Учебно-методическая карта занятия Тема: «Качественные реакции на катионы V- VI групп» УД ОП.10 «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» Профессионального цикла программы подготовки специалистов среднего звена по специальности 33.02.01 Фармация

Филиал «Самарский медико-социальный колледж»
ГБПОУ «Самарский медицинский колледж им. Н. Ляпиной»
Учебно-методическая карта занятия
Тема: «Качественные реакции
на катионы V- VI групп»
УД ОП.10 «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
Профессионального цикла
программы подготовки специалистов среднего звена
по специальности 33.02.01 Фармация
Рассмотрено и утверждено
на заседании ЦМК №4
Протокол №__от_________20__г.
Председатель ЦМК_____________
Разработал преподаватель:
Вдовина Е.В. к.т.н.

Самара, 2015
Филиал «Самарский медико-социальный колледж»
ГБПОУ «Самарский медицинский колледж им. Н. Ляпиной»
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА
ПРАКТИЧЕСКОГО ЗАНЯТИЯ
УД ОП.10 «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
специальности 33.02.01 Фармация
Тема: «Качественные реакции на катионы V- VI групп»
Организационные формы: Практическое занятие –1 (90 мин.)
Форма работы: индивидуальная, групповая
Тип занятия: комбинированный урок
Вид традиционного урока: практическое занятие
Методы обучения: репродуктивный, метод критического мышления, погружение в профессиональную деятельность: выполнение заданий разного уровня, решение профессиональных задач
Цели и задачи занятия
Образовательная: актуализировать новые знания по аналитической химии, знать основные разделы аналитической химии, задачи и пути их решения, основные термины. Научить студентов выполнять качественные реакции катионов V-VI аналитических групп. Обобщить материал по теме «Катионы V-VI аналитических групп». Выявить готовность студентов успешно применять полученные знания в будущей профессиональной деятельности.
Развивающая: развивать умение выделять главное, самостоятельно переносить ранее усвоенные знания и умения в новую ситуацию; развивать логическое, фармацевтическое мышление, речь, отстаивать свою точку зрения и высказывать ее перед аудиторией, овладевать приемами синтеза и анализа, сравнения и обобщения; организовать себя для выполнения поставленной задачи, осуществлять поиск альтернативных способов решения; комбинировать ранее известные алгоритмы деятельности в новые, уметь работать с дополнительной литературой, использовать в своей работе компьютерные технологии.
Воспитательная: формировать умение работать в коллективе, чувство ответственности за всех и за каждого; воспитывать умение работать индивидуально и в команде; уметь объективно оценивать ответы своих товарищей, конкурировать с партнерами, коллегиально принимать решение, воспитывать трудолюбие и прилежание, любовь к избранной профессии.
Формирующая: освоение общих и соответствующих профессиональных компетенций.
Общие компетенции:
Код Наименование результата обучения
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и
способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и
качество
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них
ответственность
Профессиональные компетенции:
Код Наименование результата обучения
ПК 1.1. Организовывать приём, хранение лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с
требованиями нормативно-правовой базы
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники
безопасности и противопожарной безопасности
ПК 2.1. Изготовлять лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений
здравоохранения
ПК 2.2. Изготовлять внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные препараты
для последующей реализации
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных
средств
Здоровьесберегающая: создать благоприятную атмосферу в образовательном пространстве, четко структурировать занятие с учетом работоспособности студентов, менять виды деятельности, использовать задания различного типа, соблюдать режим проветривания, физкультминутки, проводить занятия с учетом санитарно-гигиенических требований.
Место проведения: кабинет аналитической химии
Оснащение
Средства обучения:
Основные источники Нормативные документы:
1. Федеральный закон от 21 ноября 2011 г. № 323-ФЗ «Об основах охраны здоровья граждан в Российской Федерации».
2. Постановление Правительства РФ № 599 от 20.07.2011 «О мерах контроля в отношении препаратов, которые содержат малые количества наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, включенных в перечень наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации».3. Постановление Правительства РФ № 681 от 30.06.1998 «Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации».Основные источники
Для преподавателей
Аналитическая химия /Под ред. А.А. Ищенко. – М.: «Академия» , 2011. – 317 с.
2. Пилипенко, А.Т. Аналитическая химия / А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий. Т. 1,2. – М.: Химия, 2008. – 846 с.
