Презентация по химии на тему: Железо (10 класс)

«Среди металлов самый славный,Важнейший, древний элемент.В тяжелой индустрии — главный,Знаком с ним школьник и студент.Родился в огненной стихии,Расплав его течет рекой.Важнее нет в металлургии,Он нужен всей стране родной». ЖЕЛЕЗОТема урока: «Железо и его соединения»

С О Д Е Р Ж А Н И ЕПоложениеВ периодической системеНАХОЖДЕНИЕВ ПРИРОДЕОТКРЫТИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАЖЕЛЕЗО В ОРГАНИЗМЕ И ЕГО РОЛЬСОЕДИНЕНИЯЖЕЛЕЗА И ИХ СВОЙСТВАПРИМЕНЕНИЕФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА элемент № 26 элемент 4- ого периодачетвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов элемент 8 группы побочной подгруппыставшее международным, латинское название «Ferrum», от греко-латинского «быть твердым»FeAr (Fe) = 56 Электронное строение атома железаFe+26 2е 8е 14е 2е 1s22s22p63s23p63d64s2возможные степени окисления+2 и +3




Физические свойства железасеребристо-серый Тугоплавкий(Т пл.=15350C)Тяжелый(плотность=7,8 г\см3 )мягкий, ковкий; обладает магнитными свойствами Нахождение в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы. Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, явно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV - V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии                      Наиболее распространенныеи добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О;содержит до 65% Fe)красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe) железный шпат (сидерит – FeCO3содержит до 48% Fe)        Химические свойства Реакции с простыми веществамиЖелезо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3Cl2=2FeCl3

Химические свойстваРеакции со сложными веществами С кислотами:А) с соляной кислотой2HCl + Fe = FeCl2 + H2Б) с серной кислотойH2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями:Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 С водой(при высокой температуре):Fe + H2O=FeO +H2 Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению».При этом на поверхности образуется «ржавчина». 4Fe + 6Н2О + ЗО2 = 4Fe(OН)3 ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗАFeO - основный оксидFe2O3- слабовыраженный амфотерный оксидFe3O4-смешанный оксид (FeO и Fe2O3) Химические свойства FeO с кислотами:FeO + 2HCl=FeCl2 + H2O2) с более активными металлами:3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3Химические свойства Fe2O31) с кислотами:Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O2) с более активными металламиFe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe3) При высоких температурах ведет себя как амфотерный оксидFe2O3 + CaO=Ca(FeO2)2 феррит кальцияFe2O3 + 2NaOH=2NaFeO2 + H2O феррит натрия ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗАFe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление:4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + NaOH=NaFeO2 + 2H2О1)Реагируют с кислотами:Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl=FeCl3+3H2O2)Разлагаются при нагревании:2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2OFe(OH)2=FeO + H2O FeCl3NaOHFe(OH)2 -осадок темно-зеленого цветаFe(OH)3 - осадок красно-бурого цветаFeCl2 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaClКАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)FeCl2 Железо в организмеЖелезо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в сред. 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах. В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма. Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина. Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов. гречкаговядинапеченьбелая капустахлеб грубого помола и черный хлеббобы и курагаорехимясо куряблокиПродукты, богатые Железом В быту человекаИз железа изготавливают различные виды транспортаПрименение В военной промышленности Железо в истории В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д. Железо сегодняГидроэлектро-станции и опорылиний электропередачТрубопроводы для воды,нефти и газаАвтомобили ,Тракторы,Подводные лодки,Бытовые приборы,Другие предметы 123456гемоглобин125463разложниегематитфрруммгнитнстьсаль












































1. Белок крови, переНосящий по организму кислород 2. Тип реакции, в которую вступают гидроксиды железа при нагревании3. Минерал – Красный железняк5. Особое свойство железа, отличающее его от многих других металлов4. Латинское название железа6. Ковкий сплав железа Составьте характеристику простого вещества – железа.Какие вещества применяют для получения железа из его оксидов. Какое место среди металлов занимает железо?Степени окисления железа в соединениях?Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы.Перечислите с какими простыми веществами реагирует железо.С какими сложными веществами реагирует железо.Назовите реактив, необходимый для определения солей железа (+2) и (+3)ПРОВЕРЬТЕ СЕБЯ Сегодня я узнал (а) РефлексияЯ хотел (а) быЯ удивился (лась)Теперь я умею


style.rotation