Тренировочная работа ГИА по ХИМИИ 9 класс.
Тренировочная работа по ХИМИИ
9 класс.
Вариант 141.
Школа:___________________________________________
Класс: ___________________________________________
Фамилия: ________________________________________
Имя:_____________________________________________
Отчество: ________________________________________
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из трёх частей, включающих в себя 22 задания.
Часть 1 содержит 15 заданий (А1–А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.
Часть 2 состоит из 4 заданий (В1–В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.
Часть 3 включает 3 задания (С1–С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.
Желаем успеха!
Вариант 141.
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (A1–A15) обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.
А1.В атоме химического элемента содержится 12 электронов. Сколько из них
находятся на внешнем энергетическом уровне?
1) 1 2)2 3)5 4)7
А2.Во втором периоде, в ряду элементов Li – Be – … – F увеличивается
1) радиус атома 2)число заполненных энергетических уровней
3)электроотрицательность элемента 4) металлический характер простых веществ
А3.Химическая связь в оксиде серы (IV)
1) ковалентная неполярная 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) металлическая
А4. В каком соединении хлор проявляет высшую возможную степень окисления?
1) HCl 2) Cl2O7 3) KClO2 4)KClO3
А5.Только амфотерные гидроксиды расположены в ряду
1) Zn(OH)2 – Al(OH)3 3)NaOH – KOH
2) Be(OH)2 – Ca(OH)2 4)Cu(OH)2 – Fe(OH)3
А6.Взаимодействие между оксидом меди(II) и водородом при нагревании – это реакция
1) разложения 3) соединения
2) замещения 4) обмена
А7.Больше отрицательных ионов, чем положительных, образуется в водном растворе при диссоциации
1) серной кислоты 3)нитрата железа(II)
2) фосфата калия 4)хлорид аммония
А8.Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов:
1)Ca(NO3)2 и K3PO4 2)AgNO3 и MgCl2
3)Fe2(SO4)3 и NaOH 4)KOH и H2SO4
А9. С растворами соляной кислоты и гидроксида натрия взаимодействует:
1)Mg 2)Al 3)Fe 4)Cu
А10. Между собой могут реагировать два оксида:
1)NO и CO2 2)P2O5 и SO3 3)CaO и FeO 4)Na2O и Al2O3
А11.Разбавленная азотная кислота может реагировать с каждым из веществ:
1) Mg и Mg(OH)2 2)H2 и O2 3)Fe и FeCl3 4) CO2 и SO2
А12.Превратить BaCl2 в BaCO3 можно с помощью
1)углекислого газа 2) карбоната аммония 3) угарного газа 4) карбоната кальция
А13.Верны ли следующие утверждения о воде?
А. Водопроводная вода содержит примеси растворимых солей – сульфатов и
гидрокарбонатов.
Б. Вода обладает памятью, поэтому механические воздействия, например
звуковые колебания, меняют её свойства.
1) верно только А 3)верны оба утверждения
2) верно только Б 4)оба утверждения неверны
А14.На рисунке изображён способ получения
1)водорода 2)хлороводорода 3) углекислого газа 4) аммиака
Вариант 141.
А15.Выберите диаграмму, соответствующую распределению массовых долей в карбонате натрия:
1) 2) 3) 4)
Часть 2.
При выполнении заданий B1–B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.
В1.В ряду химических элементов Мg →Аl → Si происходит усиление (увеличение):
1)числа протонов в ядрах атомов
2)числа электронных слоев в атомах
3)радиуса атомов
4)неметаллических свойств
5)основного характера высших оксидов
Ответ:____________________
В2.Для ацетилена верны следующие утверждения:
1)состав молекулы отражает формула С2Н4
2)является предельным углеводородом
3)атомы углерода в молекуле соединены тройной связью
4)обесцвечивает бромную воду
5)при горении образует углекислый газ и водород
Ответ:_____________________
При выполнении заданий B3–B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.
В3.Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. Каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВЫ
А) CuSO4 и Na2SO4 1)KOH
Б) K2CO3 и CaCl2 2) HCl
В) K2SiO3 и KNO3 3) Fe
4) Al(OH)3
Ответ:
А Б В
Вариант 141.
В4. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которым это вещество будет реагировать
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) кремний 1)Н2О, СО2
Б) оксид кальция 2)К3РО4, AgNO3
В)хлорид лития 3)FeSO4, HCl
4) O2, NaOH
Ответ:
А Б В
Часть3.
Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, C2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
С1.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой.
H2S + HNО3(конц)→ NO2 + S +H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2.360 г раствора нитрата железа (II) смешали с раствором гидроксида натрия. Выпал осадок массой 4,5 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата железа (II).
С3. Даны вещества: CuCl2, H2SO4(конц), Fe, Cu, NaOHИспользуя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
Тренировочная работа по ХИМИИ
2013-2014 года
9 класс.
Вариант 142.
Школа:___________________________________________
Класс: ___________________________________________
Фамилия: ________________________________________
Имя:_____________________________________________
Отчество: ________________________________________
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из трёх частей, включающих в себя 22 задания.
Часть 1 содержит 15 заданий (А1–А15). К каждому заданию даётся четыре варианта ответа, из которых только один верный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если Вы обвели не тот номер, то зачеркните обведённый номер крестиком, а затем обведите номер правильного ответа.
Часть 2 состоит из 4 заданий (В1–В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведённом для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.
Часть 3 включает 3 задания (С1–С3), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.
