Календарно-тематическое планирование по химии по УМК О.С. Габриелян (9 класс)

Календарно-тематическое планирование по химии
с использованием ИКТ


Программа. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/Автор О.С.
Габриелян.

Учебники: Габриелян О.С., Химия. 9 кл. – М.: Дрофа, 2008-2009.
О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.
9 класс». - М.: Дрофа, 2009.
О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Химия. Тетрадь для лабораторных опытов и практических
работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». - М.: Дрофа, 2009.

Пояснительная записка
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Предусмотренные в курсе основной школы темы-модули «Химия и сельское хозяйство» (рекомендуется для сельских школ) и «Химия и экология» (рекомендуется для городских школ) могут быть рассмотрены на завершающем этапе изучения химии за счет дополнительного времени, выделяемого из резерва школьного компонента, так как предполагают реализацию в какой-то мере именно регионального и школьного компонентов.
Изучение химии в 9классах направлено на формирование у школьников общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций:
познавательная деятельность:
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
информационно- коммуникативная деятельность:
владение монологической и диалогической речью, сотрудничество с другими учащимися в процессе совместного выполнения лабораторных опытов и практических работ;
поиск информации с использованием различных источников (учебные тексты, справочные и научно-популярные издания, Интернет-ресурсы и другие компьютерные базы данных);
обработка информации и представление ее в разных формах (вербально, с помощью таблиц и структурных схем).
рефлексивная деятельность:
владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные результаты своих действий;
организация своего учебного труда.







№ темы
Название темы
Кол-во часов по программе
Кол-во часов по КТП


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.
6
6

1
Металлы.
15
15

2
Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений».
3
3

3
Неметаллы.
23
23

4
Практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений».
3
3

5
Органические соединения.
10
10

6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
8
8


Итого
68
68


Лабораторные опыты
13
13


Практические работы
6
6


Контрольные работы
4
4


№ урока
Даты изучения
Наименование и содержание темы
Указания и задания ученику
Дополнительные материалы,
CD диск «Виртуальная химическая лаборатория», ИНТЕРНЕТ

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 6 час.

1.

1. Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
п. 1,
№ 2, 3, 4, 7.8
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Вводный инструктаж по технике безопасности

2.

2. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.
п. 1, доп. лит
№ 5,6


3.

3. Генетические ряды металла и неметалла.
п. 1, № 9,10


4.

4. Понятие о переходных элементах. (Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента).
п. 2,
№ 2-3


5.

5. Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.



6.

6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
п. 3,
№ 2, 4, 6, 7
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Тема 1. Металлы – 15 час.

7.

1. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов. (Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов).
Лабораторный опыт. 2. Ознакомление с образцами металлов.
п. 4 -6,
№ 1, 6 (с.26-27), № 3 (с.29),
№ 4, 5 (с.33)
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Металлы. Общая характеристика»:
металлы;
строение атомов металлов;
пластичность металлов;
металлический блеск;
электоро- и теплопроводность.

8.

2. Сплавы, их свойства и значение.

п. 7, № 1-4


9.

3. Химические свойства металлов как восстановителей. (Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов).
Лабораторный опыт. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
п. 8,
№ 1, 2, 5,7
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Металлы. Общая характеристика»:
химические свойства металлов и их строение;
взаимодействие металлов с кислородом;
электрохимический ряд активности металлов;
оксиды металлов;
гидроксиды металлов

10.

4. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

п. 9
№ 1, 2, 4,6


11.


5. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.


п. 10,
№ 1, 2, 4, 6
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Железо»:
коррозия

12.

6. Общая характеристика щелочных металлов. (Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства).
п. 11 (с.52-54), № 1, 2,3
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Щелочные и щелочноземельные металлы»:
щелочные и щелочноземельные металлы;
положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
особенности в строении атомов щелочных металлов;
физические свойства щелочных металлов;
спектры испускания щелочных металлов;
взаимодействие щелочных металлов с кислородом;
хранение щелочных металлов;
взаимодействие натрия с водой;
применение щелочных металлов.
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения»:
горение щелочных и щелочноземельных металлов на воздухе;
взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой;
взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой и кислотами;
взаимодействие гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов с кислотами;
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

13.

7. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Лабораторный опыт. 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.
п. 11,
№ 4, 5
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Щелочные и щелочноземельные металлы»:
взаимодействие оксидов щелочных металлов с водой;
взаимодействие оксидов щелочных металлов с кислотами;
общая характеристика гидроксида натрия и гидроксида калия;
взаимодействие гидроксидов щелочных металлов с кислотами;
взаимодействие гидроксидов щелочных металлов с солями;
применение гидроксидов щелочных металлов;
Na2CO3 * 10 H2O;
K2CO3;
NaCl;
Na2SO4 *10H2O;
открытие и получение щелочных металлов

14.

8. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. (Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства).
Лабораторный опыт. 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
п. 12, (с.60-62)
№ 1-4
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Щелочные и щелочноземельные металлы»:
положение щелочноземельных металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
особенности в строении атомов щелочноземельных металлов;
физические свойства кальция;
взаимодействие щелочноземельных металлов с кислородом;
взаимодействие щелочноземельных металлов с водой;
взаимодействие щелочноземельных металлов с неметаллами
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения»
горение щелочных и щелочноземельных металлов на воздухе;
взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой;
взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой и кислотами;
взаимодействие гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов с кислотами;
взаимодействие гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

15.

9. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

п. 12,
№ 5 – 7
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Щелочные и щелочноземельные металлы»:
взаимодействие оксидов щелочноземельных металлов с водой;
взаимодействие оксидов щелочноземельных металлов с кислотами;
взаимодействие оксидов щелочноземельных металлов с кислотными оксидами;
взаимодействие гидроксидов щелочноземельных металлов с кислотами;
взаимодействие гидроксидов щелочноземельных металлов с кислотными оксидами;
взаимодействие гидроксидов щелочноземельных металлов с солями;
применение гидроксидов щелочноземельных металлов;
разложение гидроксидов щелочноземельных металлов;
CaCO3;
MqCO3;
MqSO4;
Ca3(PO4)2;
BaSO4;
CaSO4 * 2H2O;
открытие и получение щелочноземельных металлов

16.

10. Алюминий. (Строение атома, физические и химические свойства простого вещества). Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Лабораторный опыт. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
п. 13 (с.68-71),
№ 1,3,5,6
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Алюминий»:
положение элементов III группы в таблице Д.И. Менделеева;
особенности в строении атомов III группы главной подгруппы;
строение атомов алюминия;
химические свойства алюминия;
взаимодействие алюминия с кислотами;
взаимодействие алюминия со щелочами;
взаимодействие алюминия с оксидами металлов;
растворение алюминия в щелочах;
взаимодействие алюминия с кислородом
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Алюминий и его соединения»
взаимодействие алюминия с неметаллами;
взаимодействие алюминия со щелочами и водными растворами кислот;
взаимодействие алюминия с водой;
получение гидроксида алюминия и его свойства;
3+
качественная реакция на ионы Al
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

17.

11. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Лабораторный опыт. 4. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.
п 13,
№ 7, 8
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Алюминий»:
физические свойства оксида алюминия;
взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами;
взаимодействие гидроксида алюминия со щелочами;
получение гидроксида алюминия;
разложение гидроксида алюминия;
Аl2(SO4)3 * 18 H2O;
KAl(SO4)2 * 12H2O;
алюминаты;
AlCl3;
открытие и получение алюминия;
алюминий в природе

18.

12. Железо. (Строение атома, физические и химические свойства простого вещества).
п. 14 (с.76-78),
№ 1-3
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Железо»:
особенности в строении атома железа;
физические свойства железа;
взаимодействие железа с кислотами;
взаимодействие железа с солями;
коррозия
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

19.

13. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

ХКК ГОС
п. 14,
№ 5,6
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Железо»:
взаимодействие гидроксида железа (III) с кислотами;
получение гидроксида железа (III);
общая характеристика оксида железа (III);
3+
качественная реакция Fe;
применение FeSO4 * 7H2O;
применение FeCl3;
применение Fe2(SO4)3 * 9H2O

20.

2+ 3+
14. Генетические ряды Fe и Fe.
Лабораторный опыт. 6. Качественные реакции на
2+ 3+
ионы Fe и Fe.
п. 14,
№ 4,7
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Железо»: 2+
качественная реакция Fe

21.

15. Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».



Тема 2. Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений» – 3 час.

22.

Практическая работа № 1
Осуществление цепочки химических превращений.
Подготовиться к п/р № 2


23.

Практическая работа № 2
Получение и свойства соединений металлов.
Подготовиться к п/р № 3


24.

Практическая работа № 3
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.



Тема 3. Неметаллы – 23 час.

25.

1. Общая характеристика неметаллов. (Положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл»).
п. 15-16,
№ 3,4 (с.93),
№ 4-6 (с.97)
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Неметаллы. Общая характеристика»:
неметаллы;
строение атомов неметаллов;
кристаллическая структура неметаллов и физические свойства;
реакции самоокисления-самовосстановления неметаллов;
несолеобразующие оксиды;
гидроксиды неметаллов

26.

