Окислительно-восстановительные реакции. Окислители, восстановители. Метод электронного баланса

ВОССТАНОВИТЕЛНЫЕ РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛИ, ВОССТАНОВИТЕЛИ
ОВР – это ионные или ионно-молекулярные реакции, в которых изменяются степени окисления одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ.
Степень окисления (С.О.) – это условный заряд, возникающий у атома в молекуле, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления может принимать положительные и отрицательные значения.
При определении С.О. необходимо учитывать:
1. Любая молекула электронейтральна, поэтому сумма степеней окисления всех элементов в молекуле равна 0.
(Fe3+Cl-3)0, (K+2Cr+62O-27)0
2. С.О. водорода в большинстве соединений равна +1
H+Cl-, H2+S-2,
и только в гидридах - 1
Ca+2H-2, Al+3H-3
3. С.О. кислорода в его соединениях равнa – 2
K+2S+6O-24, Na+3P+5O-24, Mg+2O-2
(исключение пероксиды - 1 H2+O2-, соединения со F +1,+2).
4. С.О. металлов первой группы главной подгруппы +1 (Li..Fr).
5. С.О. металлов второй группы главной подгруппы +2 (Be..Ba).
6. С.О. металлов третьей группы главной подгруппы +3 (Al..Tl).
Любая ОВР сопровождается двумя процессами – окисление и восстановление.
Окисление – это процесс отдачи электронов (
·) восстановителем. Восстановителем может быть названа любая химическая частица, в состав которой входит элемент, отдающий
· и повышающий в процесс окисления свою С.О:
S+4 - 2
· S+6, восстановитель, процесс окисления
Восстановление – это процесс присоединения электронов (
·) окислителем. Окислителем может быть названа любая химическая частица, в состав которой входит
· элемент, присоединяющий
· и понижающий в процессе восстановления свою С.О:
Mn+7 + 5
· Mn+2, окислитель, процесс восстановления
Вещества могут проявлять следующие окислительно-восстановительные свойства:
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
Низшая степень окисления
С.О. Ме = 0



С.О. НеМе = N - 8

ОКИСЛИТЕЛЬ
Высшая степень окисления
С.О. Ме = N группы



С.О. НеМе = N группы

ОКИСЛТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ ДВОЙСТВЕННОСТЬ
Промежуточная степень окисления
Все значения С.О. между низшей и высшей С.О.

МЕТОД УРАВНИВАНИЯ ОВР (ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС)
1. Определяем степени окисления каждого элемента в исходных веществах и продуктах реакции:
K+Mn+7O-24 + Na+2S+4O-23 + H+2S+6O-24 Mn+2S+6O-24 + K+2S+6O-24 + Na+2S+6O-24 + H+2O-2
2. Находим элементы, изменившие степени окисления и определяем окислитель и восстановитель:
K+Mn+7O-24 + Na+2S+4O-23 + H+2S+6O-24 Mn+2S+6O-24 + K+2S+6O-24 + Na+2S+6O-24 + H+2O-2
3. Для окислителя и восстановителя составляем уравнения электронного баланса и определяем процессы и реагенты:
Mn+7 + 5
· Mn+2, окислитель, процесс восстановления | 2
S+4 - 2
· S+6, восстановитель, процесс окисления |5
4. Подставляем полученные коэффициенты 2 и 5 к элементам, изменившим степени окисления.
2KMnO4 + 5Na2SO3 + H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + H2O
5. Далее методом подбора расставляем коэффициенты в правую и левую части уравнения (уравниваем по металлу, неметаллу, водороду и кислороду).
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
6. Проверяем по кислороду
·О2 =
·О2 = 35








13PAGE 15







15