Презентация по химии на тему Химические реакции, характеризующие свойства веществ. гидролиз солей (10 класс)

Химические реакции, характеризующие свойства веществГидролиз солей10 класс 1.Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка……(кислоты)2.Реакция, в которой из одного вещества образуется несколько веществ……(разложение)3.Бинарные соединения, которые содержат кислород…………………………………(оксиды)4.Индикатор, который в щелочи становится малиновым…………………………(фенолфталеин)5.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка……………(соли)6.Реакция, в которой реагируют одно простое и одно сложное вещество……(замещение)7.Оксиды, которым соответствуют основания называются………………………(основными)8.Соли, в состав которых входят атомы металла, водорода, кислотного остатка…(кислые)9.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп…(основания)10.Оксиды, которым соответствуют кислоты называются…………………………(кислотными)11.Растворимые в воде основания называются…………………………………………………..(щелочи)12.При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется……………………(кислота)13.Соль от серной кислоты называется…………………………………………………………………..(сульфат) 14.Формула ортофосфорной кислоты……………………………………………………………(Н3РО4)15.Взаимодействие кислот с основаниями называется реакцией……….(нейтрализации)16.Цвет метилоранжа в кислой среде…………………………………………………………..(розовый)17. Процесс присоединения электронов атомом или ионом называется …………………………………………………………………………………………………………………(восстановлением)18. Процессы, в результате которых происходит переход или смещение электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, называются……… (окислительно – восстановительными реакциями) 19. Атомы или ионы, которые присоединяют электроны, называют……… (окислителями)20. Это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита……………………………………………………………………………………………………..(электролиз) СолиBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4   Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2  Металлы (до Н) Zn0 + H+12SO4 = Zn+2SO4 + H02 Zn0 – 2е  Zn +2 2H+1 + 2е  H20   H2SO4 2NaOН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O H+ + ОН- = H2O  Основания   CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O  Основные и амфотерные оксиды Щелочи CuSO4 +2NaOН = Cu(OH)2 + Na2SO4  Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2   Металлы  Cu+2SO4 + Fe0 = Fe+2SO4 + Cu0  Cu+2 + 2e  Cu0 Fe0 - 2e  Fe+2   CuSO4 CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Cu(NO3)2 Ba2+ + SO42- = BaSO4  CuSO4 + Na2S = Cu S + Na2SO4 Cu2+ + S2- = Cu S  Кислоты3CuSO4 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2SO4   3Cu2+ + 2PO4 3- = Cu3(PO4)2       Соли СолиCuSO4 +2NaOН = Cu(OH)2 + Na2SO4Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2  3NaOН + FeCL3 = Fe(OH)3 + 3NaCLFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3  Кислотные оксиды6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O 6OH- + P2O5 = 2PO4 3- + 3H2O   Na OН 2NaOН + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O H+ + ОН- = H2O  Кислоты   Zn O + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O Zn O + 2OH- = ZnO22- + H2O   Амфотерные оксиды Определяемое веществоРеактив для определения катиона водорода Н+Результат наблюденияРеактив для определениясульфат - иона SO4 2-Результат наблюденияУравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном видеH2SO4метилоранжстал розовымBaCl2белый осадокBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4  Реактив для определения гидроксид – аниона ОН-Результат наблюденияРеактив для определения катиона бария Ва 2+Результат наблюденияУравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном видеBa(OH)2Фенол-фталеинстал малиновымNa2SO4белый осадокBa(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH Ba2+ + SO42- = BaSO4 Реактив для определения катиона меди Cu 2+ Реактив для определениясульфат - иона SO4 2-Результат наблюдения CuSO4Na OН  голубой осадокBaCl2 + 2NaOН = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2   BaCl2белый осадокBaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCL2 Ba2+ + SO42- = BaSO4  СольЧем образована соль(каким основанием и кислотой)Изменение окраски индикатораРеакция средыУравнение гидролиза солиNa2CO3NaOH(сильное основание)  H2CO3(слабая кислота)   фенолфталеин стал малиновым щелочнаяNa2CO3 (NaOH, H2CO3)  OH- СИЛЬНОЕ СЛАБАЯ Na2CO3  2Na+ + CO32-HOH  H+ + OH- CO32- + HOH  HCO3- + OH- 2Na+ + CO32- + HOH  HCO3- + OH- +2Na+ Na2CO3 + HOH  NaHCO3 + NaOH слабый электролит гидрокарбонат натрияCuCL2Cu(OH)2(слабое основание)  HCL(сильная кислота)   метилоранж стал розовым кислаяCuCL2 (Cu(OH)2, HCL)  H+ СЛАБОЕ СИЛЬНАЯ CuCL2  Cu2+ + 2 CL-HOH  H+ + OH- Cu2+ + HOH  CuOH+ +H+ Cu2+ + 2CL- + HOH  CuOH+ + H+ +2CL- CuCL2 + HOH  CuOHCL + HCL слабый электролит гидроксохлорид меди (2) Этап информации о домашнем заданииПр. 3.5 (читать), выполнить упр. 1-4 (стр. 83), упр. 5 (стр. 65) письменно. Спасибо за работу!