Презентация по химии Оксиды углерода (9 класс)
Углеродpptcloud.ru
Оксиды углерода С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода (IV) или или угарный газ углекислый газСО
Признаки сравненияОксид углерода (II)Оксид углерода (IV)Формула и название ПолучениеФизические свойстваХимические свойстваФизиологическое действие на организмПрименение . Сравнение оксидов углерода.
В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Он был очень важной персоной, так как находился в родстве со всеми живыми организмами.
Углерод становился совсем другим, непохожим на самого себя: очень твердым, бесцветным, прозрачным.Граф был мягким и равнодушным, но, когда случалось вступать с кем-то в спор, когда на него оказывали давление и доводили его «до белого каления», В такой момент он был необычайно хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства.
Алмаз Графит
ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТВыберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы: I группа - для алмаза II группа – для графитаПрозрачный, бесцветный.Очень твердый.Ковалентная неполярная связь.Не проводит электрический ток.Используют как добавку в смазке.Непрозрачный, серого цвета, с металлическим блеском.Электропроводен.Атомная кристаллическая решетка.Легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки.При обычных условиях химически инертен, при высокой температуре становится активным.
Взаимопроверка {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}№ вопросаАлмаз Графит 1+-2+-3++4+-5-+6-+7-+8++9-+10++Отметка:10 правильных ответов – «5»8-9 правильных ответов – «4»5-7 правильных ответов – «3»Менее 5 – «2»
Углерод очень любил принимать гостей, проявляя при этом свои окислительные способности.С водородом он образовывал углеводороды:C + 2Н2 = СН4 метан
А с друзьями-металлами – карбиды:С+ Са = СаС2 Карбид кальция3С+ 4AI = AI4C3 Карбид алюминия
Благодаря восстановительным свойствам было у Углерода два сына: Угарный газ (Угарик)СО Оксид углерода(II) И Углекислый газ (Углекислик)СО2Оксид углерода(II)
Горение угляСО образуется при недостаке О2 т.е.при неполном сгорании топлива 2С + О2 = 2СО(недостаток О2 ) образует углекислый газ С + О2 = СО2 При нагревании С соединяется с О2, т.е при полном сгорании
А также CO2 можно получить восстановление оксида меди (II) углем C + 2CuO = CO2 + 2Cu
ПОЛУЧЕНИЕ СО2 В лаборатории : действием соляной кислоты на мрамор. В промышленности : обжигом известняка СаСО3 = CaО +CO2 СаСО3 +2НСl = CaCl2 +CO2
Дети росли, а отец радовался глядя на них. Угарный газ был бесцветным, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с очень низкой температурой кипения – 191,5 С (физич. cвойства)
Он как и папа, восстановителемвосстанавливал металлы из их оксидов:СО + Си+2О = Си0 + С+4О2 В этой реакции углерод повышает свою степень окисления с 0 до +4, поэтому он является восстановителем, а медь понижает свою степень окисления с +2 до 0, поэтому медь – окислитель. Восстановительное свойство оксида углерода (II) позволяет человечеству получать миллионы тонн чугуна и стали.
В кислороде он горел голубоватым пламенем давая много тепла2C+2O + O2 = 2C+4O2 + Q СО – активный восстановитель
Было у Угарного газа свойство, которое очень огорчало отца: Угарик ни с кем не дружил, да и общаться с ним было очень опасно. Находясь даже несколько минут в его обществе, можно было и умереть, не заметив его ядовитости. Угарик прочно соединялся с гемоглобином крови.При этом кровь уже не могла переносить кислород, и это было смертельно опасно. СО – Яд!
Углекислый газ (Углекислик) был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелеевоздуха, не поддерживает горение,дыхание. Он был совсем не похож на отца, характер у него был добрый, он имел много друзей: вода, щелочи, основные оксиды,с которыми он образовывал соли, - основания и основные оксиды: СО2 +2 NаОН = Nа2СО3 +Н2Окарбонат натрия
гидрокарбонат натриякарбонат кальция
СО2 не горит и не поддерживает горение, однако магний горит в СО2: С+4О2 +2Мg0 =2Мg+2О +С0 С+4 + 4е С0 окислитель Мg0 - 2е Мg+2 восстановительСО2 - окислитель
Только Известковая вода не любила Углекислика. Завидев его, она начинала нервничать, и по ее помутнению все сразу узнавали о появлении Углекислого газа:карбонат кальцияКачественная реакция на карбонат- ион СО3 2-. Помутнение известковой воды:
Углекислый газ помогал тушить пожары, производить сахар, соду, стекло и многое другое. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Однажды старый граф Углерод и его дети поехали на бал в Водное царство. Их встретила принцесса Вода. Она была так прекрасна в своем ослепительно-голубом наряде, что Углекислый газ сразу влюбился в нее и весь вечер танцевал только с принцессой.
Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Вскоре Вода и Углекислый газ поженились, и у них родился ребенок:
(Демонстрируем получение углекислого газа и его взаимодействие с известковой водой).
