Презентация по химии: «Основные классы неорганических веществ»
Основные классы неорганических веществ Оксиды соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2)номенклатура: «оксид» + «какого элемента?» (переменная степень окисления)MgO - оксид магнияSO3 - оксид серы (VI) Оксиды 1. солеобразующие:основные Na2O, CaOкислотные SO3, CO2, N2O3амфотерныеAl2O3, ZnO, BeO 2. несолеобразующиеSiO, CO, NO, N2O 3. двойныеFe3O4 (FeO * Fe2O3)Pb3O4 (PbO * Pb2O3) Основные оксиды –оксиды всех металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы Li – Fr)–главной подгруппы второй группы, начиная с магния (Mg – Ra) –оксиды переходных металлов в низших степенях окисления (MnO, FeO) Оксид железа (III) Оксид алюминия Оксид хрома (III) Оксид кальция Оксид железа (II) Оксид ртути (II) Оксид магния Оксид свинца (II) Свойства основных оксидов основный оксид + вода растворимое основание CaO + H2O = Ca(OH)22. основный оксид + кислота соль + водаCaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O Свойства основных оксидов 3. основный оксид + кислотный оксид соль CaO + CO2= CaCO3 4. основный оксид + Н2(С или СО) металл + вода ( СО или СО2) искл. оксиды раствор. оснований FeO + H2 = Fe + H2O Кислотные оксиды оксиды металлов со степенью окисления от +4 до +7оксиды неметаллов (искл. несолеообразующие) Свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода кислота (искл. SiO2)SO3 + H2O = H2SO42. кислотный оксид + основный оксид сольSO3 + CaO = CaSO4 Свойства кислотных оксидов 3. кислотный оксид + растворимое основание соль + вода SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O Амфотерные оксиды оксиды, способные проявлять и кислотные и основные свойства реагируя с сильной кислотой или кислотным оксидом, проявляет свойства основного оксида: ZnO + SO3 = ZnSO4при взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом – свойства кислотного оксида: ZnO + СаО = СаZnO2 Кислоты- электролиты, при диссоциации которых образуется катион водорода и анион кислотного остатка Классификация: 1. неорганические HNO3 и органические CH3COOH Классификация кислот 2. по содержанию кислорода: бескислородные HClкислородсодержащие H2SO4 3. по содержанию водорода (основности): одноосновные HNO3многоосновные H2SO4 H3PO4 Серная кислота Хлороводородная кислота Азотная кислота Борная кислота Ацетилсалициловая кислота Уксусная кислота Салициловая кислота Муравьиная кислота Яблочная кислота Щавелевая кислота Молочная кислота Лимонная кислота Витамин С Пальмитиновая кислота Винная кислота Хлороводородная кислота Хлороводородная кислота Хлороводородная кислота Хлороводородная кислота Формула Название кислоты Название соли Оксид HF Фтороводородная или плавиковая Фторид ---------- HCl Хлороводородная или соляная Хлорид ---------- HBr Бромоводородная Бромид ---------- HI Иодоводородная Иодид ---------- H2S Сероводородная Сульфид ---------- HNO2 Азотистая Нитрит N2O3 HNO3 Азотная Нитрат N2O5 HCl O4 Хлорная Хлорат Cl2O7 H2SO3 Сернистая Сульфит SO2 H2SO4 Серная Сульфат SO3 H2CO3 Угольная Карбонат CO2 H2SiO3 (Мета)кремниевая (Мета)силикат SiO2 H3PO4 (Орто)фосфорная (Орто)фосфат P2O5 H3ВO3 Борная Борат В2O3 Свойства кислот-неокислителей 1. кислота + металл соль + Н2 ( искл. металл в ряду активности после водорода )Mg + 2 HCl = MgCl2 + H22. кислота + основный оксид соль + водаFeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O Свойства кислот-неокислителей 3. кислота + любое основание соль + водаCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O4. