Диагностическая работа по химии на тему Кислород.Водород.Вода(8 класс)

Диагностическая работа


по теме «Кислород. Водород. Растворы. Вода»

8 класс
(По учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман,
М., Просвещение, 2014.)


































8 классКонтрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Растворы. Вода»
(По учебнику: Химия 8 класс, авторы: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман,
М., Просвещение, 2014.)

ВАРИАНТ 1.
А- часть
1. Один из самых распространённых химических элементов в земной коре:
а) водород
б) кислород
в) сера
г) железо
2. Кислород можно получить реакцией разложения:
а) основания
б) соли
в) кислоты
г) перманганат калия
3. Способ получения кислорода в промышленности- из:
а) воды
б) воздуха
в) перманганата калия
г) хлорида натрия
4. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород - это:
а) оксиды
б) соли
в) кислоты
г) основания
5. В медицине, а так же для сварки и резке металлов применяют:
а) водород
б) кремний
в) алюминий
г) кислород
6. В состав воздуха не входит:
а) водород
б) кислород
в) углекислый газ
г) аргон
7. При реакции активных металлов с водой одним из продуктов реакции является:
а) водород
б) кислород
в) метан
г) углекислый газ
8. Самый лёгкий газ:
а) хлороводород
б) кислород
в) углекислый газ
г) водород
9. В результате реакции горения водорода образуется:
а) угарный газ
б) метан
в) вода
г) углекислый газ
10. Вода реагирует при нагревании с:
а) натрием
б) литием
в) железом
г) фосфором

В- часть
1. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и кислород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
2. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения водорода.      
а) MqО + Н2   + б) Zn + НСl   + в) Н2 + O2   3.Из перечня признаков выбери те, которые характерны для кислорода:
а - без цвета,
б - без вкуса,
в - без запаха,
г- хорошо растворяется в воде,
д - плохо растворяется в воде,
е - лёгкий газ,
ж – тяжелее воздуха,
з - поддерживает горение,
и – горючий газ,
к - образуется в процессе фотосинтеза,
л - является составной частью Солнца.
4.Для подкормки комнатных растений приготовили 5 кг 6% раствора хлорида калия. Какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора?
5. Назовите две области применения аргона.
6. Почему нельзя тушить водой горящую электропроводку?
7*. При пропускании электрического тока через сложное вещество (А) образуется 2 простых газообразных вещества: один газ (В) тяжелее, а другой газ (С) легче воздуха. При взаимодействии вещества (А) с оксидом кальция выделяется большое количество теплоты и образуется вещество (D), раствор которого окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Назовите вещества, о которых идёт речь в описании эксперимента. Составьте уравнения перечисленных реакций. Где применяется вещество В?
















ВАРИАНТ 2.
1-я часть
1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:
а) водород
б) кислород
в) сера
г) железо
2.Одним из продуктов прокаливания оксида ртути является:
а) кислород
б) водород
в) аргон
г) неон
3. Вещества, ускоряющие химические реакции - это:
а) растворы
б) смеси
в) воздух
г) катализаторы
4. Что характерно для кислорода, как вещества:
а) вкус
б) объём
в) цвет
г) запах
5. Массовая доля кислорода в воздухе составляет:
а) 78%
б) 2%
в) 21%
г) 23%
6. Для процесса горения веществ необходим доступ:
а) водорода
б) кислорода
в) алюминия
г) кремния
7. Экологически чистое топливо :
а) водород
б) кремний
в) алюминий
г) кислород
8. Соединение водорода с углеродом под названием «болотный газ»:
а) воздух
б) метан
в) вода
г) углекислый газ
9. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:
а) оксидами металлов
б) водой
в) ртутью
г) медью

10. Вода реагирует при обычной температуре с:
а) гашеной известью
б) литием
в) цинком
г) углеродом

2-я часть
1.В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.
2.Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения кислорода. а) Cu + O2  б) Fе + O2  ...в) Н2O + 3. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для водорода:
а - без цвета,
б - без вкуса,
в - без запаха,
г- хорошо растворяется в воде,
д - плохо растворяется в воде,
е - лёгкий газ,
ж – тяжелее воздуха,
з - поддерживает горение,
и - горит синем пламенем,
к - образуется в процессе фотосинтеза,
л - является составной частью Солнца.
4.Вычислите, какие массы вещества и воды потребовались для приготовления 200 г 15% раствора сахара.
5. Назовите две области применения гелия.
6. Почему нельзя тушить водой горящий бензин?
7*. В некотором приборе можно получать различные газы, если в основе их получения лежит реакция между твёрдыми и жидкими веществами. Для получения одного из таких газов на решётку прибора поместили гранулы простого пластичного вещества (А), имеющего металлический блеск, а в воронку налили раствор сложного вещества (В). Выделяющийся газ (С) наполнял мыльные пузыри, которые поднимались к потолку. При поднесении к ним горящей лучинки они взрывались c образованием капелек жидкости (D). Назовите вещества, о которых идёт речь в описании эксперимента.
Составьте уравнения перечисленных реакций. Где используется газ С?


















Ответы:
Вариант 1.
1-я часть.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

б
а
б
а
г
а
а
г
в
в

2-я часть.
Кислород поддерживает горение, углекислый газ не поддерживает горения.
а) MqО + Н2  Mq + Н2О – реакция замещения б) Zn + 2НСl  ZnСl2 + Н2 - реакция замещения (используется для получения водорода) в) 2Н2 + O2   2Н2О – реакция соединения3. Абвджзкмн
m (NaCl) = 0,3 кг, m (Н2О) = 2,7 кг.
Электросварка легко окисляющихся металлов в среде аргона, заполнение электроламп, для световой рекламы и маяков (синее свечение).
Возможно поражение электрическим током, т.к. вода электропроводна.
А – вода Н2О, В – кислород O2, С – водород Н2, Д – гидроксид кальция Ca(OH)2.
2Н2О = 2Н2 + O2  
CaO + Н2О = Ca(OH)2


Вариант 2.
1-я часть.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

а
а
г
б
в
б
а
б
а
б

2-я часть.
Водород горит, кислород поддерживает горение.
а) 2Сu + O2 2СuО – реакция соединения б) 3Fe + 2O2   Fe3O4   - реакция соединения
в) 2Н2О 2Н2 + O2   – реакция разложения (используется для получения кислорода)3. Абвдеило
4. m (сахара) = 30 г, m (Н2О) = 170 г.
5. Заполнение дирижаблей, воздушных шаров, для дыхания в смеси с кислородом при проведении работ под водой.
6. Бензин легче воды, залив водой приводит к более быстрому распространению горящего вещества.
А – цинк Zn, В – соляная кислота НCl, С – водород Н2, Д – вода Н2О
Zn + 2НCl = ZnCl2 + Н2
2Н2 + O2  = 2Н2О







Рисунок 3