2. Водород. (Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение).
п. 17,
№ 3,4
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Неметаллы. Общая характеристика»:
физические свойства водорода;
взаимодействие водорода с неметаллами;
водородные соединения неметаллов
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Галогены и водород»
получение водорода и исследование его свойств
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

27.

3. Общая характеристика галогенов. (Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства).


п. 18,
№ 1,4,7
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Галогены»:
особенности строения атомов галогенов. Валентные возможности атомов галогенов;
особенности строения атомов галогенов;
степени окисления галогенов в соединениях;
особенности строения атомов галогенов;
растворимость галогенов в воде (1);
растворимость галогенов в воде (2);
растворимость галогенов в неполярных растворителях;
плотность, температура плавления и температура кипения галогенов;
взаимодействие галогенов со щелочами;
взаимодействие галогенов с водой;
получение галогенов в промышленности;
получение галогенов в лаборатории
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Галогены и водород»
получение хлора и исследование его свойств
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

28.

4. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства.
Лабораторный опыт. 7. Качественная реакция на хлорид-ион.
п. 19,
№ 2-4
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Галогены»:
качественная реакция на хлорид-ион;
способы получения хлороводорода;
бромоводородная и йодоводородная кислота;
окислительно-восстановительные свойства соляной кислоты;
окислительные свойства соляной кислоты;
восстановительные свойства соляной кислоты;
хлороводород
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Галогены и водород»
получение хлороводорода и исследование его свойств;
качественная реакция на хлориды

29.

5. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
ХКК ГОС
п. 20,
№ 3-7
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Галогены»:
биологическое значение и применение фтора;
биологическое значение и применение хлора;
биологическое значение и применение брома;
биологическое значение и применение йода;
галогены в природе;
хлориды

30.

6. Сера. (Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы).
п. 22,
№ 1-3
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Кислород и сера»:
строение атома серы;
аллотропные модификации серы;
взаимодействие серы с простыми веществами;
взаимодействие серы со сложными веществами;
получение серы
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

31.

7. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.
п. 23 (с.134-135),
№ 1, 2
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Кислород и сера»:
получение оксидов серы;
окислительно-восстановительные свойства оксидов серы;
оксид серы (IV) как отбеливатель
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Кислород и сера»
получение оксида серы (IV)и его свойства

32.

8. Сероводородная и сернистая кислоты.


п. 23, № 6
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Кислород и сера»:
строение молекулы сероводорода;
качественная реакция на сероводород и сульфиды;
физические свойства сероводорода;
сероводород в природе
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Кислород и сера»
получение сероводорода и его свойства;
качественные реакции на сульфиды и сульфаты

33.

9. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.
Лабораторный опыт. 8. Качественная реакция на сульфат-ион.


п. 23,
№ 3-5, 8
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Кислород и сера»:
строение молекулы серной кислоты;
физические свойства серной кислоты
взаимодействие серной кислоты с металлами;
производство серной кислоты контактным способом;
применение серной кислоты;
соли серной кислоты
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Кислород и сера»
свойства серной кислоты;
качественные реакции на сульфиды и сульфаты

34.

10. Азот. (Строение атома и молекулы, свойства простого вещества).

Повторный инструктаж по технике безопасности
п. 24,
№ 1-3, 5
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Азот и фосфор»:
положение азота и фосфора в таблице Д.И. Менделеева;
строение атома азота;
строение и физические свойства азота;
химические свойства азота;
получение азота
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

35.

11. Аммиак, строение, свойства, получение и применение.
п. 25,
№ 6-8
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Азот и фосфор»:
аммиак. Строение;
аммиак. Физические свойства;
аммиак. Химические свойства;
аммиак. Взаимодействие с реактивом Несслера;
аммиак. Окрашивание фенолфталеина;
аммиак. Образование NH4Cl
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Подгруппа азота»
получение аммиака и его свойства

36.

12. Соли аммония, их свойства и применение.
Лабораторный опыт. 9. Распознавание солей аммония.
п. 26,
№ 1-4


37.

13. Оксиды азота (II) и (IV).
п. 27 (с,156)
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Азот и фосфор»:
получение NO2;
физические свойства NO2;
оксид азота (I) (N2O);
оксид азота (II) (NO);
оксид азота (III) (N2O3);
оксид азота (IV) (NO2);
оксид азота (V) (N2O5);

38.

