углу рядом с символом химического элемента)Относительная атомная масса (округленное до целого числа значение)записывается в верхнем левом углу над порядковым номером11р+11е-Количество нейтронов вычисляетсяпо формуле: N(n0) = Ar – N(p+)-12 n0Заряд ядра атома (Z) натрияЧисло электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой расположен элемент1Максимальное число электронов на уровне вычисляется по формуле:2n2 2∙1222∙ 228
Закрепим!13Al27+1313р+13е--14 n0Заряд ядра атома (Z) алюминия32∙1222∙ 228
Закрепим!9F19+99р+9е--10 n0Заряд ядра атома (Z) фтора72∙122
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
В пределах одного периода1. Возрастают: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8Заряд атомного ядраЧисло электронов во внешнем слое атомовВысшая степень окисления элементов в соединенияхLi+1 Be+2 B+3 C+4 N+5ЭлектроотрицательностьОкислительные свойстваНеметаллические свойства простых веществКислотные свойства высших оксидов и гидроксидов
В пределах одного периода2. Уменьшаются: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8Радиус атомаМеталлические свойства простых веществВосстановительные свойства:Li - только восстановитель, С – и окислитель, и восстановитель, F – только окислительОсновные свойства высших оксидов и гидроксидов:LiOH – основание,Be(OH)2 – амфотерный гидроксид, HNO3 - кислота
В пределах одного периода3. Не изменяется: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8Число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме –равно номеру периода
Закрепим! В периодах слева направо заряд ядра атомаУвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!В периодах справа налево число энергетических уровнейУвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!В периодах слева направо восстановительные свойства элементаУсиливаютсяОслабеваютНе изменяютсяСначала ослабевают, а затем усиливаются
Закрепим!Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое:Значение зарядов ядер атомов;Число электронов на внешнем слое;Число электронных слоёв;Число электронов
Закрепим!Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное:Значение зарядов ядер атомов;Число электронов на внешнем слое;Число электронных слоёв;Общее число электронов
В пределах одной А группы1. Возрастают: I АLi +3 Na +11 K +19Rb +37 Заряд атомного ядраЧисло электронных слоёв в атомеРадиус атома Восстановительные свойстваМеталлические свойства простых веществОсновные свойства высших оксидов и гидроксидовКислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов2 8 12 12 8 8 12 8 18 8 1
В пределах одной А группы2. Уменьшаются: VII АF +9 Cl +17 Br +35 I +53 Электроотрицательность; Окислительные свойства;Неметаллические свойства простых веществ;Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.2 8 72 72 8 18 72 8 18 18 7
В пределах одной А группы3. Не изменяются: II АBe +4 Mg +12 Ca +20Sr +38 Число электронов во внешнем электронном слоеСтепень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) Be+2 Mg+2 Ca+2 Sr+22 8 22 22 8 8 22 8 18 8 2
Закрепим!В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома УвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!В главных подгруппахснизу вверх число электронов на внешнем уровне УвеличиваетсяУменьшаетсяНе изменяетсяСначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элементаУсиливаютсяОслабеваютНе изменяетсяСначала увеличивается, а затем уменьшается
Закрепим!Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое:Значение зарядов ядер атомов;Число электронов на внешнем слое;Число электронных слоёв;Общее число электронов в атоме
Закрепим!Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное:Значение зарядов ядер атомов;Число электронов на внешнем слое;Число электронных слоёв;Общее число электронов
Домашнее задание:§ 36, тест стр. 268-272
Спасибо за активную работу!
Список литературыТаблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gifГабриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48.Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7