Конспект урока Серная кислота и ее свойства

МКОУ «Новогуровская средняя общеобразовательная школа»
Тема урока:
«Серная кислота
и ее свойства»
9 класс
Урок подготовила и провела:
учитель химии
Арсеньева Е.Н.
п.Новогуровский2014 год.
Тема урока: «Серная кислота и ее свойства»
Цели урока:
Образовательная. Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть ее физические и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Познакомить с особыми свойствами серной кислоты. Закрепить умения составлять ионные уравнения, понимать сущность реакций, совершенствовать навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса, определять окислители, восстановители.
Развивающая. Развить умения сравнивать, обобщать; способствовать развитию памяти, устойчивого внимания.
Воспитательная. Воспитать чувства ответственности в работе с реактивами, бережного отношения, взаимопомощи, взаимопонимания.
Оборудование:
компьютер, проектор, экан, презентация «Серная кислота», таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов».
Лабораторное оборудование:
пробирки, химический стакан, штатив для пробирок, пипетки;
Реактивы:
H2SO4 (раствор), вода, индикаторы, цинк, оксид магния, гидроксид натрия (раствор), ортофосфат кальция, хлорид бария; медный купорос; железный купорос; Образцы природных соединений серы – свинцовый блеск, медный блеск, цинковая обманка, пирит, гипс, глауберова соль.
Методы:
самостоятельная работа (работа в группах по 2 человека), экспериментальная работа, работа с коллекцией, тестирование, эвристическая беседа.
Ход урока:
I. 1.Приветствие.
2.Организационный момент.
3.Создание комфортной доброжелательной обстановки в классе.
4.Повторение опорных знаний по теме “Элементы и соединения подгруппы кислорода”.
5. Проверка домашнего задания (работа в парах , индивидуальная работа – тестовая работа,
взаимоконтроль) слайды № № 3-5 :Сера располагается в 6 главной группе ПС .2.На внешнем энергетическом уровне у серы два электрона.
Сера – неметалл.
Сере легче принять два электрона, чем отдать шесть.
Сера типичный восстановитель.
Порядок распределения электронов по уровням 2 8 6
У серы окислительные свойства выражены сильнее, чем у кислорода.
Всего у серы 16 протонов и 16 электронов.
Минимальная степень окисления серы -2.
В соединении с кислородом сера может проявлять степени окисления +2, +4, +6
II. Изучение нового учебного материала.
Объявляю тему и цели урока. Слайды №№ 6-8.
Вступительное слово учителя.
При Петре I серную кислоту привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г. Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием железного купороса.
«Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество.
Можно сказать, что сейчас она применяется почти во всех отраслях производства. Д.И.Менделеев в книге «Основы химии» писал: «Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота. Там, где техническая деятельность развита, там потребляется и много серной кислоты».
Беседа:
- Назовите молекулярную формулу серной кислоты (один из учеников записывает на доске).
- Рассчитайте ее относительную молекулярную массу.
- Посмотрите, какова ее структурная формулы. Слайд №9.
- Какой тип химической связи в молекуле серной кислоты? Связь О-Н непрочная и легко разрывается.
- К каким группам по классификации можно отнести серную кислоту?
-Получают серную кислоту в химической промышленности из серы, пирита. Слайды №№10-11
Учитель: - Какими физическими свойствами обладает серная кислота? Ответим на этот вопрос с помощью эксперимента.
Опыт : Демонстрация агрегатного состояния концентрированной серной кислоты, растворение в воде (обращается внимание на технику безопасности: в частности на то, что нельзя приливать воду к кислоте, нужно осторожно вливать кислоту в воду, помешивая раствор).слайд №12.
Учитель: - Охарактеризуйте физические свойства серной кислоты.
Вывод: Серная кислота – бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, нелетучая, не имеет запаха; имеет плотность равную 1,86 г/мл, хорошо растворимая в воде и крайне гигроскопична. Она не только поглощает водяные пары, благодаря чему используется для осушки газов, но и отнимает воду у органических веществ.
Опыт: Если опустить лучинку если в концентрированную серную кислоту – она чернеет, обугливается; кусочек сахара, если на него нанести несколько капель кислоты – тоже обугливается.
- Что произойдёт, если концентрированная кислота попадёт на кожу рук, лица?
