Проверочная работа по теме Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Проверочная работа. 11 класс. Учитель химии МБОУ лицей №5 г. Воронеж Маркова Е.Ю.
Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Вариант 1.
1. Что понимается под природой реагирующих веществ? Охарактеризуйте на конкретных примерах зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ.
2. В какую сторону сместится равновесие реакции
СО (г) + Н2О (г) СО2 (г) + Н2 (г) + Q
а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации оксида углерода (II)? Дайте обоснованный ответ.
3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения равновесия в системе 3О2 (г) 2О3 (г) – Q в сторону образования озона (О3).




Вариант 2
1. Сформулируйте и объясните зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Приведите примеры.
2. В какую сторону сместится равновесие реакции
2Н2О (г) 2Н2 (г) + О2 (г) – Q
а) при понижении температуры; б) при увеличении давлении? Дайте обоснованный ответ.
3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического равновесия в системе 2NO (г) + O2 (г) 2NO2 (г) + Q в сторону образования оксида азота (IV).


Вариант 3
1. Сформулируйте и объясните зависимость скорости химических реакций от температуры. Приведите примеры.
2. В какую сторону сместится равновесие реакции
N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) + Q
а) при понижении температуры; б) при уменьшении давления? Дайте обоснованный ответ.
3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического равновесия в системе 2СО (г) + О2 (г) 2СО2 (г) + Q в сторону образования оксида углерода (IV).



Вариант 4.
1. Сформулируйте и объясните зависимость скорости химических реакций от катализатора. Приведите примеры.
2. В какую сторону сместится равновесие реакции
2HBr (г) H2 (г) + Br2 (г) – Q
а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации бромоводорода? Дайте обоснованный ответ.
3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического равновесия в системе 2NO (г) N2 (г) + O2 (г) + Q в сторону образования оксида азота (II).



Вариант 5.
1. Сформулируйте и объясните зависимость скорости гетерогенных реакций от площади соприкосновения реагирующих веществ. Приведите примеры.
2. В какую сторону сместится равновесие реакции
SO2 (г) + H2O (ж) H2SO3 (ж) + Q
а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации оксида серы (IV)? Дайте обоснованный ответ.
3. Укажите, изменением каких условий можно добиться смещения химического равновесия в системе I2 (г) + H2 (г) 2HI (г) – Q в сторону образования йодоводорода.