Обратимость химических реакций. Смещение химического равновесия

Обратимые химические реакции. Химическое равновесие Цель урока: Изучить понятие химическое равновесие. Сформировать знания о факторах, влияющих на смещение химического равновесия Какие реакции называются обратимыми?Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются обратимыми. 2HI = H2+ I22HI = H2+ I2 H2+ I2=2HI Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называют химическим равновесием Способы смещения химического равновесия.Принцип Ле-Шателье (1884 г.): если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие.А + В = С 1. Концентрация.– увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость прямой реакции) – увеличение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость обратной реакции) 2. Температура – увеличение температуры в эндотермических реакциях смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость прямой реакции)– увеличение в экзотермических реакциях смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость обратной реакции) 3. Давление– увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к образованию меньшего числа молекул газообразных веществ.-уменьшение давления смещает равновесие в сторону  той реакции, при которой число молекул образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.   ! Катализатор не влияет на положение равновесия, а только ускоряет его достижение. Выполните задания:1. Дана реакция: 3Н2 + N2 ═ 2NH3 + QКак повлияет на химическое равновесие:увеличение температуры,уменьшение давления,увеличение концентрации аммиака. 2. Дана реакция: N2 + О2 = 2NО - QКак повлияет на химическое равновесие:уменьшение температуры,уменьшение давления,уменьшение концентрации азота. 3. Дана реакция: S + О2 ═ SО2 - QКак повлияет на химическое равновесиеувеличение температуры,уменьшение давления,увеличение концентрации оксида серы. 4. Дана реакция: 2NО + О2 = 2NО2 - QКак повлияет на химическое равновесиеуменьшение температуры,уменьшение давления,уменьшение концентрации азота. Спасибо за работу на уроке!