- Какую медицинскую помощь необходимо оказать? (показать аптечку - смыть большим количеством проточной воды, затем пострадавшее место аккуратно смочить « нашатырным спиртом» или раствором питьевой соды, а затем опять водой.)
Поэтому необходимо соблюдать технику безопасности при работе с концентрированной серной кислотой и ее растворами, не допуская попадания ее на кожу, одежду, предметы. При работе с серной кислотой: работать в резиновых перчатках и защитных очках.
«Лей кислоту в воду!» слайд №13-14.
Учитель: - Рассмотрим химические свойства серной кислоты.
- К каким группам по классификации можно отнести серную кислоту?H2SO4 - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)
1) Диссоциация протекает ступенчато:
H2SO4→ H+ + HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)
HSO4 → H+ + SO42- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)
H2SO4 образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)
2) с оксидами металлов, с основаниями, с солями (Проверка на экране) слайд №15-16.
Закрепим знания. Слайды №№17-18.
Работа в группах.
Экспериментальная задача: исследуйте отношение серной кислоты к различным веществам. Слайды №№ 19-20.
Работа в малых группах.
Действие серной кислоты на: Zn, MgО, NaOH, BaCl2, индикаторы.
- Применение солей серной кислоты (работа с коллекцией). Слайды №№ 22-25.
III. Закрепление изученного. Выполнение теста.
Тест по теме: «Серная кислота»
1.Молекулярная формула серной кислоты:
а) Н3РО4б) НNO2в) HNO3г) H2SO4
2.Тип химической связи между атомами в серной кислоте:
а) металлическаяб) ковалентнаяв) ионнаяг) водородная
3.Степень окисления атома серы в серной кислоте:
а) +4б) 0в) +6г) -2
4.Ангидрид серной кислоты:
а) SO2 б) SO3 в) H2S г) H2O
5.По содержанию атомов кислорода в молекуле серная кислота:
а) кислородсодержащаяб) бескислородная
в) многокислотнаяг) однокислотная6.По числу атомов водорода:
а) двухосновная б) трехосновная
в) одноосновная г) четырехосновная
7.Серная кислота в воде:
а) растворяется б) мало растворяется
в) не растворяется г) все перечисленные ответы верны
8.По степени электролитической диссоциации в воде серная кислота:
а) слабый электролит б) средний электролит
в) сильный электролит г) все перечисленные ответы верны
9.Соли серной кислоты называются:
а) сульфатами б) сульфидами
в) сульфитами г) тиосульфатами
10.С какими из всех перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты:
а) KOH, HNO3, K2CO3,CuO б) NaOH, MgO, Na2CO3, Zn
в) Fe(OH)3, Na2SO4, CuO, Mg г)Al2O3, NaOH, SO3, BaCl2
IV. Домашнее задание.
1.Записать полные и сокращённые ионные уравнения для экспериментальной задачи.
2. §13, в.2, 4 (п).
3. Используя интернет – ресурсы сделать сообщение по теме : «Специфические свойства концентрированной серной кислоты».
Назовите молекулярную формулу серной кислоты - H2SO4
_______________________________________________________________________________________
- Рассчитайте ее относительную молекулярную массу - 98
___________________________________________________________________________________
- Какой тип химической связи в молекуле серной кислоты? – ковалентная полярная
________________________________________________________________________________________
К каким группам по классификации можно отнести серную кислоту? – двухосновная, кислородсодержащая
________________________________________________________________________________________
Какими общими хим. свойствами обладает серная кислота? –
1)изменяет окраску индикаторов: лакмус, метилоранж, универсальный становятся красными,
________________________________________________________________________________________
Какими общими хим. свойствами обладает серная кислота? – 2) она хорошо растворима в воде и является электролитом, диссоциирует ступенчато:
H2SO4→ H+ + HSO4- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)
HSO4- → H+ + SO42- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)
________________________________________________________________________________________
Какими общими хим. свойствами обладает серная кислота? –
3) Разбавленная серная кислота реагирует с активные металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода (см. ряд напряжений металлов)
_______________________________________________________________________________________
Какими общими хим. свойствами обладает серная кислота? –
4) с оксидами металлов, с основаниями, с солями
________________________________________________________________________________________1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
______________________________________________________________________________________
2) MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
_______________________________________________________________________________________
3) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
________________________________________________________________________________________
4) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl