Нахождение молекулярной формулы веществ. Задача 40. ЕГЭ, химия

Нахождение молекулярной формулы вещества При выводе формул нужно различать простейшую и истинную формулыПростейшая формула показывает соотношение числа атомов каждого элемента.Истинная формула показывает точный количественный состав. Например, простейшая формула бензола СН, она показывает, что на один атом углерода в молекуле бензола приходится один атом водорода. Истинная формула бензола, показывающая точный количественный состав молекулы – С6Н6. Вывод формул веществ по массовым долям элементов и данным для нахождения истинной молярной массы (плотности, массе и объёму газа или относительной плотности)1. Найти истинную молярную массу: - если известна плотность: = m / V = M / Vm  M =  ∙ Vm =  г/л ∙ 22,4 л/моль - если известна масса и объём газа, молярную массу можно найти двумя способами: - через плотность  = m / V, M =  ∙ Vm; - через количество вещества:  = V / Vm, M = m / .- если известна относительная плотность первого газа по другому:D21 = M1 / M2  M1 = D2 ∙ M2 M = DH2 ∙ 2 M = DO2 ∙ 32 M = Dвозд. ∙ 29 M = DN2 ∙ 28 и т.д. 2. Найти простейшую формулу вещества (см. предыдущий алгоритм) и его молярную массу.3. Сравнить истинную молярную массу вещества с простейшей и увеличить индексы в нужное число раз. Задача Вывод формул веществ по продуктам сгорания1. Проанализировать состав продуктов сгорания и сделать вывод о качественном составе сгоревшего вещества: Н2О  Н, СО2  СНаличие кислорода в веществе требует проверки. Обозначить индексы в формуле через x, y, z. Например: Сх Ну Оz (?).2. Найти количества веществ продуктов сгорания по формулам:  = m / M и  = V / Vm3. Найти количества элементов, содержавшихся в сгоревшем веществе. Например: (С) = (СО2), (Н) = 2 ∙ (Н2О), (Na) = 2 ∙ (Na2CO3), (C) = (Na2CO3) и т.д. 4. Если сгорело вещество неизвестного состава, то обязательно нужно проверить, содержался ли в нём кислород. Например: Cx, Hy, Oz (?), m(O) = m в – ва – (m(C) + m(H) Предварительно нужно найти: m(C) = (C) ∙ 12 г / моль, m(H) = (H) ∙ 1 г / мольЕсли кислород содержался, найти его количество: (О) = m(O) / 16 г / моль5. Найти соотношения индексов по соотношению количеств элементов. Например: x : y : z = (С) : (Н) : (О)Числа привести к целым, разделив их наименьшее. 6. Если известны данные для нахождения истинной молярной массы вещества, найти её по формулам: M =  ∙ Vm, M1 = D2 ∙ M2 7. Написать простейшую формулу и найти её молярную массу. Сравнить истинную молярную массу с простейшей и увеличить индексы в нужное число раз. Задача Задача Вывод формул органических веществ по общим формулам 1. Вывод формул по известной массовой доле элемента в веществе 2. Вывод формул по известным данным для нахождения истинной молярной массы (по плотности, относительной плотности, массе и объёму) 3. Вывод формул по уравнениям реакций в общем виде, если известны данные для двух веществ Задача Задача 4. Вывод формул по уравнениям реакций в общем виде с применением закона сохранения массы веществ Задача № 1. Массовая доля углерода в углеводороде – 87,5 %, а относительная плотность углеводорода по воздуху равна 3,31. Определить формулу вещества.Задача № 2. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина. Задача № 3. Массовая доля углерода в алкине 87,8 %. Определить формулу алкина.Задача № 4. Относительная плотность паров альдегида по воздуху равна 1,517. Найти его молекулярную формулу.Задача № 5. В результате реакции предельного одноатомного спирта с 18,25г хлороводорода получили органический продукт массой 46,25г и воду. Определить молекулярную формулу спирта.Задача № 6. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6г прореагировала с 6г спирта, при этом получилось 10,2г сложного эфира. Определить формулу кислоты.