Презентация по химии на тему Алканы. Алкены. Алкины

Алканы, Алкены, Алкины И так начнем с Алканов Алканы – углеводороды, в молекулах которых атомы связаны ординарными связями и которые соответствует общей формуле CnH2n+2 Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp³-гибридизации - все 4 гибридные орбитали атома С равны по форме и энергии, 4 электронных облака направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28'. За счёт одинарных связей между атомами С возможно свободное вращение вокруг углеродной связи. Тип углеродной связи - σ-связи, связи малополярны и плохо поляризуемы. Длина углеродной связи - 0,154 нм.Простейшим представителем класса является метан (CH4). Строение молекулы метана Строение молекулы этана и бутана Гомологический ряд Физические свойстваАлканы в любом агрегатном состоянии бесцветны, газообразные и твердые практически не имеют запаха. Они не растворяются в воде и других полярных растворителях, неограниченно смешиваются друг с другом. Газообразные и жидкие алканы горят. Биологическое действиеПри хроническом действии нарушают работу нервной системы, что проявляется в виде бессонницы, брадикардии, повышенной утомляемости и функциональных неврозов. Химические свойстваРеакция замещенияГалогенированиеРеакция КоноваловаРеакция разложенияДегидрированиеКрекингРеакции, сопровождающиеся разрушением углеводородной цепиГорениеТермическое расщеплениеИзомеризацияАроматизация Применение метана Теперь перейдем к алкенам Алкены – ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле CnH2n Строение молекулы этена ОЛЕФИНЫ (алкены), ненасыщенные ациклические углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь C=C. Первый член ряда олефинов — этилен CH2=CH2, поэтому олефины называются также этиленовыми углеводородами. Содержатся в продуктах переработки нефти и природных газов. Широко используются для синтеза полимеров и др. ценных промышленных продуктов. Атомы углерода, между которыми имеется двойная связь находится в состоянии sp2-гибридизации. Тип углеродной связи - σ-связи и π-связь. Длина углеродной связи - 0,154 нм. Гомологическийряд Физические свойстваПервые три представителя гомологического ряда алкенов – газы, вещества в составе которых от 5 до 16 атомов углерода – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Температура кипения и плавления закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединения Химические свойстваРеакции присоединения гидрированиеГалогенированиеГидрогалогенированиеГидратацияПолимеризацияРеакции окисленияЭлектрофильное присоединение И немого об Алкинах Алкины – ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну тройную связь между атомами углерода и соответствующей формуле CnH2n-2 Атомы углерода, между которыми образованна тройная связь, находятся в состоянии sp-гибридизации. Перекрывание гибридных орбиталей приводит к образованию σ-связи, а за счет негибридизованных р-орбиталей соседних атомов углерода образуется две π-связи. Таким образом, тройная связь состоит из одной σ- и двух π-связей. Все гибридные орбитали атомов, между которыми образована двойная связь, а также заместители при них лежат на одной прямой, а плоскости π-связей перпендикулярны друг другу. Тройная углерод-углеродная связь длиной 0,12 нм короче двойной, энергия тройной связи больше, т.е. она является более прочной. Строение молекулы этина Гомологическийряд Физические свойстваТемпература кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены Химические свойстваРеакции присоединения гидрированиеГалогенированиеГидрогалогенированиеГидратацияТримеризация ДимеризацияРеакции окисления Применение алкинов Вот и все что я хотела вам показать!))) До скорой встречи!)