Презентация Взаимодействие кислот с металлами

«Путешествие!» Вот оно, слово!Так и тянет от радости петь.«Путешествие!» Хочется сноваНад химией всю ночь просидеть. Вс.Рождественский. Над книгой Цель урока:Знакомство с активностью металлов и силой кислот при их взаимодействии. ль: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот. Название кислоты Химическая формула Кремниевая H2S Хлороводородная (соляная) HI Фосфорная HCl Сероводородная H3PO4 Йодоводородная H2SiO3 Найти соответствие (устно) Из этих формул отыщите и запишите кислоты и металлы назовите их. H2O HCl H2S Cu AlCl3 Ca H2SO4 ZnSO4 Al2O3 Ca(OH)2 NaNO3 Zn H3PO4 H2SiO3 Na2O K Fe HCl Cu H2S Ca H3PO4 Zn H2SiO3 К H2SO4 Fe Тема урока: Взаимодействие кислот с металлами. Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕЩАТЬСЯ НА АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ. Цель: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот. 2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HClHBr HI H2S По содержанию кислорода. кислородсодержащиеHNO3 H2SO4H2CO3 H3PO4 КИСЛОТЫ По основности: По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одно-основныеHClHNO3 двух-основныеH2SH2SO4 трех-основныеH3PO4 НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ. ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Аскорбиновая, фолиевая,липоевая,ацетил-салициловаяи другие Уксусная и лимонная кислоты. SO2+H2O=H2SO3 ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ. Сила кислот уменьшаетсяHClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H3PO4 Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+. Сильные кислоты Слабые кислоты HI HF HBr H3PO4-средняяHCl H2SO3H2SO4 H2SHNO3 H2CO3 H2SiO3 HNO2 1. При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот.2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды). Не принимайте пищу во время химическихэкспериментов, а после их завершения тщательно мойте руки Никогда не пробуйте химические вещества на вкус Плотность воды меньше плотности кислоты. Поэтому:Сначала вода, потом кислота,Иначе случится большая беда! Не добавляйте воду в кислоту ! Юные химики, помните: кислоту добавляют в воду, а не наоборот МЕТАЛЛ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДОРОД Ряд активности (напряжений) металлов создан русским ученым Н.Н.Бекетовым в1865 году. К Са Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au Почему не пошла реакция взаимодействия кислоты с медью? Найди медь и цинк, магний и железо в ряду- Активные металлы вытесняют водород из кислот. Три условия: Кислота растворимая (кроме HNO3)Ме стоит в ряду активности до водородаПолучается растворимая соль1) Cu + НСl →2) Zn + CH3COOH →3) Na + H3PO4 → 4) Ca + H2SO4 →   з 1) Cu + НСl →не идет2) Zn + 2CH3COOH →H2+Zn(CH3COO)23) 6Na + 2H3PO4 →3H2+2Na3PO44) Ca + H2SO4 →H2+CaSO4 Следует помнить, что в реакциях металлов с HNO3 (конц.) и H2SO4(конц) H2 не образуется, а образуются другие вещества. Например:Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(р)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8K+5H2SO4(конц.)=4K2SO4+H2S+4 H2O3Zn +4H2SO4(конц.)=3ZnSO4+S+4H2O Пассивирование - образование оксидной пленки. Al, Fe, Cr, Ni и другие - при контакте с безводными кислотами сразу же покрываются тонкой оксидной пленкой (пассивируются). Помогите расшифровать Fe +.....→ FeCl2+ H2↑ Na + HCl→ ....+.... Mg + CH3COOH→ H2+ .... Ca +H3PO4 →...↑+Ca3(PO4)2 Игра: Третий лишнийА) НСL, HNO3 H2S Б) НСL, HNO3, H2SO4 Д) Mg Zn CuВ) H2S, H2SO4 Н3РО4 §30, запомнить сильные и слабые кислоты. Домашний эксперимент-стр.171. Используя интернет, найти области применения кислот.