Презентация по химии на тему Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы веществ

Был открыт французским химиком Прустом: всякое чистое вещество (химическое соединение), каким бы путем оно ни было получено, имеет строго определенный и постоянный состав (качественный и количественный). Например, вода может быть получена в результате следующих химических реакций:Cu(OH) 2 = H2O + CuO2Н2 + O2 = 2Н2OСа(ОН)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2Н2O Ясно, что молекула полученной различными способами воды всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Этот закон строго выполняется только для веществ молекулярного строения. Назовите это вещество. Из каких атомов состоит это вещество? Найдите атомные массы серы и железа. Ar (Fe) = 56Ar (S) = 32Ar (Fe) : Ar(S) = 56 : 32 = 7 : 4Чтобы получить сульфид железа надо смешать и серу в массовых соотношениях 7 : 4.Если железа взять 10 г,а серы 4 г, химическая реакция произойдет, но 3 г железа в реакцию не вступят. Задача №1 Сколько граммов железа нужно взять, чтобы прореагировало 2 г серы? 1748 г. М.В. Ломоносов «Суть всех перемен в природе такова: сколько убавится у одного тела, столько прибавится к другому, т.е.на сколько уменьшится материя в одном месте, на столько прибавится в другом месте» Современная формулировка Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакцииДанный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химикА. Лавуазье Уравнение реакции хА + уВ = сАВА,В, АВ- химические формулых, у, с- коэффициенты Составление уравнения реакции 1. В левой части уравнения записать исходные вещества, в правой — продукты реакции (молекулы газов водорода, хлора, кислорода, азота состоят из двух атомов) Составление уравнения реакции 2. Определить число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы реакции Составление уравнения реакции 3. Среди элементов с разным числом атомов до и после реакции выбрать тот, число атомов которого больше O — 2 атома слеваO — 5 атомов справа Составление уравнения реакции 4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) числа атомов этого элемента в левой части уравнения и числа атомов этого элемента в правой части уравненияНОК — 10 Составление уравнения реакции 5. Разделить НОК на число атомов этого элемента в левой части уравнения, получив коэффициент для левой части уравнения 10 : 2 = 5 P + 5O2   P2O5 Составление уравнения реакции 6. Разделить НОК на число атомов этого элемента в правой части уравнения, получив коэффициент для правой части уравнения 10 : 2 = 5 P + 5O2   2P2O5 Составление уравнения реакции 7. Необходимо подсчитать число атомов других элементов в левой и правой частях уравнения и с помощью коэффициентов уравнять их, т. е. число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым 4P + 5O2   = 2P2O5 Самостоятельная работа 1 . Найдите и исправьте ошибки.Al + 3 H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + H2↑2. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции.FeSO4 + KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 Проверь себя 1.) М.В. Ломоносов открыл закон сохранения массы веществ в:А.1748 г. Б.1756 г. В.1673 г.2).Установите правильную последовательность.Закон сохранения массы веществ: - массе веществ, масса веществ в результате ее вступивших в реакцию, получившихся- равна 3). Условная запись химической реакции это -А. химическая формулаБ. коэффициентВ. химическое уравнениеГ. индекс  Домашнее задание § 11, 14, 15Упр. 5, 6 стр. 48.