Презентация на тему: Относительная атомная и молекулярная масса.

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы. Представление о том, что материя состоит из отдельных частиц — атомов возникло еще в древней Греции. Атомизм был создан представителями древнегреческой философии Левкиппом и его учеником Демокритом Абдерским. Однако создание научной теории стало возможно только в XVIII-XIX веках, когда физика стала базироваться на точных экспериментальных данных. Вхимию количественные методы исследований были введены М.В.Ломоносовым Основные положения АМУ Вещества состоят из атомов и молекулМолекулы в химических реакциях разрушаютсяАтомы в химических реакциях сохраняютсяАтомы разных химических элементов отличаются друг от друга размером, массой и другими свойствамиМолекулы и атомы находятся в непрерывном движенииМежду молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества  C АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ  10-10м ma10-2710-25кгАБСОЛЮТНАЯ ma(H)=1,67375*10-27кгАБСОЛЮТНАЯ ma(C)=1,9927*10-26кгАБСОЛЮТНАЯ ma(O)=2,656812*10-26кгАБСОЛЮТНАЯ 1 а.е.м. 1/12 ma(C) а.е.м.- это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м. 1 а.е.м. = ma(C) кг 12 = = 1,9927*10-26 кг 12 1,66 * 10-27 кг 1 а.е.м. = Относительная атомная масса Ar(Э)= ma(Э) кг 1/12ma(C) кг «relativ»относительный Её получают при сравнении масс атомов разных хмических элементов с 1 а.е.м. безразмерная Arэлемента показывает во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода He m(He)= 4 а.е.м. Ar(He)=4 0 КИСЛОРОД 8 15,99 Cu МЕДЬ 29 63,55 Относительная атомная масса показывает обозначается измеряется значения во сколько раз масса атома х.э.больше 1/12 массы атома углерода Ar безразмерная значения записаны в таблице Д.И.Менделеева(округляем до целых чисел) Домашнее задание: Параграф 8 в. 1, 2 (у); 3(п), с.35Параграф 9 в.1-4 , с 37. в. 3(п)Задачник №1-32, с. 9