Презентация по химии для 8 класса «Кислотные оксиды»

Оксиды – сложные вещества, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ SiO, CO, NO, N2O КИСЛОТНЫЕ ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ оксид кремния (II)оксид углерода (II)оксид азота (II)оксид азота (I) КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Кислотные оксиды – это такие оксиды, которые реагируют с основаниями с образованием соли и воды. Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Кислотные оксиды образуют неметаллы (любая валентность) и металлы с валентностью > IV. СO2, SiO2, SO2, Р2O5, Сl2O7 КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ оксид кремния (IV),диоксид кремния,кремниевый ангидрид,кварцевый песок оксид углерода (IV),диоксид углерода,угольный ангидрид,углекислый газ оксид серы (IV),диоксид серы,сернистый ангидрид,сернистый газ СO2 SO2 SiO2 оксид фосфора (V),пентаоксид фосфора,фосфорный ангидрид оксид серы (VI),триоксид серы,серный ангидрид оксид азота (IV),диоксид азота оксид хрома (VI),триоксид хрома,хромовый ангидрид оксид хлора (VII),гептаоксид хлора,хлорный ангидрид SO3 Р2O5 NO2 CrO3 Cl2O7 Оксид фосфора (V) Пентаоксид фосфора Фосфорный ангидрид РО V II 2 5 Оксид кремния (IV) Диоксид кремния Кремниевый ангидрид SiО IV II 2 Кварцевый песок Оксид бора Борный ангидрид ВО III II 2 3 Оксид хрома (VI) Триоксид хрома Хромовый ангидрид СrО VI II 3 Оксид азота (IV) Диоксид азота НЕ ангидрид NО IV II 2 Оксид вольфрама (VI) Триоксид вольфрама Вольфрамовый ангидрид WО VI II 3 Определить аналоги: СO2 H2СO3 SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 IV IV IV IV VI VI P2O5 H3PO4 V V Cl2O7 HClO4 VII VII CrO3 H2CrO4 VI VI ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Взаимодействие с водой с образованием кислот. СO2 H2СO2 IV IV + Н2O SO2 H2SO3 IV IV + Н2O SO3 H2SO4 VI VI + Н2O = CrO3 H2CrO4 VI VI + Н2O = P2O5 H3PO4 V VI + Н2O = 3 2 SiO2 IV + Н2O ႚ,န$࿱܀Ѐ2ਁ〔Nྟྠнерастворим!ྡҐ︡ƱzԺ൦ݚ࿬⡈ȁ нерастворим! ! С водой реагируют только растворимые оксиды! II. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей. СO2 СO3 + Na2O = H2CO3 II карбонат натрия 2 Na SO3 SO4 + CaO = H2SO4 II сульфат кальция Ca P2O5 PO4 + BaO = H3PO4 III фосфат бария Ba 3 ( ) 2 3 I II II III. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды. СO2 СO3 + NaOН = H2CO3 II карбонат натрия 2 Na I + Н2O 2 SO3 SO4 + Ca(OН)2 = H2SO4 II сульфат кальция Ca II + Н2O P2O5 PO4 + Ba(OН)2 = H3PO4 III фосфат бария Ba 3 ( ) 2 3 II + Н2O 3 ! Могут образоваться кислые соли! СO2 СO3 + NaOН = H2CO3 II карбонат натрия 2 Na I + Н2O 2 СO2 НСO3 + NaOН = I гидрокарбонат натрия Na I С=О НО НО Замещается только один атом! Н Остаётся в составе кислотного остатка! P2O5 PO4 + Ba(OН)2 = H3PO4 III фосфат бария Ba 3 ( ) 2 3 II + Н2O 3 P2O5 НPO4 + Ba(OН)2 = II гидрофосфат бария Ba 2 II + Н2O 2 Замещаются на атом бария Остаётся в составе кислотного остатка! Р=О НО НО НО Н P2O5 Н2PO4 + Ba(OН)2 = I дигидрофосфат бария Ba ( ) 2 II + Н2O Н IV. Индивидуальные свойства. SO2 SO3 + O2 = VI IV 2 2 V2O5, t CO2 CO + C = 2 раск. Mg MgO + CO2 = + CO раск. Mg MgO + CO2 = 2 + C раск. 2 H2 W + WO3 = 3 + H2O 2 t 2 3 H2 Mo + MoO3 = 3 + H2O 2 t 2 3 Водородотермия Al Cr + Cr2O3 = 2 + Al2O3 2 t Алюмотермия