Презентация к уроку в 9 классе «Серная кислота»
@@@@Подготовила учитель химии и экологии МОУ «Благоевская СОШ»Георгиева Татьяна Григорьевна Состав и строение молекулы.Свойства серной кислоты.Получение и практическое применение серной кислоты.Экологические проблемы связанные с производством серной кислоты. H2SO4 Атом серы в молекулесоединён с двумя атомами кислорода и двумя гидроксильными группами Температура плавления10,38 °CТемпература кипения 279,6 °CПлотность вещества 1,8356 г/см3Растворимостьсмешивается во всех соотношениях г/100 млСостояние (ст.усл)бесцветная маслянистая жидкость без запаха Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных галогенов, углерод доCO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S иH2S. Разбавленная H2SO4взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделениемH2. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4нехарактерны. Реакция с Ме:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
4FeS2 +11O2 =
2Fe2O3+ 8SO2
SO2+ O2 =SO3
SO3+ H2O=
H2SO4+ Q Вы главный технолог предприятия. Вам необходимо заложить количество исходного материала в смету. Сколько вам потребуется закупить пиррита, если вам поступил заказ на 300 л серной кислоты. Не забудьте учесть, что исходный материал содержит примеси в размере 10%, а выход производственные потери при получении кислоты составляют 5%. Серную кислоту применяют:В производстве минеральных удобрений;Как электролит в свинцовых аккумуляторах;Для получения различных минеральных кислот и солей,В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ,В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор).В промышленном органическом синтезе Серная кислота и олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей. 牤⽳桳灡硥汭砮汭囬滍㜛븐ျﴜ뉘섭憲炻쁚Љ秋樀⮗챭ᜥꔤ㻈ⶡꐚệૻ殮꺧㣓낯䛻䣽⒮䷋㒋̐煞쎗澙츾챤五딄픇む쨑ᄨ亃罨⍥�ᅐ⹑✄寛繟馱疵끆홶蘉擆䫭蝅陃ﵒ晀恌阮ꔪ꼆偪ᓉ䳓樘⠐闥땺嚺楉舢렭홞癕㸔眞䤕亢ཐꂈ䈩뿦淹۾뿸딡加ᑵ硤䮬၃詅䌾ச衠ྐűสᓎ™ᬰ᬴猒ƒ䦗朌뀁㩎ꍁ櫞횴ꚭ虅�ේ䮴뚑넧靊맅䦵㋛흂殪᭫�嘶�眥봞菍퍫✳覛쨯뵥䑘骠咤�탠鬘ྂ袉�䡮щ菧奂Ꝼ뇈棖�왑㍛⁺핶ᖱ䝏軅䉛แ蛨诮ᩲ虋봠針鞢뺅싀桮꽼ⳕ厏䳔發㘧㭓붣㯏罬잴퇕퇄Ὶ仵썧䀎执�᫋荭쎍슮ꭗ뙰楬㿛⣱前㓹铱挢㟰㥚艼ᔃ헬暝᷷�푤Љ�図윥∨笡ᑮ掐賩뷚⏘膝伟馞뷔郍챆ɿ뼪큅樆줞��灷⻣혆掋⧊ྨ㦀ꆯꘐ챙ځ㚿䃸䲓侢屋傋ࡨ㒡܍픇괵햘셹䘬⺻敝哹쐾뿭댧뛨㭡쏿껝륏譇녮Ｕ淇頋䦝륷躁䗺斷뵻齧俟翮肳昜蜻萂ꉘ鯤࣐蘋ꭨ㢌ﵟ瞦鰶ཌྷ흐ꍟ儃�ᛈ㥉ቶ껢ㅞ儍応侥硗虹稱良魑絀≯◔쨭ꭷ쫙⵿綾뮥빞꿎⯲뱒�럥�뿦㼕Ｌ㘋譯얗嘗밼賢ퟤ帄脮立⢼婞�萃ᢿ路뛹≕尵䔂ꗔ䊊㺤㵡䂲䬿峐㽤簾拦䄬栥鯞枀黖竞퐱훙Я䭐Ѓ!笇㶘Ġƞ牤⽳潤湷敲浸瑬쮐썎ူﱈ㖃ꓑ풥傭ԅĉ쭪ꖂ貛袛觘ੌ奒틀猾㑺涊뫑㚲숂n䴌妥砋㹟ٴ鳀⚗喗偭ǀ䰝韆⌗찹鷫賗오ꔍ슀曻마ો틔ആ唱ⵛᴽ髭囧䣮⮮Ԟ쩁ⲵ봍졐꜆昅讟ᚍ彠ᾎ₇곞纖㛶鹫䪳榫쐨헵頖뷇༿꓿犟ᄁ塸㋙䮟퇧ꀊ吺誎飁渶昬쎥ꕻ䪯붮熤䦤⒣෩쀆谦ﻣ蘉ᩱﴅᯤᛚ뵆ﰨ뤫慪쒒ꤡ⒯濿ȗ濧缝Ͽ倀ŋⴂ᐀ࠀ℀娀ᇣ﹦ Ȫ牤⽳桳灡硥汭砮汭䭐ȁ-!笇㶘Ġƞݠ牤⽳潤湷敲浸偬ՋЀЀ관ကࣰ렀鰆鴂ꠒ་ᄀᳰ쌀ࠋꘀPἀЄȀༀЀ䳰ሀࣰ̀\ ̀ଁ烰Ѐ缀Ā老 沤脂 ť舀頀І茀 ť萀頀І蔀蜀Ȁ蠀뼀ЀЀခᄀĀ㼀ࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ∀㔄㨄䄄䈄 ㈀ကࣰ뀀ꀄЂ萒༆ᄀᳰ쌀ࠋꘀPἀЄ̀ༀഀ裰鼀ЏĀꀀ∏᐀㸄㰄〄䠄㴄㔄㔄 㜀〄㐄〄㴄㠄㔄⸄ꄀᨏሀĀਈȀ܀ሀȀ᐀ꨀਏሀĀꘀᘏ퐀 퀁䀂怃ဃ者 Домашнее задание.