3. Полеес, М.Э. Аналитическая химия / М.Э. Полеес, И.Н. Душечкина. – М.: «Медицина», 2004. – 400 с.
Для студентов
Аналитическая химия / Под ред. А.А. Ищенко. – М.: «Академия» , 2011. – 317 с.
2. Пилипенко, А.Т. Аналитическая химия / А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий. Т. 1,2. – М.: Химия, 2008. – 846 с.
3. Полеес, М.Э. Аналитическая химия / М.Э. Полеес, И.Н. Душечкина. – М.: «Медицина», 2004. – 400 с.
Дополнительные источники
Для преподавателей
1 . Барсукова, З.С. Аналитическая химия / З.С. Барсукова. – М.: Высшая школа, 1990. – 320 с.
2. Вдовина, Е.В. Методическое пособие «Контрольные задания по аналитической химии с примерами решения задач для самостоятельной работы студентов»
– Самара, СМСК, 2013 г. – 38с.
3.Харитонов, Ю.Я. Примеры и задачи по аналитической химии / Ю.Я. Харитонов, В.Ю. Григорьева. – М.: ГЭОТАР- Медиа, 2008. – 300 с.
Для студентов
1. Вдовина, Е.В. Методическое пособие «Контрольные задания по аналитической химии с примерами решения задач для самостоятельной работы студентов». – Самара, СМСК, 2013 г. – 38с.
2.Вдовина, Е.В. Методические рекомендации для выполнения практической работы «Приготовление растворов солей различных концентраций». – Самара, СМСК, 2014 г. – 12с.
3.Основы аналитической химии в 2-х книгах / Под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высшая
школа, 2004. – 359+505 с.
4. Пилипенко, А.Т. Аналитическая химия / А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий. Т. 1,2. – М.: Химия, 2008. – 846 с.
5. Пономарев, В.Д. Аналитическая химия / В.Д. Пономарев. – М.: Медицина , 2002. – 385с.
Описание электронных ресурсов
– ресурсов локального доступа:
1. 1С: Репетитор «Химия» [Электронный ресурс] / Ред. А.С. Егорова. – М., 2009. – 1 электрон. опт. диск (CD-ROM).
2.Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Репетитор по химии» [Электронный ресурс] / Ред. А.С. Егорова. – М., 2007. – 1 электрон. опт. диск (CD-ROM).
– ресурсов удалённого доступа:
Химик [Электронный ресурс] / Моск. гос. ун-т. – Электрон. журн. – Москва: МГУ, – 2001. – Режим доступа к сайту: http: //www.chimik.ru/ encyklopedia/2/3125.htmlЭлектронная библиотека учебных материалов по химии [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://www.chem.msu.su/rus/teaching/analyt/
Оборудование:
1. Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева
2. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде
Посуда и реактивы:
Газовая горелка
Платиновая проволока
Пробирки
Штативы
Держатели
Спиртовка
Стеклянная палочка
Микроскоп
Предметное стекло
Фарфоровые чашки для выпаривания
Дистиллированная вода
Универсальная индикаторная бумага
2н раствор Н2SO4
Раствор I2
Кислоты: серная, соляная, азотная, уксусная
Гидроксиды: калия, натрия, аммония
Раствор FeSO4
Раствор CН3COONa
Раствор KSCN
Раствор KI
Раствор FeCl3
Раствор MnSO4
PbO2 тв.
Раствор висмутата натрия NaBiO3,
5% спиртовой раствор 8-оксихинолина HC9H6NO
Раствор гидрофосфат натрия Na2HPO4
Раствор MgCl2
Реактив Драгендорфа К[BiI4]
Раствор KMnO4
Раствор (NH4)2S
Раствор Na2S
Раствор NH4Cl
Насыщенный раствор K4[Fe(CN)6]
Раствор K3[Fe(CN)6]
Растворы станнита натрия Na2[Sn(OH)4] или калия K2[Sn(OH)4]
Раствор Bi(NO3)3,
Раствор H2O2
Раствор Hg(NO3)2
Раствор HgCl2
Раствор CuSO4
Раствор BiCl3
Раствор SnCl2
Средства контроля: карточки - задания, решение профессиональных задач
Выход: практическая работа фармацевта
После изучения темы студент должен
уметь:
- выполнять качественные реакции на катионы V аналитической группы;
- выполнять качественные реакции на катионы VI аналитической группы;
- писать качественные реакции на катионы V и VI аналитических групп;
- применять полученные знания в будущей профессиональной деятельности;
знать:
- какие катионы относятся к V аналитической группе, какие к VI аналитической группе;
- качественный анализ катионов железа (II, III), марганца (II), магния;
- специфические реакции на катионы V-VI групп, их применение в фармацевтическом анализе;
- качественный анализ катионов меди (II), ртути (II);
- значение и применение катионов V-VI групп в аналитической химии, в фармации
СТРУКТУРА ПРАКТИЧЕСКОГО ЗАНЯТИЯ
План проведения практического занятия
«Качественные реакции на катионы V- VI групп»
№ Название этапа Содержание этапа Цель Время
1 Организационный Контроль формы одежды.
