Контрольная работа по химии на тему Основные классы неорганических соединений
ВАРИАНТ I
1. В состав оксидов входит два элемента, один из которых: а) гидроген; б) оксиген; в) сульфур.
2. Дайте определение кислотам. Приведите примеры кислот.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CaO, H2SO4, SiO2, NaOH, KCl, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, Cu(OH)2, K2O, NaCl, Cl2O7, Ba(OH)2, P2O3. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: P(III), Ba. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: цинк хлорида, алюминий нитрата, натрий фосфата, магний карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 48(1023 молекул CH4.
7. Какое количество вещества соответствует 111 г манган (VII) оксиду?
ВАРИАНТ II
1. Формула натрий оксида: а) Na2O; б) NaOH; в) HCl.
2. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с щелочами? Приведите примеры щелочей.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO2, CuCl2, NaOH, H2SO4, K2SiO3, AlPO4, SnO2, PbI2, CuO, CaO, SiO2, Na2O, CaCl2, Ba(OH)2, P2O3. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: C(II), Mn(III). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: магний сульфата, кальций хлорида, цинк нитрата, аргентум (І) карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 18(1023 молекул CO.
7. Какова масса калий оксида количеством вещества 0,5 моль?
ВАРИАНТ III
1. Физические свойства воды: а) при обычных условиях – жидкость, не имеет цвета, вкуса и запаха, хороший растворитель; б) при обычных условиях – газ бурого цвета; в) при обычных – твердое вещество, имеет температуру кипения – 150 (С.
2. Дайте определение индикаторам. Как они изменяют свою окраску в растворах щелочей.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO2, Na2SO4, CuO, K2O, Cl2O5, BaO, P2O5, CaCl2, Li2SO4, CaSiO2, NaCl, Cl2O7, Ba(OH)2, P2O3. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: N(II), K. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 30(1023 молекул C3H8.
7. Какое количество вещества соответствует 55 г фосфор (III) оксида?
ВАРИАНТ IV
1. В формулах кислот на первом месте стоит атом: а) гидрогена; б) оксигена; в) сульфура.
2. Дайте определение солей. Приведите примеры и назовите их.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: NaOH, Mn(OH)2, KCl, Ca(OH)2, Al2(SO4)3, Cu(OH)2, K2O, CO2, CuCl2, NaOH, H2SO4, K2SiO3, AlPO4, SnO2, PbI2, CuCl2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Sn(IV), Na. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: цинк сульфида, натрий сульфита, калий сульфата, феррум (ІІІ) нитрата.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 6(1023 молекул SnH4.
7. Какова масса аурум (І) оксида количеством вещества 1,5 моль?
ВАРИАНТ V
1. Лакмус изменяет свой цвет в присутствии кислот: а) на синий; б) на красный; в) на фиолетовый.
2. Какие оксиды наиболее широко распространены в природе? Какие природные вещества они образуют?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: HCl, NaCl, H2O, H2SO4, CuO, HNO3, CO, FeO, Li2SO4, Al2(SO3)3, H2SO4, SO3, CuOH, SnSO4, H3PO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Cr(III), Li. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: цинк хлорида, алюминий нитрата, натрий фосфата, магний карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 15(1023 молекул NO2.
7. Какое количество вещества соответствует 79 г манган (III) оксиду?
ВАРИАНТ VI
1. Щелочами называют: а) нерастворимые основания; б) растворимые основания; в) любые основания.
2. Что такое кислоты? Как классифицируются кислоты? Приведите примеры.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Mg(OH)2, Cu(OН)2, KOH, H2SO4, Zn(OH)2, P2O5, H2O, FeCl3, СrCl3, NaOH, ZnSO4, FePO4, Na2O. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: P(V), Al. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: магний сульфата, кальций хлорида, цинк нитрата, аргентум (І) карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 9(1023 молекул C2H2.
7. Какова масса аргентум (І) оксида количеством вещества 2 моль?
ВАРИАНТ VII
1. Формула карбон (II) оксида: а) СО; б) СО2; в) СаО.
2. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с кислотами? Почему?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: K2O, NaOH, SO2, LiOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CaCO3, Сa2SO4, Cu(OH)2, Cl2O5, BaCl2, P2O5. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Ba, Mn(IV). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 12(1023 молекул HI.
7. Какое количество вещества соответствует 88 г нитроген (I) оксида?
ВАРИАНТ VIII
1. При разбавлении кислот следует вливать: а) воду в кислоту; в) кислоту в воду.
2. Какие вещества называются индикаторами? Какие индикаторы вы знаете? Как они изменяют свою окраску в растворах кислот?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Pb(OH)2, KOH, NO2, CaCl2, Li2SO4, CaSiO2, NaCl, Cl2O7, Ba(OH)2, P2O3, Zn(OH)2, KMnO4, SO3, Sn(OH)2, SiO2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Cr(II), S(VI). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 36(1023 молекул N2O5.
7. Какова масса сульфур (VI) оксида количеством вещества 3,5 моль?
ВАРИАНТ IX
1. В состав оснований обязательно входит: а) гидроксогруппа; б) кислотный остаток; в) неметалл.
2. Охарактеризуйте физические свойства солей. Приведите примеры и назовите их.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO2, CuCl2, NaOH, H2SO4, K2SiO3, AlPO4, SnO2, FeO, Na2SO4, Al2(SO4)3, K2SO4, BaSO3, CuOH, CaSO4, PbI2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: N(I), Br(VII). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: цинк хлорида, алюминий нитрата, натрий фосфата, магний карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 42(1023 молекул C2H6.
7. Какое количество вещества соответствует 71 г манган (IІ) оксиду?
ВАРИАНТ X
1. При нормальных условиях оксиды – это вещества: а) только газообразные; б) только жидкие; в) только твердые; г) газообразные, жидкие и твердые.
2. Дайте определение основаниям. Приведите примеры и назовите их.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: K2O, NaOH, SO2, Na2O, Al(OH)3, P2O5, Вe(OH)2, NaОН, Zn(OH)2, LiOH, H3PO4, FeO, Zn(OH)2, MgO. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Fe(III), Ba. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: магний сульфата, кальций хлорида, цинк нитрата, аргентум (І) карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 21(1023 молекул HBr.
7. Какова масса нитроген (V) оксида количеством вещества 1,5 моль?
ВАРИАНТ XI
1. Фенолфталеин в присутствии кислот изменяет свой цвет на: а) красный; б) малиновый; в) остается неизменным.
2. Какие основания называют щелочами? Приведите примеры и назовите их.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: KOH, ZnO, HCl, Na2O, SO3, FeCl3, Fe2O3, BaCl2, Mg(OH)2, CuO, KOH, H2SO4, Zn(OH)2, P2O5, H2O. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Ni(III), Cr(II). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 3(1023 молекул PbH4.
7. Какое количество вещества соответствует 284 г фосфор (V) оксида?
ВАРИАНТ XII
1. Формула натрий гидроксида: а) H2SO4; б) Na2SO4; в) NaOH.
2. Какие классы веществ вам известны? Приведите примеры.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Na2O, SO3, KCl, Cl2O7, H2SO4, NaOH, P2O5, CaCO3, Na2SO4, Cu(OH)2, K2O, Cl2O5, BaCl2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Mg, S(VI). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 42(1023 молекул N2O.
7. Какова масса барий оксида количеством вещества 0,5 моль?
ВАРИАНТ XIII
1. Формула силиций (IV) оксида – основной составляющей части песка: а) SiO2; б) SO2; в) SiH4.
2. Каковы физические свойства кислот?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: MgSO4, P2O5, Ag2O, CaO, FeCl3, HCl, NaOH, ZnSO4, FePO4, Na2O, BaO, Fe(NO3)3, CO2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: N(V), Mg. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: цинк хлорида, алюминий нитрата, натрий фосфата, магний карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 15(1023 молекул SO3.
7. Какое количество вещества соответствует 31 г натрий оксида?
ВАРИАНТ XIV
1. Валентность кислотного остатка равна: а) числу атомов оксигена в молекуле; б) числу атомов гидрогена в молекуле; в) общему числу атомов в молекуле.
2. Каковы физические свойства оксидов?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: FeO, KOH, NO2, KMnO4, SO3, ZnCl2, Si2O, LiCl, NaCl, H2O, K2SO4, CuO, Al(NO3)3, CO, Na3PO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Cu(II), Zn. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: магний сульфата, кальций хлорида, цинк нитрата, аргентум (І) карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 30(1023 молекул SiH4.
7. Какова масса сульфур (IV) оксида количеством вещества 3 моль?
ВАРИАНТ XV
1. Оксиды – это: а) сложные вещества; б) простые вещества; в) и простые и сложные вещества.
2. Как классифицируются основания. Приведите примеры и назовите их.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Cu2O, H2S, B2O3, KOH, ZnSO4, KCl, Na2O, MgSO3, FeCl3, Fe(OH)3, BaCl2, H2SO3, HNO3, CuS. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Ca, Mn(V). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 9(1023 молекул N2O5.
7. Какое количество вещества соответствует 261 г манган (IV) оксиду?
