31. Кислородные соединения азота

Оксиды Соли Кислоты Кислородсодержащие соединения азота Солеобразующие(N2O3, N2O5, NO2) Несолеобразующие(N2O, NO) Оксиды азота N2O3 + Н2О = 2HNO2 N2O5 + Н2О = 2HNO3 2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2 4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3 Солеобразующие оксиды азота по типу являются кислотными, то есть им соответствуют кислоты: Оксид азота (VI) представляет собой бурый газ, который является очень ядовитым. 2NO + О2 = 2NO2 4HNO3 = 2Н2О + О2↑ + 4NO2↑ Азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, «дымящуюся» на воздухе. 2HNO3 + СаО = Са(NO3)2 + Н2О Химические свойства азотной кислоты Взаимодействует с основными оксидами: Взаимодействует с амфотерными оксидами: 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + Н2О Взаимодействует с основаниями: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O Взаимодействует с амфотерными гидроксидами: Взаимодействует с солями: 2HNO3 + СaCO3 = Са(NO3)2 + Н2О + CO2↑ При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород.Продукт реакции зависит от нескольких факторов:положения металла в ряду активности, концентрации кислоты, условий проведения реакции. 4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Азотная кислота — сильный окислитель. Она способна окислять многие органические вещества, обесцвечивать красители. Применение азотной кислоты: – производство минеральных азотных удобрений;– производство искусственных волокон; – производство пластических масс; – производство лекарств;– производство органических красителей и лаков;– производство взрывчатых веществ. Нитраты — соли азотной кислоты. Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия NaNO3, нитрат калия KNO3, нитрат кальция Ca(NO3)2, нитрат аммония NH4NO3 называют селитрами и используют в качестве азотных удобрений. KNO3 используют при изготовлении чёрного пороха. NH4NO3 применяют в изготовлении аммонала.AgNO3 используют в медицине в качестве прижигающего средства. При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода: Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2↑