Характеристика 1 группы главной подгруппы ПСХЭ Д.И.Менделеева

* * Общая характеристика главной подгруппы Ι группы. 9 класс урок 12. * * Упр.4 стр.47: Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS. Запишите уравнения реакций. * * Упр.5 стр.47: Как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту? Запишите уравнения реакций. * * Тема: Общая характеристика главной подгруппы Ι группы. Символ элемента Состав ядра атома Строение электронных оболочек Степень окисления Формула и характер Оксида Гидроксида Li Na K Rb Cs * * Тема: Общая характеристика главной подгруппы Ι группы. Символ элемента Состав ядра атома Строение электронных оболочек Степень окисления Формула и характер Оксида Гидроксида Li 3p; 4n 2s1 +1 Li2Oосновный LiOHосновный Na 11p; 12n 3s1 +1 Na2O основный NaOHосновный K 19p; 20n 4s1 +1 K2O основный KOHосновный Rb 37p; 48n 5s1 +1 RB2O основный RbOHосновный Cs 55p; 78n 6s1 +1 Cs2O основный CsOHосновный * * * * Li Na K Rb Cs FrНа внешнем энерг.уровне по 1 валентному е; увеличивается Ra;Будут отдавать валентные е, проявляя восстановительные свойства; увеличивается активность и восстановительные свойства; увеличивается Ar; уменьшаются температуры плавления и кипения;С.о. +1. * * литий натрий калий рубидий цезий * * Физические свойства:Серебристо – белые мягкие металлы;Характерный блеск на свежесрезанной поверхности;Легкие, легкоплавкие;От Li к Cs увеличивается плотность;От Li к Cs уменьшается температура плавления. * * K и Na легко окисляются на воздухе, поэтому их хранят под слоем керосина или легкого минерального масла. * * Химические свойства: Проявляют восстановительные свойстваMe0 - 1·e Me+1 атом ион * * Химические свойства: С простыми веществами:А) с кислородом4Li + O2 = 2Li2O (оксид)2Na + O2 = Na2O2 (пероксид)K + O2 = KO2 (надпероксид) На воздухе очень быстро блестящий срез Ме тускнеет, покрываясь смесью оксидов и пероксидов. * * Химические свойства:С простыми веществами:Б) с галогенами2Ме0 + Г20 = 2 Ме+1Г-1В) с серой2Ме0 + S0 = Me2+1S-2Г) с фосфором3Me0 + P0 = Me3+1P-3Д) с водородом 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 * * Химические свойства:Со сложными веществами:А) с водой 2Ме0 + 2Н+1ОН = 2Ме+1ОН + Н20 * * * * Взаимодействие калия с водой * * Химические свойства:Со сложными веществами:Б) с кислотами! Не принято записывать уравнения реакции щелочных Ме с растворами кислот и солей, т.к. они будут взаимодействовать с водой. * * Применение * * Задание. Упр.1 стр. 58 * * Задание. Упр.1 стр. 58 * * Задание. Упр.2 стр. 58Ответ: 5,2л. * * Тема: Общая характеристика главной подгруппы Ι группы. Домашнее задание:выучить химические свойства щелочных металлов. § 11 стр.52 – 58. упр. 2 стр. 58. * * Желаю удачи при выполнении домашнего задания!