Урок по химии в 8 классе по теме «Зависимость физических свойств твёрдых веществ от характера кристаллической решетки»

Конкурсная работа для участия в конкурсе «Лучший учитель химии»














Методическая разработка урока
«Зависимость физических свойств твёрдых веществ
от характера кристаллической решетки»
для учащихся 8-х классов






Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Гимназия»
учитель: Поливина Вера Михайловна
предмет: химия,
высшая квалификационная категория



Домашний адрес:
624130, г. Новоуральск
Свердловской области,
ул. Промышленная, 4 - 128
тел. (34370) 3 51 91











г. Новоуральск, 2014


Тема урока: Зависимость физических свойств твердых веществ от характера кристаллической решетки.

Цели урока (планируемые результаты обучения)
Личностные:

· формирование у учащихся готовности и способности к самообразованию и саморазвитию на основе мотивации к обучению и познанию;

· формирование уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению;

· формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничество со сверстниками в процессе исследовательской деятельности.
Метапредметные:

· развитие у обучающихся умений находить нужную информацию в тексте;

· анализировать полученную информацию;

· формулировать вопросы;

· устанавливать причинно-следственные связи;

· делать выводы;

· использовать ИКТ.
Предметные:

· формирование представлений о типах кристаллических решеток;

· формирование умений устанавливать зависимость свойств веществ от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств.
Материалы и оборудование:
1. Вещества: натрий, сера, углерод; спиртовка, ложка для сжигания.
2.Модели кристаллических решеток: поваренной соли, алмаза, графита, металлов.
3. Компьютерная презентация(приложение №. 4 )
4. Компьютеры (ноутбуки), проектор, экран.
5. Карточки с заданием (приложение № 3)
6. Карточки с формулами(приложение № 1 ).
7.Тексты в группы (приложение № 2 )
8.Листы для заполнения таблицы- по 1 листу синего, красного, зеленого, желтого цвета формата А 4 в каждую группу.
9.Листы для диагностической проверочной работы- по одному на каждого ученика.
10.Маркеры.

Ход урока
I. Мотивация.
Цель: создание проблемной ситуации, связанной с отсутствием у учащихся знаний о причинах проявления разной температуры плавления у твёрдых веществ.
Учитель
Учащиеся

- Какую тему мы изучаем?
- Чему научились на последнем уроке?
- Соединения химических элементов.
- Составлять формулы веществ, называть их и определять вид химической связи в молекулах этих веществ.

- Предлагаю вам определить вид химической связи в следующих молекулах: H2O F2, H3N, NaF O2 K2S
- В молекуле воды и аммиака полярная связь, фтора и кислорода - ковалентная неполярная, в молекуле фторида натрия и сульфида калия - ионная связь.

- Что послужило причиной установления того или иного вида химической связи?
- К какому выводу мы пришли на уроке?
- Строение атома.

- Строение атома влияет на вид химической связи.

На доске появляется схема: строение атома вид химической связи ?

- Сегодня на уроке продолжим эту логическую цепочку. Познакомимся с некоторыми твёрдыми веществами: натрий, сера, графит.
На демонстрационном столе находятся образцы этих веществ. Подвергнем их нагреванию.
Опыт: в ложечке для сжигания веществ поочерёдно нагреваем кусочек натрия, серы, графита.
Обратите внимание на разную температуру плавления: на доске появляется:
t пл. (Na)= 980C
t пл. (S)= 119,30C
t пл. (C)=38000C





Учащиеся наблюдают за тем, как кусочек натрия расплавился мгновенно, сера перешла в жидкость через несколько секунд, а углерод расплавить не представляется возможным.

Предлагаю вам сформулировать познавательный вопрос урока.
- Почему температуры плавления твёрдых веществ разные?