Дитя было бесцветное и слабое. Но, когда ребенка окропили раствором фиолетового лакмуса, все сразу поняли, что родилась дочь. Ей дали красивое имя – Кислота. От отца она унаследовала фамилию – Угольная. Угольная Кислота была непоседой, баловницей; когда она сердилась, то шипела и пускала пузыри:
Угольная Кислота, хотя и была очень слабой, все же обладала всеми свойствами кислот.Металлы выделяли из нее водород:
Признаки сравненияОксид углерода (II)Оксид углерода (IV)Формула и название СО (угарный газ)СО2 (углекислый газ)Получение2С + О2 = 2СО (недостаток О2 )СО2 + С = 2СО С + О2 = СО2 (при полном горении С) С + 2СuО = СО2 + 2Си CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O. CaCO3 = CaO + CO2 .Физические свойстваБесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде.Химические свойства1.Горит синим пламенем2СО+ О2 =2СО2 +Q2. Восстанавливает металлыСО +СuО =Cu +CO2восстановитель2СО+ Н2 =С+ Н2О окислитель3.Не взаимодействует со щелочами, основными оксидами1. Не поддерживает горение.2. Горение магния в среде углекислого газаСО2 + 2М g = 2М g О +СОкислитель3. Взаимодействие со щелочамиСО2 + 2NaOH =Na 2CO3 +H 2O СО2 +NaOH =NaHCO3СО2 +Са(ОН) 2 = СаСО3 + Н2 О 4.С основными оксидами СО2 +СaO=СaCO3 Физиологическое действие на организмОчень ядовит. Смертельная концентрация угарного газа –0,1%.В малых дозах стимулирует дыхание, в больших – вызывает торможение дыхательного центра.Применение . Сравнение оксидов углерода.
Графический диктант.Ф.И._______________________ Группа I (СО) Группа II (С02).Ставим "+", если это относится к вам.1.Бесцветный газ, без запаха. Тяжелее воздуха.2.Бесцветный газ, без запаха. Легче воздуха.3. Проявляет кислотные свойства.4.Проявляет окислительные свойства.5. Проявляет восстановительные свойства.6. Ядовит.7. Соединяется с гемоглобином крови.8. Получается размножением карбонатов.9. Горюч.10. Используется для тушения пожаров.
Взаимопроверка {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}№ вопросаОксид углерода (II)СО Оксид углерода (IV)СО21--2+-3-+4+-5++6++7++8-+9++10-+Отметка:10 правильных ответов – «5»8-9 правильных ответов – «4»5-7 правильных ответов – «3»Менее 5 – «2»
Дом.задание:& 23, упр.1 (письменно), заполните таблицу в графе « применение».
Влияние СО на человека:Соединяясь с гемоглобином красных кровяных телец, переносчиков кислорода от легких к тканям организма, угарный газ вызывает кислородное голодание, и человек может погибнуть. При вдыхании воздуха, содержащего до 0,1% CO человек может потерять сознание и умереть.
Симптомы отравления угарным газомПри содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. При повышении концентрации СО до 0,32% возникает паралич и потеря сознания (смерть наступает через 30 минут). При концентрации выше 1,2% сознание теряется после 2-3 вдохов, человек умирает менее чем через 3 минуты.
Угарный газ содержится в табачном дыме!Содержание карбоксигемоглобина в крови у некурящих равно 0,5–1%; у пассивно вдыхающих табачный дым - до 2–2,5%, а у курящих – до 7–10%; у курильщиков отмечается до 25% дефицита кислорода, циркулирующего в крови; все органы курильщика страдают от гипоксии. Постепенно развивается омертвление тканей (гангрена). Огромное количество людей потеряли ноги из-за курения;чтобы компенсировать нехватку кислорода, сердце и легкие вынуждены работать с большей нагрузкой, что вызывает проблемы с кровообращением.
ppt_y
ppt_y
ppt_y
ppt_y
Интересные факты:При сжигании 1 000 л топлива автомобилями выделяется в атмосферу до 200 кг угарного газа.Монооксид углерода применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса. Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.Существуют бактерии, способные за счёт окисления СО получать необходимую им для жизни энергию.По современным данным, угарный газ в малых концентрациях может обладать противовоспалительными свойствами, расширять кровеносные сосуды, препятствовать образованию тромбов и может стать новым лекарством от астмы и хронического бронхита.
ppt_y
ppt_y
ppt_y
ppt_y
ppt_y
ppt_y
ppt_y
ppt_y
ppt_y
ppt_y
Оказывает на человека наркотическое действие, раздражает кожу и слизистые оболочки, оказывает центральное сосудосуживающее и местное сосудорасширяющее действие, вызывает повышение содержания аминокислот в крови, ингибирует действие ферментов в тканях. При его концентрации в воздухе до 3% у человека наблюдается учащенное дыхание, более 10% потеря сознания, смерть.Влияние СО2 на человека:
«Крестики – нолики»Вещества, имеющие одинаковое значение степени окисления углерода:CO2СОCaC2H2CO3CH4Na2CO3Na2CO3Al4C3C2H6
«Крестики и нолики»Вещества, с которыми взаимодействует оксид углерода (IV):HClCaH2H2OKOHВаОO2CaCO3CuO
Применяется оксид углерода (II) при производстве чугуна и метанола
Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом