Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды Общая классификация веществ по составу Неорганические вещества Простые вещества Сложные вещества Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента (О2, Н2 и др.) Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом (СО2, Н2О и др.) Простые вещества Металлы Благородные газы Неметаллы Сложные вещества Оксиды Основания Амфотерные гидроксиды Кислоты Соли Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.Примеры: Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные По какому признаку солеобразующие оксиды делят на три вида? Основной оксид — основание – соль Амфотерный оксид — амфотерный гидроксид – соль Кислотный оксид – кислота – соль Химические свойства основных оксидов 1) Реагируют с кислотами:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2) Оксиды активных металлов реагируют с водой:K2O + H2O → KOH3) Реагируют с кислотными оксидами:СаО + СО2 = СаСО3 Химические свойства кислотных оксидов 1) Реагируют с растворимыми основаниями:СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О2) Реагируют с водой:SO3 + H2O = H2SO43) Реагируют с основными оксидами:SO3 + CaO = CaSO4 4) Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ Способы получения оксидов 1) Горение простых и сложных веществ:С + О2 = СО2СН4 + О2 → СО2 + Н2О2) Разложение сложных веществ:а) Разложение нерастворимых основанийСа(ОН)2 = СаО + Н2Об) Разложение кислот H2SO4 = H2O + SO3в) Разложение солей СаСО3 = СаО + СО2 Домашнее задание: Учить записи в тетрадиРаботать с §40 и ЭП к параграфуВыполнить задания №2, 4 с. 135.