Экзаменационные задания к практической части по химии, специальность 260807ТПОП

Экзаменационные задания к практической части по химии
специальность 260807
«Технология продуктов общественного питания».
Раздел 1»Органическая химия»
1.Составить по 1 изомеру каждого из возможных типов веществ: пентан, гексен, бутанол-1, бутановая кислота.
2.По названию вещества (гексен) составить структурную формулу, гомолог и его изомеры. Дать названия полученным веществам.
3. Осуществить превращения.
С2Н6—С2 Н4—С2 Н2 .Написать уравнения реакций, условия их протекания и названия веществ.
4.Осуществить превращение :С2 Н6–С2 Н 5Вr –C2 Н5 ОН –С2 Н4; Написать уравнения реакций, условия их протекания и название веществ.
5.Для этилена выбрать возможные реагенты :О2, Н2,НСL,Н2О, КMпО4 ,Вr2– записать уравнения реакции, указать условия протекания, дать названия.
6.Определить массу технического карбида кальция, содержащего 10 % примесей, для получения 5 л ацетилена, если выход продуктов составляет 95 % от теоретически возможного.
7.К избытку метанола массой 50 г добавили 4 г натрия. Определите массовую долю метанолята натрия в полученном растворе.
8.Из бензола массой 50 кг реакцией нитрования получено мононитропроизводное 92%, которое было количественно восстановлено железом с выходом амина 80% от теоретически возможного .Определить массу анилина.
.
Экзаменационные задания к практической части по химии
специальность 260807
«Технология продуктов общественного питания».
Раздел 4» Физическая и коллоидная химия»
1.Составить формулу мицелла золя FeCL3 + NaOH2.Вычислить рН раствора, если к 3 л воды прилить 2 мл 96% серной кислоты, плотность которой равна 1.84 г/см3.
3.Раствор, содержащий 11.04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизация при -0.2790С. Вычислить молярную массу глицерина.
4.Вычислить степень диссоциации электролита по осмотическому давлению раствора. Рассчитать степень диссоциации хлорида лития в 0.1 М растворе соли, если раствор изотоничен с 0.19М раствором сахара С12Н22О11 при температуре О0С.
5.Осмотическое давление раствора гемоглобина в воде, содержащего 124 г/л при 170С равна 0.0435 атм. Рассчитайте молярную массу гемоглобина.
6.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCL5 = PCL3 + CL2; Н= +92.59 кДж. Как надо изменить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону разложения?
7.Вычислить степень электролитической диссоциации 0.1М раствора азотистой кислоты Кд = 5х10-4.