Презентация по химии для 9 класса по теме «Серная кислота»

H2SO4 Сильный или слабый электролит Основность кислоты Содержание кислорода Степень диссоциации H2SO4 – маслянистая жидкость, без цвета и запаха;Температура плавления – 10, 3° С;Плотность – 1, 83 г / мл. (тяжёлая);При 2800С кипит, а при 10,40С – кристаллизуется. При растворении в воде образует гидраты Н2SO4* n H2O с выделением значительного Q 1. Жидкость маслянистая, поэтому плохо смывается;2. Образует на поверхности кожи токсичные соединения;3. Способна поглощать воду не только свободную и связанную, но и удалять её из соединений, вызывая обугливание. Диссоциация кислот HSO4– = H++ SO42– H2SO4 = 2H++ SO42– Изменяет окраску индикатора Вещество Индикатор Лакмус Фенолфталеин Метилоранж Кислота Краснеет Цвет не меняется Розовеет Реагирует с основаниями NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2 2 2 Реагирует с оксидами CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 3 3 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑ Zn0 -2е → Zn 2+ 2H+ +2е → Н20 Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения до водорода Свойство концентрированных кислот образовывать на поверхности металлов нерастворимые оксидные пленки(Fe, Al, Cr) Реагирует с металлами, расположенными в ряду напряжения после водорода 2Н2S+6О4-2 + Cu0 → Cu+2SO4 + S+4O2-2 + 2H2O S+6 +2е → S+4 окислитель, восстанавливается Cu0 -2е → Cu +2 восстановитель, окисляется Обугливание органических веществ С12H22O11 → C + H2O 12 11 H2SO4 Качественная реакция на сульфат - ион BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl 2 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaCl 2 Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ Сульфаты Гидросульфаты § 12 прочитатьНа «3» - № 4, 5;На «4» - № 4, 5, 6;На «5» - № 4, 5, 6, 9;Подготовится к контрольной работе по теме: «Сера»