Презентация по химическим и физико-химическим методам анализа Окислительно-восстановительное титрование

Методы окисления -восстановленияУрок по дисциплине «Химические и физико-химические методы анализа»II курс , специальность «Обогащение полезных ископаемых» Составила: Преподаватель ОГАОУ СПО «Губкинский горно-политехнический колледж» Протопопова Е.А.г. ГубкинБелгородская обл. Сущность методов окисления-восстановленияМетоды окислительно-восстановительного титрования основаны на реакциях окисления-восстановления.Реакции окисления –восстановления сопровождаются переносом электронов от одних частиц (молекул, ионов) к другим. Окислители и восстановители применяемые в методе Классификация методов окисления-восстановления Из большого числа окислительно-восстановительных реакций для химического анализа используют только те реакции, которые:1. Протекают до конца;2. проходят быстро и стехиометрично;3. образуют продукты определенного химического состава (формулы);4. позволяют точно фиксировать точку эквивалентности;5. не вступают в реакцию с побочными продуктами, присутствующими в исследуемом растворе. Наиболее важными факторами, оказывающими влияние на скорость реакции, являются:1. Концентрация реагирующих веществ;2. температура;3. значение рН раствора;4. присутствие катализатора.Многие определения методом окислительно-восстановительного титрования следует проводить при определенном значении рН и при нагревании. При анализе методами окислительно-восстановительного титрования используетсяпрямое, обратное и заместительное титрование. Точка эквивалентности окислительно-восстановительноготитрования фиксируется, какс помощью индикаторов, так и безиндикаторным способом. Определение Молярной массы эквивалентов окислителей и восстановителей.Для вычисления молярной массы эквивалента окислителей или восстановителей учитывается число электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительной реакции (Мэ = М/ne , где n – число электронов е). Для определения числа электронов необходимо знать начальную и конечную степень окисления окислителя и восстановителя. Например:Определить молярную массу эквивалентов HNO3 азотной кислоты в следующей реакции: 3Cu+8H+N+5O-23→3Cu(NO)3+2N+2O-2↑+4H2ON+5 +3е→N+2В молекуле HNO3 содержится один атом азота, который присоединяет 3 электрона, следовательно ne =3.Мэ (HNO3) = М (HNO3) /ne= 63,01/3=21г/моль Окислительно-восстановительный потенциалНормальный окислительно-восстановительныйпотенциал(Ео) – это интенсивность присоединенияили отдачи электронов веществами, приконцентрации ионов равной 1 моль/л и температуре20С, измеряют в В.Чем больше положительное значение Ео, тем сильнее выражены свойства данного окислителя.Чем меньше значение Ео, тем сильнее выражены свойства восстановителя.Значения Ео можно найти в справочных таблицах. ТЕСТ Ключ к тесту1- 12- 23- 24- 15- 26- 1 ОЦЕНИ СВОЮ РАБОТУ НА УРОКЕ УРОК ОКОНЧЕНСПАСИБО ЗА УРОК Интернет источники:http://vmede.org/sait/?id=Ximiya_an_fx_analiz_xaritonov_2012&menu=Ximiya_an_fx_analiz_xaritonov_2012&page=15http://www.vevivi.ru/best/Okislitelno-vosstanovitelnoe-titrovanie-ref119716.htmlhttp://studopedia.net/3_37843_okislitelno-vosstanovitelnoe-titrovanie.htmlhttp://knowledge.allbest.ru/chemistry/2c0a65635a3ac78b5c43b88421206c37_0.htmlhttp://allrefs.net/c26/3tpue/p22/http://reftrend.ru/453553.html