Презентация к уроку химии по теме Железо

Природные соединения железа (Красный железняк)Fe2O3 (Бурый железняк)Fe2O3*nH2O Гематит Лимонит Fe2O3 – красный железняк FeS2 – пирит Fe3O4 – магнитный железняк или железная окалина Вычислите, в каком из природных соединений Fe3O4 или Fe2O3 содержание железа больше? Дайте характеристику железа по положению в ПСХЭ. 26Fe ) ) ) ) d – элемент VIII-В группы, 2 8 14 2 Аr = 56 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s Объясните, почему железо проявляет переменную степень окисления? 26Fe ) ) ) ) d – элемент VIII-В группы, 2 8 14 2 Аr = 56 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d54s2 4р1 Fe ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s Металл, реагирующий с раствором H2SO4 (н.у.):а) Ag, б) Сu, в) Fe, г) Hg. Вещество, в котором степень окисления Fe+3:а) FeCl2, б) Fe2О3, в) FeSO4, Пластинка, вытесняющая медь из ее солей: а) серебряная, б) золотая, в) железная. Среда, в которой коррозия железа происходит наиболее быстро:а) вода, б) воздух, в) влажный воздух. Укажите металл, более активный, чем Fe:а) Са,б) Cu,в) Sn. Характер оксида железа (II): а) кислотный,б) основный, в) амфотерный. Укажите вещество, взаимодействующее с железом:а) О2, б) ZnSO4, в) CO2. Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III):а) О2, б) H2O, в) H2SO4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:Исходные веществапродукты реакции1. Fe + H2SO4(p) а) Fe(OH)3 + NaCl2. Fe + Cl2 б) Fe(OH)2 + NaCl3. Fe + HCl(p) в) FeCl24. FeCl2 + NaOH г) FeCl2 + H2д) FeCl3 е) FeSO4 + H2 Тип связи в простом веществе Fe:а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая Из предложенных формул составьте генетический ряд Fe2+ (I вариант) и Fe3+ (II вариант)Fe(OH)3, Fe, Fe(OH)2,FeCl3, Fe2O3, FeSO4, FeO Fe2+ Fe  FeSO4  Fe(OH)2  FeOFe3+ Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 1 2 3 1 2 3 Уравнение 1 написать в свете окислительно-восстановительных реакций. Осуществить практически превращение 2. Уравнение 2 написать в молекулярном и ионном виде. Написать уравнение 3 и сделать вывод об окислительно-восстановительных процессах этой реакции. Какой характер имеют оксиды и гидроксиды Fe2+ и Fe3+? Соединения Fe2+ проявляют основный характер.Соединения Fe3+ проявляют амфотерный характер. ЗАПОМНИТЕ Железо – самый употребляемый металл, на него приходится до 90% мирового производства металлов. Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для производства трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов - чугуна и стали. Применение железа и его соединений. Применение железа и его соединений. Железо Входит в состав белка гемоглобина эритроциты Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо-белковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65% в крови. Ежедневно с пищей должно поступать 5-15 мг железа Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта Грибы свежие – 5 мг Печень – 9 мг Грибы сушеные – 35 мг Хлеб – 2 мг Персики – 4 мг Яблоки – 3 мг «Все моё», - сказало злато.«Все моё», - сказал булат.«Все куплю», - сказало злато.«Все возьму», - сказал булат. А.С. Пушкин, 1826 г.