Презентация к открытому уроку по химии в 9 классе Железо.

Учитель химии высшей категории МБОУ СОШ № 30 Караева Л.А. Na…2s22p63s1  Ca …3s23p63d04s2 Al…3s23p1 2s 3s 2p 3s 3p 2p 3d 4s 2s 3p 3s Значение железа Тема урока: Цель -изучить свойства элементов побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева на примере железа. Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Ca 1s22s22p63s23p63d04s2 3s 3p 4s 3d Предвнешний уровень Внешний уровень Fe Ca 4s 3d 3р 3s Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3 Выводы: В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уровень;2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предвнешнего энергетических уровней;3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3). Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 + S, I2 Fe+? Fe+? Химические свойства простого вещества железа Fe + O2, Cl2, F2 + S, I2 Fe+3 Fe+2 3Fe + 2O2 = Fe2O3 · FeO или Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2↑ Сa + 2Н2О = Са(OH)2 + H2↑ 2Al + 6Н2О = 2Al(OH)3 ↓ + H2↑ 3Fe + 4Н2О = Fe3O4 + 4H2↑ Cравнение продуктов реакции: малорастворимое основание нерастворимое основание растворимое основание (щелочь) Реагирует энергично. Выделяется большое количество теплоты Протекает значительно медленнее.Выделяется большое количество теплоты