14. Азотная кислота, её свойства и применение.
п. 27 (с.156-157),
№ 2-4
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Азот и фосфор»:
HNO3. Физические свойства;
HNO3. Получение;
взаимодействие азотной кислоты с металлами;
взаимодействие азотной кислоты с железом;
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Подгруппа азота»
окислительные свойства азотной кислоты;
взаимодействие азотной кислоты с металлами

39.

15. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
п. 27,
№ 7
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Азот и фосфор»:
разложение нитратов;
свойства нитратов;
нитраты. Применение в медицине
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Подгруппа азота»
разложение нитратов при нагревании
качественные реакции на нитраты и фосфаты
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

40.

16. Фосфор. (Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение).
п. 28 (с.159-160),
№ 1-3
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Азот и фосфор»:
положение азота и фосфора в таблице Д.И. Менделеева
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Подгруппа азота»
аллотропия фосфора;
получение и свойства оксида фосфора (V)
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

41.

17. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
п. 28,
№ 4,5,7
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Азот и фосфор»:
оксиды фосфора;
общая характеристика фосфорных кислот;
соли ортофосфорной кислоты. Фосфаты;
качественная реакция на фосфаты;
фосфорные удобрения
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Подгруппа азота»
качественные реакции на нитраты и фосфаты
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

42.

18. Углерод. (Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение).

ХКК ГОС
п. 29,
№ 2-6
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Углерод и кремний»:
строение атомов углерода и кремния;
строение атома углерода;
аллотропия углерода;
взаимодействие с простыми веществами;
взаимодействие со сложными веществами;
применение углерода
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Подгруппа углерода»
восстановительные свойства углерода
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

43.

19. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.
Лабораторный опыт. 10. Получение углекислого газа и его распознавание.
п. 30 (с.173-175),
№ 1-4
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Углерод и кремний»:
физические свойства оксидов углеродов;
химические свойства оксида углерода (II);
химические свойства оксида углерода (IV);
качественная реакция на CO2
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Подгруппа углерода»
получение и свойства оксида углерода (IV)

44.

20. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Лабораторный опыт. 11. Качественная реакция на карбонат-ион.

п. 30,
№ 5-7
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Углерод и кремний»:
гидролиз карбонатов и гидрокарбонатов
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Подгруппа углерода»
качественные реакции на карбонаты и силикаты

45.

21. Кремний. (Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение). Оксид кремния (IV), его природные разновидности.
Лабораторный опыт. 12. Ознакомление с природными силикатами.

п. 31 (с.178-182),
№ 1-3
Таблицы. Раздел «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Углерод и кремний»:
физические свойства кремния;
строение оксида кремния (IV);
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Неорганическая химия»

46.

22. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Лабораторный опыт. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

п. 31,
№ 4-6
Коллекция. Свойства неорганических веществ.
Раздел «Углерод и кремний»:
кремний и его соединения. Применение;
применение SiO2. Строительство;
полимеризация кремниевых кислот
Лабораторные работы.
Свойства неорганических соединений.
Раздел «Подгруппа углерода»
качественные реакции на карбонаты и силикаты

47.

23. Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».
Подготовиться к п/р № 4


Тема 4. Практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений» – 3 час.

48.

Практическая работа № 4
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Подготовиться к п/р № 5


49.

Практическая работа № 5
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
Подготовиться к п/р № 6


50.

Практическая работа № 6
Получение, собирание и распознавание газов.



Тема № 5. Органические соединения – 10 час.

51.

1. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». (Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ).
Лабораторный опыт. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов.
п. 32,
№ 1, 2, 6
Коллекция. Органическая химия. Раздел «Основные положения органической химии»:
органическая химия как наука;
история органической химии:
принципы классификации органических веществ;
классы органических веществ;
основные положения органической химии

52.

2. Алканы. Строение. Химические свойства (горение метана и этана, дегидрирование этана) и применение алканов.


п. 33,
№ 2, 3, 5
Коллекция. Органическая химия. Раздел «Предельные углеводороды. Алканы»:
гомологический ряд алканов;
строение алканов;
шаростержневые модели алканов;
модели Стюарта – Бриглеба;
номенклатура и изомерия алканов;
агрегатное состояние алканов;
электронное строение в молекуле метана;
типы реакций алканов
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Оорганическая химия»

53.