Результат: появление вопроса, ответ на который надо найти в ходе учебно-познавательной деятельности.
II. Работа с понятием.
Цель: ознакомить учащихся с новым понятием « кристаллические вещества»
Учитель: Сегодня мы рассмотрим твёрдое состояние вещества. Различают два вида твёрдых веществ: аморфное и кристаллическое. Обратимся к слайдам презентации, указывающие на различия свойств этих видов твёрдых веществ (слайд 2,3).
Вывод: Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением составляющих их частиц в строго определённых точках пространства, и имеют постоянную температуру плавления. Аморфные твёрдые тела не имеют постоянной температуры плавления.
Результат: учащиеся получили информацию для следующего этапа урока.
III.Исследование.
Цель: поиск фактов для ответа на вопрос урока.
Работа учащихся в малых группах по 4 человека.
Каждой группе прилагаются следующие материалы:
- задание;
- текст;
- листы для заполнения таблицы;
- компьютерная презентация.
Задание.
1.Прочитать текст.
2.Из компьютерной презентации выбрать слайды, иллюстрирующие по тексту тип кристаллической решетки.
3.На основании полученной информации заполнить цветные листы для оформления сводной таблицы следующими данными:
зеленый лист- частицы кристалла и вид связи, красный – название типа кристаллической решетки,
синий- характерные свойства веществ, желтый- представители(вещества).
4.Подготовиться к отчету.
Результат: каждая группа получила факты для ответа на вопрос урока.
IV.Обмен информацией.
Цель: представить результаты работы группы всему классу.
Учитель на доске подготовил заранее названия колонок сводной таблицы, в которую группы в ходе работы разместили полученный материал.
Представление результатов своей работы группой сопровождалось показом слайдов компьютерной презентации.
На доске и в тетради учащихся появилась следующая таблица:
Частицы кристалла и вид связи между ними
Тип кристаллической решетки
Характерные свойства веществ
Представители

ионы
ионная
ионная
нелетучие, тугоплавкие,
высокая твёрдость, проводят эл. ток, растворимые в воде
соли
оксиды
щёлочи
гидриды

атомы
ковалентная
атомная
нелетучие, твёрдые, тугоплавкие, диэлектрики, полупроводники, не растворяются в воде
алмаз
карбиды
графит
кремний
бор
германий

молекулы
молекулярная
молекулярная
Летучие, малая твёрдость, лёгкоплавкие, нерастворяются в воде, не проводят электр. ток
газы: водород, кислород, азот;
сера, фосфор, йод, сахар, вода (тв.)

ионы, атомы, электроны;
металлическая
металлическая
Пластические, ковкие,
Электро- и теплопроводные; сравнительно высокие температуры плавления
металлы (железо, свинец, натрий, кальций, магний и другие)

Результат: группы обменялись информацией и результаты были оформлены в сводную таблицу.
V. Связывание информации и формулирование вывода.
Цель: сформулировать ответ на вопрос урока.
Учитель просит вернуться к вопросу урока: почему температура плавления твёрдых веществ (серы, угля, натрия) различна?
Учащиеся, опираясь на данные таблицы, полученной в ходе работы, смогли объяснить, что сера - кристаллическое вещество и имеет молекулярную кристаллическую решётку. Молекулы в таких решётках соединены сравнительно слабыми межмолекулярными силами, следовательно, температура плавления низкая. Углерод графит, образует атомную кристаллическую решётку, где атом соединяется с подобными прочными ковалентными связями, следовательно, температура плавления твёрдого вещества очень высока.
Учащиеся отвечают на вопрос урока: Температура твёрдых веществ зависит от типа кристаллической решётки.
Результат: сформулирован ответ на вопрос урока.
VI. Применение.
Учитель просит вернуться к началу урока и дополнить схему: строение атома вид химической связи тип кристаллической решётки физические свойства веществ.
Учащиеся комментируют логическую цепочку:
- Характер кристаллической решётки влияет не только на температуру плавления веществ, но и на другие физические свойства, так, закономерно измеряется электропроводность: вещества с металлической кристаллической решёткой являются хорошими проводниками тока, вещества с атомной кристаллической решёткой - полупроводники, вещества с молекулярной решёткой - тока не проводят.
Учитель обращается к учащимися: - Как вы сформулируете тему урока?
Учащиеся предлагают: - Зависимость физических свойств твёрдых веществ от характера кристаллической решётки.
VII. Диагностическая проверочная работа.
Цель: контроль и самоконтроль усвоения нового материала.
Учащимся предлагается выполнить задание со слайда «Проверь себя» (приложение № 4). После выполнения работы обсудили её результаты. Учащиеся успешно справились с предложенными заданиями. Это говорит о достаточно высоком уровне усвоения учащимися учебного материала.
VIII. Рефлексия.
Учащимся предлагается оценить собственную деятельность на уроке и обсудить перспективы дальнейшей работы по теме.
IX.Домашнее задание.
1.Прочитать 22 , внести дополнения в сводную таблицу.
2.Ответить на вопросы №1- 4 на стр. 120.
3.По таблице 6 (стр. 116) проанализировать изменение физических свойств веществ по периодам и группам периодической системы Д. И. Менделеева( по желанию).
15