Баллы, полученные Вами за все выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать максимально возможное количество баллов.
Желаем успеха!
Вариант 142
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (A1–A15) обведите кружком номер правильного ответа в экзаменационной работе.
А1.Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов
1)C и Si 2)N и О 3)Мq и Fe 4)Na и К
А2.В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?
1)натрий - магний – алюминий 2)углерод - кремний – германий
3)сурьма – мышьяк – фосфор 4)селен - сера - хлор
А3.Какой вид химической связи характерен для меди?
1) ковалентная неполярная 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) металлическая
А4. В каком соединении сера проявляет низшую возможную степень окисления?
1)SO3 2)Na2SO3 3)H2SO4 4)H2S
А5.Только щёлочи расположены в ряду
1)NaOH – Ba(OH)2 2) LiOH – Al(OH)3 3) NH4OH – Cu(OH)2 4)Be(OH)2 – Mg(OH)2
А6.Взаимодействие между оксидом магния и соляной кислотой – это реакция
1)замещения 2)соединения 3)разложения 4)обмена
А7. Больше положительных ионов, чем отрицательных, образуется в водном растворе при диссоциации
1) гидроксида калия 2)сульфата натрия 3)хлорида бария 4)сульфат алюминия
А8.Cокращенное ионное уравнение
NH4+ + OH = NH3 + H2O соответствует взаимодействию
1)хлорида аммония с гидроксидом цинка 2)нитрата аммония с водой
3)аммиака с водой 4)сульфата аммония с гидроксидом натрия
А9.С каждым из веществ реагирует – КОН, НCl, AgNO3-взаимодействует
1)Mg 2)Al 3)Fe 4)Cu
А10.Между собой могут реагировать два оксида:
1)ZnO и K2O 2)CO2 и SO3 3)MgO и Li2O 4) N2O и CuO
А11.Раствор гидроксида калия может реагировать с каждым из веществ:
1) N2 и NO2 2)C и CO2 3)Cu и CuO 4)SO2 и H2SO4
А12.Превратить Ca(NO3)2 в CaSO3 можно с помощью
1) сероводорода 2)сульфита бария 3) сульфита натрия 4)сернистого газа
А13.Верны ли следующие утверждения о воде?
А. Морская вода обладает большей плотностью, чем речная, так как
содержит значительно большее количество растворённых солей.
Б. Вода обладает памятью, поэтому воду можно использовать для записи
информации.
1)верно только А 3) верны оба утверждения
2)верно только Б 4) оба утверждения неверны
А14. На рисунке изображён способ получения
1)сернистого газа 3) аммиака
2)водорода 4) хлороводорода
Вариант 142
А15.Выберите диаграмму, соответствующую распределению массовых долей в ортофосфате калия:
1) 2) 3) 4)
Часть 2.
При выполнении заданий B1–B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.
В1.В ряду химических элементов Al – Si – P увеличивается
1) радиус атома
2)кислотный характер высшего оксида
3)число заполненных электронных слоёв
4) высшая степень окисления
5)металлический характер простого вещества
Ответ: _________________
В2. Какие из утверждений относительно глицерина справедливы?
1) не растворяется в воде
2) при обычных условиях представляет собой твёрдое вещество
3) молекула содержит три атома кислорода
4)является сильной кислотой
5)взаимодействует с гидроксидом меди(II)
Ответ:__________________
При выполнении заданий B3–B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.
В3.Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. Каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВЫ
А) Cu(NO3)2 и Na2SO4 1)Ba(OH)2
Б) Na2CO3 и H2SiO3 2) NaCl
В) AgNO3 и CaCl2 3) HNO3
4) Ag
Ответ:
А Б В
Вариант 142
В4. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которым это вещество будет реагировать
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) углерод 1)Zn, К3РО4
Б) оксид алюминия 2)H2SО4, NaOH
В) нитрат меди (II) 3)Fe2O3, HNO3(конц)
4) Ag2O, NaCl
Ответ:
А Б В
Часть3.
Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, C2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
С1.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой.
Ca + HNО3(разб) → Ca(NO3)2 + NH4NO3 +H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2. К 252 г раствора сульфита натрия с массовой долей соли 5,0% добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.
С3. Даны вещества: Fe(ОН)2, H2SO4(конц), O2, FeCl3, ВаO.
Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа (III). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
КРИТЕРИИ ОТВЕТОВ
Часть 1 Вариант 1 Вариант 2 Часть 2 Вариант 1 Вариант 2
А1 2 2 В1 14 24
А2 3 2 В2 34 35
А3 3 4 В3 122 132
А4 2 4 В4 412 321
А5 1 1 С1 - -
А6 2 4 С2 2,5% 2,24 л
А7 3 2 С3 - -
А8 4 4 А9 2 2 А10 4 1 А11 1 4 А12 2 3 А13 1 1 А14 3 2 А15 1 1 Часть 1 - оценивается по 1 баллу
Часть 2- по 2 балла, каждая неверная позиция – минус 1 балл.
Верное выполнение каждого задания части 1 (А1–А15) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, что указан только один номер правильного ответа. Если отмечены два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.
В части 2 задание с кратким ответом считается выполненным верно, если в заданиях В1–В4 правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий В1–В4 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов
Бланк ответов
Пробный экзамен по химии
Вариант ________________
Фамилия_________________ Имя______________ Отчество_______________________
Школа __________________ Класс ___________________
Часть А
А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14 А15
Часть В
В1 В2 В3 В4
Развернутый ответ Части С.