3. Алкены. Химические свойства и применение этилена. (Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Представление о полимерах на примере полиэтилена).
п. 34, 40
№ 1,3, № 4,5 (с.241)
Коллекция. Органическая химия. Раздел «Этиленовые и ацетиленовые углеводороды. Алкены»:
гомологический ряд и номенклатура алкенов;
изомерия алкенов;
строение молекулы этилена;
строение молекулы этилена. Пи- связь;
строение молекулы этилена. Сигма- связь;
общая характеристика реакционной способности алкенов
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Оорганическая химия»

54.

4. Спирты (метанол, этанол, глицерин). (Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин).
Лабораторный опыт. 15. Свойства глицерина.
ХКК ГОС
п. 35,
№ 1, 2, 4
Коллекция. Органическая химия. Раздел «спирты и фенолы»:
спирты. Определение, классификация;
гомологический ряд алканолов;
физические свойства алканолов

55.

5. Альдегиды. (Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту).
п. 35,
№ 5
Коллекция. Органическая химия. Раздел «Карбонильные соединения. Альдегиды и кетоны»:
альдегиды;
гомологический ряд альдегидов;
физические свойства альдегидов;
строение молекулы уксусного альдегида
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Оорганическая химия»

56.

6. Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений.

п. 36,
№ 1-3
Коллекция. Органическая химия. Раздел «Карбоновые кислоты»:
определение карбоновых кислот;
основность карбоновых кислот;
температуры кипения карбоновых кислот;
физические свойства карбоновых кислот;
строение молекулы уксусной кислоты;
общая характеристика реакционной способности кислот
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Оорганическая химия»

57.

7. Жиры. (Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот).

п. 37,
№ 1-4
Коллекция. Органическая химия. Раздел «Карбоновые кислоты»:
карбоновые кислоты в составе жиров
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Оорганическая химия»

58.

8. Понятие об аминокислотах. Белки. (Реакции поликонденсации. Строение белков и биологическая роль).
п. 38,
№ 1-4
Коллекция. Органическая химия. Раздел «Азотосодержащие органические соединения. Аминокислоты»:
классификация аминокислот
Коллекция. Органическая химия. Раздел «Азотосодержащие органические соединения. Белки»:
строение белков;
первичная структура белка;
вторичная структура белка;
третичная структура белка;
четвертичная структура белка
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Оорганическая химия»

59.

9. Углеводы. (Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль).
Лабораторный опыт. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
Лабораторный опыт. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

п. 39,
№ 1,3
Коллекция. Органическая химия. Раздел «Углеводы»:
классификация углеводов;
моносахариды;
олигосахариды;
полисахариды;
углеводы в природе;
применение целлюлозы
Образовательный центр «Парамита» - paramitacenter.ru.
Раздел «Оорганическая химия»

60.

10. Контрольная работа № 3 по теме «Первоначальные представления об органических веществах»



Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 8 час.

61.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. (Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы, закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона).
Задание в тетради
Коллекция.
Периодический закон Д.И. Менделеева.
Раздел «Открытие периодического закона»:
открытие периодического закона;
металлические и неметаллические свойства химических элементов;
степени окисления атомов в оксидах;
степени окисления атомов в водородных соединениях;
свойства оксидов;
свойства гидроксидов.
Раздел «Современные представления о
периодичности»:
периодичность изменения свойств химических элементов;
изменение свойств элементов в периодах;
изменение свойств элементов в группах.
Коллекция.
Неметаллы. Общая характеристика.
Раздел «Кислород и сера»:
водородная связь.

62.

2. Строение вещества. (Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ).
Задание в тетради
Коллекция.
Первоначальные химические понятия.
Раздел «Атомы химических элементов»:
ионная связь;
ковалентная полярная и неполярные связи;
типы ковалентных связей;
металлическая связь.
Раздел «Вещества»:
кристаллические решетки;
ионные кристаллические решетки;
атомные кристаллические решетки;
металлические кристаллические решетки;
молекулярные кристаллические решетки.

63.

3-4.Классификация химических реакций по различным признакам. (Число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Задание в тетради
Коллекция.
Первоначальные химические понятия.
Раздел «Изменения, происходящие с веществами»:
химические реакции;
реакции соединения;
реакции разложения;
реакции замещения;
реакции обмена

64.


Задание в тетради


65.

5-7. Классы химических соединений в свете ТЭД. (Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете представлений о процессах окисления и восстановления).
Задание в тетради
Коллекция.
Первоначальные химические понятия.
Раздел «Растворение. Растворы»:
электролиты и неэлектролиты;
электролитическая диссоциация и ассоциация;
механизм электролитической диссоциации;
степень электролитической диссоциации;
сильные и слабые электролиты

66.


Задание в тетради


67.


Задание в тетради


68.

8. Контрольная работа № 4 по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».




15