Презентация-сопровождение на тему «Гидролиз солей»,Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических веществ»

Химико-биологическая школа-лицей №15 имени Д.И.Менделеева г.ШымкентаУчитель:Жекеева Н.Б. Урок химии по теме Гидролиз солей Цель: первичное восприятие и усвоение нового материала Задачи урока:выяснить какие соли взаимодействуют с водой, т.е. подвергаются гидролизунаучиться определять среду растворов солейнаучиться составлять уравнения реакций гидролиза KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3 Демонстрационный эксперимент Для характеристики кислотности среды используют понятие водородный показатель.Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: pH= -lg(H+)Если (H+)=10-3моль/л, то pH=3, среда раствора кислая, если (H+)=10-12моль/л, то рH=12, среда раствора щелочная, если (H+)=10-7моль/л, то pH=7, среда раствора нейтральная. (!) Гидролиз- взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролитаГидро- вода, лиз- разлагать. Сравните- электролиз, пиролиз… Электролиты?Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический токН/р: р-ры кислот, солей, оснований сильные  Электролиты слабые Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()  = число, распавшихся на ионы молекул/ общее число молекул Сильные электролиты : а) кислоты – HCl, H2SO4, HNO3 , HBr , HI (5) б)основания-все растворимые, кроме NH4OH в)соли - все растворимые средние(нормальные) (Ме+ОН+К.О.)основные  Соли средние ( Ме+К.О.) гидроксо… NaCl (CuOH)2SO4 кислые(Ме+Н+К.О.)гидро…NaHSO4 УпражнениеОпределите силу электролитов и назовите веществаK2CO3, Ca3(PO4)2, KOH, NaHS, H3PO4, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na3PO4, HNO3, (CuOH)2SO4, Zn(OH)2, K2HPO4 , HNO2 Продуктами взаимодействия каких электролитов будут следующие соли: KCl K2CO3 CuCl2 Al2S3 KOH сильн. KOH сильн. Cu(OH)2 слаб. Al(OH)3 слаб. HCl сильн. H2CO3 слаб. HCl сильн. H2S слаб.Упр. Определите продуктами взаимодействия каких электролитовявляются следующие соли K3PO4 , Fe(NO3)3 , AgNO3 , Na2SO4 , MgS Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основанием, т.е.как продукты реакции нейтрализации Составление уравнений реакций гидролиза KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидролизу не подвергается. Как вы думаете почему? Cм. определение гидролизу. т.к. не образуется слабый электролитK+ + Cl- + HOH K+ + OH- + H+ + Cl- Cократим одинаковые ионы в правой и левой части уравнения и получим:HOH OH- + H+ , а вода как известно неэлектролит и следовательно на ионы не диссоциирует, рн=7 среда раствора нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется сразу остальное собираем в соль K2CO3 + HOH  KOH + KHCO3 Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. 2K+ + CO32- + HOH  K+ + OH- + K+ + HCO3- CO32- + HOH  OH- + HCO3- среда раствора щелочная рн7 гидролиз по аниону ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора щелочная.(что в соли сильное такая и среда) рн7 Гидролиз соли по катиону CuCl2 + HOH  HCl + CuOHCl Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза. Cu2+ + 2Cl-  H+ + Cl- + CuOH+ + Cl- Cu2+ + HOH  H+ + CuOH+ среда раствора кислая рн7 ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора кислая.(что в соли сильное такая и среда) рн7 Гидролиз соли по катиону и аниону Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой при гидролизе разлагается водой (см. таблицу растворимости),образуются вещества из которых эта соль получена Al2S3 + 6HOH  2Al(OH)3 + 3H2S Среда раствора зависит от степени диссоциации () полученных электролитов: слабо щелочная или слабо кислая, чаще нейтральная. ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой разлагается водой. Среда раствора близкая к нейтральной.(что в соли сильнее такая и среда) Рефлексия – осознание собственного опыта. Практический эксперимент: с помощью универсального индикатора определите среду растворов следующих солей K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS Запишите уравнения гидролиза. Определите какая из предложенных солей гидролизу не подвергается. После окончания работы проверка по эталону K3PO4, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2SO4, MgS Эталон K3PO4 + HOH  KOH + K2HPO4 3K+ + PO43- + HOH  K+ + OH- + 2K+ + HPO42- PO43- + HOH  OH- + HPO42- среда раствора щелочная рн7 Fe(NO3)3 + HOH  HNO3 + FeOH(NO3)2 Fe3+ + 3NO3- + HOH  H+ + NO3- + FeOH2+ + 2NO3- Fe3+ + HOH  H+ + FeOH2+ среда раствора кислая рн7 AgNO3 + HOH  HNO3 + AgOH Ag+ + NO3- + HOH  H+ + NO3- + AgOH см. таблицу растворимости AgOН разлагается в момент образования на Ag2O +H2O Ag+ + HOH  H+ + AgOH среда раствора кислая рн7 Na2SO4 эта соль гидролизу не подвергается, т.к. образованна сильным основанием и сильной кислотой рн=7 MgS + 2HOH  Mg(OH)2 + H2S рн7 Домашнее задание Конспект: определение гидролизу, способы образования солей, выводы Записать уравнения гидролиза следующих солей Na2S, KBr, Cr2(CO3)3, ZnBr2Указать среду растворов.Всем спасибо за работу. Урок окончен.