Контрольная таблица по химии на тему Углеводороды — предельные и непредельные (10 класс)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Красноармейская средняя общеобразовательная школа»
Красноармейского района Чувашской республики







СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УГЛЕВОДОРОДОВ – ПРЕДЕЛЬНЫХ И НЕПРЕДЕЛЬНЫХ




Учитель первой категории: В.М.Фризен


СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УГЛЕВОДОРОДОВ – ПРЕДЕЛЬНЫХ И НЕПРЕДЕЛЬНЫХ
1. Общие сведения об углеводородах.
№
ВОПРОСЫ КОНТРОЛЯ
ПРЕДЕЛЬНЫЕ
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ



ПРЕДЕЛЬНЫЕ
ЭТИЛЕНОВЫЕ
ДИЕНОВЫЕ
АЦЕТИЛЕНОВЫЕ

1
Международная классификация
алкены
алкины
алканы
алкадиены

а)
Правильный ответ





2.
Общая формула СхНу
СnH2n-2
СnH2n+2
СnH2n-2
СnH2n

б)
Правильный ответ





3.
Представители гомологического ряда
n=4
С4Н6
n=3
С3Н6
n=5
С5Н8
n=4
C4H10

в)
Правильный ответ





4.
Формулы и названия
С2Н2- этилен
С4Н6 - бутадиен
СН4-ацетилен
С2Н4 –метан

г)
Правильный ответ






2. Гомологи и изомеры
А) Гомологами БУТИНА являются : Б) Гомологами ЭТИЛЕНА являются : В) изомерами ЭТАНА являются :
А. С 2Н6, С6Н12, СН4 а. метан, пропан, декан А. СН3-СН2-СН3
Б. С2Н2, С3Н4, С5Н8 б. пропен, пентен, бутен Б. СН2=СН-СНЗ
В.С2Н4, С4Н10, С3Н6 в. Этин, бутин, пропин В. СН3-СН=СН-СН=СН2
Г. С4Н10, С2Н2, С3Н8 г. пропадиен, бутадиен, гексадиен Г. СН3-СН2-СН(СН3)-СН3
3. Химические свойства СхНу:
№
НАЧАЛО УРАВНЕНИЯ
ответ
КОНЕЦ УРАВНЕНИЯ
Тип химической реакции

1
С4Н10 + Сl2
А
С2Н4 Сl2
Присоединения

2
С 2Н6 + H2
Б
СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
Гидрирования

3
С2Н2 + HCl
В
СН3Cl + HСl
Дегидрирования

4
С2Н4 + Сl2
Г
СН3 Br + HBr
Полимеризации

5
С 2Н6 +3,5 O2
Д
( - СН2-СН2-)n
Дегидратации

6
СН4 + Сl2
Е
СН2Cl-СНCl-СНЗ
Гидратации

7
С2Н2 + 2H2
Ж
С4Н9Cl + H Сl
Замещения

8
СН3-СН=СН-СН=СН2 + 2H2
З
2C + 3H2
Разложения

9
С2Н4 +HBr
·
И
Не идёт
Присоединения

10
СН2=СН-СНЗ + Сl2
К
СН3-СНCl-СН2-СН=СН2
Гидрирования

11
СН4 + Br2
Л
2 CO2 + 3H2O
Дегидрирования

12
С 2Н6
М
С2Н2 Сl2
Полимеризации

13
СН3-СН=СН-СН=СН2 + HCl
Н
С2Н3Cl
Дегидратации

14
С2Н2 + Сl2
О
С2Н6
Гидратации

15
СН2=CH2 + СН2=CH2 + СН2=CH2 +
П
С2Н5Br
Замещения


4. Осуществить превращения:
Метан -------ацетилен----------этилен-----------хлорэтан-------бутан---------бромбутан

Хлорметан------этан------этилен------ацетилен-------СО2

Карбид кальция


V. Получение:
Получение
Уравнение реакции

А) Метана


Б) Этана из метана


В) Ацетилена из метана


Г) Ацетилена из карбида кальция


Д) полиэтилена из этилена


Е) Этилена из этанола


Ж) Бутадиена -1,3 из этанола


З) бутадиенового каучука из этанола



VI. Формулы веществ:
Название
углеводорода
Формула
молекулярная
Формула структурная
Название
углеводорода
Формула
молекулярная
Формула
структурная

Метан


Бутадиен-1,3



Ацетилен


Пропин



Этилен


1,2-дихлрэтан



Хлороформ


Полиэтилен



Хлорэтан


Карбид кальция



1,2-дибромпропан


Дивиниловый каучук



Пропен


Этен



Этин


2-метилбутадиен-1,3



1,2-дибромэтен


2,2 - диметилпропан





VII. Задача. Какой объём ацетилена можно получить из 120 кг карбида кальция, если: а) практический выход составляет 80% ?
б) массовая доля примесей составляет 5%?
15