ВАРИАНТ XVI
1. Вещества, которые изменяют свою окраску под действием кислот или щелочей, называются: а) ингибиторами; б) индикаторами; в) катализаторами.
2. Каковы физические свойства воды?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Na2O, SO3, KCl, Cl2O7, H2SO4, NaOH, Al(OH)3, P2O5, NaCl, Fe(OH)2, LiOH, H3PO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Pb(II), Cl(I). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 36(1023 молекул C2H2.
7. Какова масса нитроген (III) оксида количеством вещества 4 моль?
ВАРИАНТ XVII
1. Формула натрий сульфата: а) H2SO4; б) Na2SO4; в) NaOH.
2. Дайте определение солей. Как они распространены в природе?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO, CaO, O2, Mn2O3, HCl, K2O, NaOH, SO2, LiOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Al2O3, NO2, NaOH. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Zn, S(IV). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: цинк хлорида, алюминий нитрата, натрий фосфата, магний карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 12(1023 молекул NO.
7. Какое количество вещества соответствует 32 г купрум (ІІ) оксида?
ВАРИАНТ XVIII
1. Формула воды: а) НСl; б) Н2О; в) Н2О2.
2. Какова роль солей в природе и хозяйственной деятельности человека?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: K2O, NaOH, SO2, LiOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CaCO3, Сa2SO4, Cu(OH)2, Cl2O5, BaCl2, P2O5. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: N(III), Na. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: магний сульфата, кальций хлорида, цинк нитрата, аргентум (І) карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 24(1023 молекул H2S.
7. Какова масса силиций (IV) оксида количеством вещества 2 моль?
ВАРИАНТ XIX
1. Вещества, формулы которых KOH, Fe(OH)2, NaOH, называются: а) солями; б) кислотами; в) основаниями.
2. На какие группы делятся неорганические вещества? Приведите примеры и назовите их.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: FeO, Na2SO4, Al2(SO4)3, H2SO4, SO3, Na2СO3, SO3, KCl, Cl2O7, К2SO4, NaOH, FePO3, CuOH, CaSO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: K, Mn(VII). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 36(1023 молекул PH3.
7. Какое количество вещества соответствует 9,4 г калий оксида?
ВАРИАНТ XX
1. Соли образованы: а) атомами металлов и кислотными остатками; б) атомами металлов и гидроксогруппами; в) атомами водорода и кислотнами остатками.
2. Каковы физические свойства оснований? Приведите примеры и назовите их.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Cu2O, H2SO4, SiO2, NaCl, Cl2O5, Mg(OH)2, H2CO3, SO2, H2SiO3, KNO2, NaOH, Be(OH)2, Ni(OH)2, Ba(OH)2, P2O5. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Co(II), Mg. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 6(1023 молекул HCl.
7. Какова масса кальций оксида количеством вещества 2,5 моль?
ВАРИАНТ XXI
1. Формула хлоридной кислоты: а) HCl; б) KCl; в) Mg(OH)2.
2. Как кислоты распространены в природе?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: MgO, P2O3, Ag2O, BaO, Fe(NO3)3, CO, FeO, Na2SO4, Al2(SO4)3, H2SO4, SO3, CuOH, CaSO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Cu(I), Cl(VII). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: цинк хлорида, алюминий нитрата, натрий фосфата, магний карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 12(1023 молекул SO2.
7. Какое количество вещества соответствует 14,4 г феррум (ІІ) оксида?
ВАРИАНТ XXII
1. При нормальных условиях кислоты – это вещества: а) газообразные; б) жидкие; в) твердые.
2. Какие вещества называются сложными? На какие классы подразделяются сложные неорганические вещества? Приведите примеры и назовите их.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Mg(OH)2, CuO, KOH, H2SO4, Zn(OH)2, P2O5, H2O, Mg(OH)2, HMnO4, Cu(NO3)2, H2O, K2S, Fe2(SO4)3, AgCl. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Ni(II), Li. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: магний сульфата, кальций хлорида, цинк нитрата, аргентум (І) карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 42(1023 молекул C2H4.
7. Какова масса нитроген (II) оксида количеством вещества 0,5 моль?
ВАРИАНТ XXIII
1. По составу кислоты делятся на: а) одно-, двух- и трехосновные; б) кислородсодержащие и бескислородные; в) простые и сложные.
2. Опишите физические свойства гидроген оксида.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: KOH, CaO, HCl, N2O, SO2, FeCl3, MgSO4, P2O5, AgOH, CaO, Ba(OH)2, Fe(OH)3, CO2, FeO, BaCl2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Pb(IV), Ca. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 3(1023 молекул SiH4.
7. Какое количество вещества соответствует 15,3 г барий оксида?