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2 а) кислота1 сильнее кислоты2 или б) соль2 не растворимаBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Свойства кислот-окислителей Свойства кислот-окислителей Свойства кислот-окислителей Свойства кислот-окислителей Cu + 4 HNO3 (к)= Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O3 Cu + 8 HNO3 (р)= 3 Сu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2OCu + 2 H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2 +2 H2OS + 2 H2SO4 (к) = 3 SO2 + 2 H2O3 P + 5 HNO3 (к) + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO Серная кислота Азотная кислота Серная кислота Серная кислота Серная кислота Основания электролиты, при диссоциации которых образуется катион металла и анион гидроксогруппыноменклатура: «гидроксид» + какого металла? + (переменная степень окисления)NaOH – гидроксид натрияFe(OH)2 - гидроксид железа (II) Основания по кислотности (кол-во групп -ОН): однокислотные NaOHдвухкислотные Ca(OH)2 трехкислотные Fe(OH) 3 2.по растворимости: растворимые (щелочи)NaOHмалорастворимыеCa(OH)2 нерастворимыеFe(OH) 3 Гидроксид натрия Гидроксид натрия на воздухе Гидроксид калия Гидроксид калия на воздухе Гидроксид натрия Гидроксид натрия Гидроксид натрия Гидроксид калия Гидроксид калия Гидроксид калия Гидроксид железа (III) Гидроксид меди (II) Свойства растворимых оснований растворимое основание + кислотный оксид соль + вода2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O2. растворимое основание + кислота соль + водаNaOH + HCl = NaCl + H2O Свойства растворимых оснований 2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl 3. растворимое основание + соль1 нерастворимое основание + соль2 а) соль1 растворима Свойства нерастворимых оснований нерастворимое основание + кислота соль + водаCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O2. нерастворимое основание при нагревании оксид металла + водаCu(OH)2 = CuO + 2 H2O
Соли электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотного остатканоменклатура: «кислотный остаток» + какого элемента? +(переменная степень окисления)Cu(NO3)2 - нитрат меди (II)NaCl - хлорид натрия Соли средние Na2CO3кислые NaHCO3основные Al(OH)Cl2двойные KAl(SO4)2смешанные CaOCl2комплексные K3[Fe(CN)6] Свойства солей 1. металл1 + соль 1 металл2 + соль2а) соль 1 растворима б) металл1 активнее металла2 2 AgNO3 + Cu = 2 Ag + Cu(NO3)22. растворимое основание + соль1 основание + соль2 а) соль1 растворима б) соль2 или основание не растворимыFeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Свойства солей 3. кислота1 + соль 1 кислота2 + соль2 а) кислота1 сильнее кислоты2 или б) соль2 не растворима CaCO3 + 2НNO3= Ca(NO3)2 + H2O+ CO24. соль 1+ соль2 соль3 + соль4 а) соль 1 и соль2 растворимы б) соль3 или соль4 не растворимаAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Перманганат калия Хлорид кальция Хлорид меди(II) Хлорид железа (III) Хлорид меди(II) Хлорид натрия (поваренная соль) Хлорид калия Хлорид никеля (II) Хлорид магния Хлорид кобальта (II) Хлорид марганца (II) Хлорид натрия Хлорид натрия (поваренная соль) Сульфат меди(II) Сульфат никеля (II) Сульфат меди(II) Сульфат железа (II) Сульфат меди(II) Сульфат магния Нитрат железа (III) Нитрат калия Нитрат кобальта (II) Карбонат кальция Карбонат кальция Бихромат калия Морская вода Генетическая связь между основными классами неорганических соединений основана на получении веществ одного класса из веществ другого класса Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами S SO2 H2SO3 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO3 1a 1б 2a 2б 3a 3б Основание Кислота Оксид неметалла Неметалл Соль Оксид металла Металл Генетическая связь между основными классами P P2O5 H3 PO4 Na Na2O NaOH Na3PO4 1a 1б 2a 2б 3a 3б Основание Кислота Оксид неметалла Неметалл Соль