Конспект урока по химии Важнейшие характеристики натрия и калия.

Конспект урока «Важнейшие характеристики натрия и калия».
Цель: Изучить свойства и особенности щелочных металлов на примере натрия и калия; совершенствовать практические умения и навыки проведения эксперимента, продолжить работу по умению написания уравнений реакций и схем электролиза расплавов и растворов электролитов, и решению задач.
 Оборудование и реактивы: интерактивная доска, таблица Д.И. Менделеева, электрохимический ряд напряжений металлов, химические стаканы, штатив с пробирками, растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, сульфата меди,  фенолфталеин. 
Тип урока: освоение новых знаний. 
Методы: фронтальный опрос, эксперимент, объяснение нового материала. 
Ход урока:  
I. Организационный момент – приветствие, отметка отсутствующих, определение целей и задач урока.
II. Фронтальный опрос. Урок сопровождается компьютерной презентацией.
«Мозговой штурм»
Каждый период начинается с элемента, относящийся к семейству...
S –элемент
Какие свойства проявляют S –элементы
Восстановительные
Самый активный металл
Цезий (СS)
Какой цвет имеют щелочные металлы?
Серебристо-белый
Как хранят щелочные металлы?
Под слоем керосина
III. Изучение нового материала.
План изложения. 1. Нахождение Na и К в ПСХЭ Д.И.Менделеева, электронное строение атомов. Натрий  элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). 
Калий  элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium).
2. Распространенность натрия и калия в природе Na - 6 ой,
 К - 7 ой  по распространённости в природе элементы.
В древности на берегах морей происходили явления, которые сейчас можно наблюдать на побережьях Каспийского и Аральского морей. Мелководные заливы отделяются от моря, в них из-за сухого климата происходят интенсивное испарение и концентрация морской соли. Заливы превращаются в солевые озера. Из этих озер за сотни тысяч лет образовались залежи каменной соли, которая носит название – галит.
Галит (каменная соль) служит источником добычи хлорида натрия (NaCl). Обычно  верхние слои залежей каменной соли содержат калийные соли. Соединения калия отличаются индивидуальной особенностью они хорошо поглощаются почвой (!)
В Казахстане много солевых озер. Наибольшие  запасы галита (каменной соли) – в Прикаспийской низменности, Приаралье, по течению реки Иртыш.
3. Открытие этих элементов.
В  1807 г. – англ. химик Х.Дэви впервые получил Na и К электролизом расплавов их солей(Напишите уравнение реакции электролиза расплава NaCl)
4. Физические свойства Na и К как простых веществ.
Натрий и калий серебристо-белые металлы, блестят на свежем срезе, при этом калий имеет легкий фиолетовый оттенок. На воздухе они окисляются и тускнеют. Их хранят под слоем керосина или парафинового масла.
5. Химические свойства Na и К как простых веществ. С водой натрий и калий  реагируют очень бурно, реакция идёт с выделением водорода, который может самовоспламениться или взорваться, куски металла всплывают на поверхность и могут расплавиться
(напишите уравнение реакции взаимодействия калия с водой – какие вещества образуются в результате реакции?)
А) взаимодействие с водой
Б) Окрашивание пламени солями калия
В) Окрашивание пламени солями натрия
6. Оксиды щелочных металлов
А) Физические свойства Оксиды натрия и калия – твердые вещества белого цвета, легкорастворимые в воде. Это типичные основные оксиды, поэтому проявляют следующие
Б) Химические свойства
7. Гидроксиды щелочных металлов
А) Физические свойства в обычных условиях NaOH и КОН – твердые вещества белого цвета, легко расплываются на воздухе, т.к. энергично поглощают Н2О и СО2 из воздуха. Хорошо растворяются в воде и спиртах. Являются сильными электролитами (?). Твердые гидроксиды и их концентрированные растворы разрушают живые ткани.
 
Б) Химические свойства  Инструкция
Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?
Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.
 
В) Применение Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу
8. Значение соединений щелочных металлов   в жизнедеятельности организмов. Калий в виде ионов содержится во всех растениях, входит в состав плодов, корней, стеблей и листьев.
Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион.
 Ионы калия  - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. 
Соединения калия – устраняют отеки.
 IV. Закрепление изученной темы.
1. Составить синквейн  
V.  Домашнее задание. Сделать кластер «Соединения натрия и калия» .
VI. Подведение итогов и выставление оценок.

њђЗаголовок 115