ВАРИАНТ XXIV
1. Индикатором на кислоты не является: а) метиловый оранжевый; б) фенолфталеин; в) лакмус.
2. Охарактеризуйте физические свойства натрий хлорида.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: H2S, NaCl, H2O, H2SO4, CuO, HNO3, CO, Ca(NO3)2, O2, MnCO3, HCl, Al2(SO3)3, KNO2, NaOH , HPO3. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Na, Cl(V). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 18(1023 молекул HBr.
7. Какова масса цинк оксида количеством вещества 0,4 моль?
ВАРИАНТ XXV
1. Формула нитратной кислоты: а) HCl; б) HNO3; в) H2S.
2. Что такое основания? Какой состав и названия они имеют? По какому признаку их подразделяют на группы?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: KOH, BaO, HCl, K2O, SO3, FeCl3, Co2O3, Fe(OH)2, KOH, NO2, KMnO4, SO3, Sn(OH)2, SiO2, BaCl2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Sn(II), S(II). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: цинк хлорида, алюминий нитрата, натрий фосфата, магний карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 15(1023 молекул NO2.
7. Какое количество вещества соответствует 288 г купрум (I) оксида?
ВАРИАНТ XXVI
1. Индикатор фенолфталеин в растворах щелочей изменяет бесцветную окраску: а) на желтую; б) на фиолетовую; в) на малиновую.
2. Какие вещества относят к солям? Какие свойства они имеют?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: HCl, NaCl, H2O, H2SO4, CuO, HNO3, CO, Cu2O, Ca2S, B2O3, Li2SO3, Al(NO3)3, CuS, H3PO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Fe(II), Ag. Назовите их.
5. Составьте формулы солей: магний сульфата, кальций хлорида, цинк нитрата, аргентум (І) карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 9(1023 молекул H2S.
7. Какова масса гидроген (II) оксида количеством вещества 5 моль?
ВАРИАНТ XXVII
1. H2SO4 – это: а) трехосновная кислота; б) двухосновная кислота; в) семиосновная кислота.
2. Чем является лакмус? Каково его значение?
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO2, Na2SO4, CuO, K2O, Cl2O5, BaO, P2O5, CaCl2, Li2SO4, CaSiO2, NaCl, Cl2O7, Ba(OH)2, P2O3. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Al, Rb(I). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 36(1023 молекул N2O.
7. Какое количество вещества соответствует 11,2 г кальций оксида?
ВАРИАНТ XXVIII
1. Вещества, формулы которых KNO3, FeCl2, Na2SO4, называются: а) солями; б) кислотами; в) основаниями.
2. Какие вещества называются оксидами? Приведите примеры.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: Cu2O, H2S, B2O3, H2SO3, HNO3, CuS, H2SO4, Al(OH)3, P2O5, NaOH, Fe(OH)2, LiOH, H3PO4, KOH. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: C(IV), B(III). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: барий нитрата, цинк хлорида, алюминий сульфата, калий силиката.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 12(1023 молекул PH3.
7. Какова масса 5 моль феррум (II) оксида?
ВАРИАНТ XXIX
1. Формула сульфатной кислоты: а) НCl; б) H2SO4; в) H2SO3.
2. Какие вещества называют простыми? На какие группы они подразделяются? Приведите примеры и назовите их.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: CO2, CuCl2, NaOH, H2SO4, K2SiO3, AlPO4, SnO2, FeO, Na2SO4, Al2(SO4)3, K2SO4, BaSO3, CuOH, CaSO4, PbI2. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Co(III), Mn(II). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: цинк хлорида, алюминий нитрата, натрий фосфата, магний карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 6(1023 молекул SO2.
7. Какое количество вещества соответствует 80 г магний оксида.
ВАРИАНТ XXX
1. Сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является оксиген, называются: а) кислотами; б) оксидами; в) основаниями.
2. На какие группы делятся вещества? Приведите примеры и назовите их.
3. Из приведенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей: HNO2, H2S, B2O3, H2SO3, HNO3, Mg(OH)2, HMnO4, Cu(NO3)2, H2O, K2S, Fe2(SO4)3, AgCl, HCl, КОН, Н3РО4, HClO4. Назовите их. Укажите растворимость кислот, оснований и солей в воде.
4. Составить формулы оксидов элементов: Li, Cr(IV). Назовите их.
5. Составьте формулы солей: магний сульфата, кальций хлорида, цинк нитрата, аргентум (І) карбоната.
6. Определите объем, массу и количество вещества (н. у.) 3(1023 молекул CH4.
7. Какова масса кальций оксида количеством вещества 0,6 моль?
15