Отметка присутствующих,
определить тему и цель занятия Подготовить обучающихся
к работе, мобилизовать внимание 5 мин.
2 Вводное слово
преподавателя Раскрыть актуальность темы Активизировать
мыслительную
деятельность
обучающихся,
подготовить к работе 5 мин.
3 Контроль исходного
уровня знаний Опрос по правилам работы
и техники безопасности вхимической лаборатории.
Опрос по карточкам-
заданиям в 4 вариантах
Выяснить степень
готовности к занятию и
необходимость
корректировки
Мобилизовать внимание,
объяснить степень
опасности
легкомысленного
отношения к работе схимическими реактивами 10
мин.
4 Самостоятельная работа студентов Выполнение заданий для
самостоятельной
аудиторной работы Отработка практических умений.
Отработать умения работы
по методическому
руководству.
Выработать умение
анализировать ситуацию,
сравнивать,
противопоставлять,
наблюдать, делать
выводы. Выработать умения целенаправленно выбирать нужную информацию, систематизировать ее, выделять главное и второстепенное, развивать коммуникативные способности.
Формировать общие и
профессиональные
компетенции 40
мин.
5 Педагогический
показ Словесными, наглядными
методами подготовка
студентов к
самостоятельной работе Подготовка студентов и
создание мотивации для
самостоятельной работы, визуализация знаний
5 мин.
6 Закрепление знаний,
контроль уровня
сформированности
профессиональных
компетенций Решение
профессиональных задач Выяснить степень
достижения цели занятия 20
мин.
7 Заключение Каждому студенту
выставляется оценка с
обоснованием.
Объявление темы
следующего практического
занятия: «Анализ смеси
катионов I - VI аналитических
групп. Анализ неизвестного
вещества»
Задание на дом:
подготовиться к контролю
по вопросам:
- Схема анализа  катионов
I-VI  аналитических
групп
- Действие некоторых
катионов, мешающих
проведению анализа
катионов I- VI
аналитических групп.
- Значение катионов I -VI
групп в фармации Коррекция и оценка работы.
Создать мотивацию
на самоподготовку
к следующему
занятию 5 мин.
Задания для контроля исходного уровня знаний
1 вариант
1. Дать определение терминам:
- Фармакопейные реакции
- Избирательные (селективные) реактивы
2. Элементы V группы периодической системы и катионы V аналитической группы - это одно и то же?
3. Для катионов какой аналитической группы характерны окислительно-восстановительные реакции?
2 вариант
1. Дать определение терминам:
- Качественные реакции
- Сильные электролиты и слабые
2. Групповые реагенты катионов V-VI групп
3. Коагуляция коллоидного раствора – что это?
3 вариант
1. Дать определение терминам:
- Дробный метод анализа
- Специфические реакции
2. Подвергаются ли гидролизу катионы V аналитической группы?
3. Что такое водяная баня? Как ее применяют?
4 вариант
1. Дать определение терминам:
- Систематический ход анализа
- Амфотерные свойства
2. Металлы V группы периодической системы и катионы V аналитической группы - это одно и то же?
3. Для катионов какой аналитической группы характерны реакции комплексообразования?
Задания для контроля конечного уровня знаний
1 вариант
Качественные реакции V аналитической группы. Как получить берлинскую лазурь? Применение катионов V группы в медицине, фармации.
2 вариант
Качественные реакции VI аналитической группы. Их применение в медицине, значение катионов VI аналитической группы в фармации.
3 вариант
Групповой реагент на катионы V аналитической группы. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций со всеми катионами. Какие ионы V группы склонны к окислительно-восстановительным реакциям?
4 вариант
Групповой реагент на катионы VI аналитической группы. