Презентация по химии на тему Химическое равновесие (10 класс)

«ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» УРОК-ИГРА 9 класс - природы реагирующих веществ;- концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;- площади поверхности реагирующих твердых веществ;- температуры;- катализаторов и ингибиторов.ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 1. Скорость химической реакции зависит от …
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2. Что такое «прямая реакция», «обратная реакция»; «химическое равновесие»?«прямая реакция» протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;«обратная реакция» протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ; «химическое равновесие» состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими? «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;«экзотермические реакции» - это реакции, протекающие с поглощением тепла.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4. Что такое необратимые химические реакции?это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:- осадок;- выделяется газ;- образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5. Что такое катализатор и ингибитор? «катализатор» - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия;«ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота? по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;- качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+: H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl SO42- + Ва2+ = Ba SO4

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы смещается 2SO3 2SO2 + O2 - Q (вправо)
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ: SO3 + H2O H2SO4 + Q (повысить температуру, понизить давление).
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещается 2SO3 2SO2 + O2 - Q влево
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 4. . Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q г г т г (повысить давление, понизить температуру)
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается H2SO3 SO2 + H2O -Q (вправо)
ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции сместится2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q (влево)
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите? (FeS2 2 SO2 )Ответ: 25%
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 2. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДжВычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.Ответ: 143,1 кДж
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 3. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4) Ответ: 612,5 г
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 4. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ). Ответ:179,2 л.
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 5. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты. Ответ: 200г.
РАСЧЕТНЫЙ ЭТАПЗАДАЧА 6. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы. Ответ: 594 кДж.
ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАПВ ОПАРОС 1.Что такое «кислотные дожди» и как они образуются? ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 2.Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты? ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 3.Почему нельзя лить воду в кислоту? ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 4.Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты? ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 5.. Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты? ЭКОЛОГИЧЕСКИЙ ЭТАП ВОПРОС 6.Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?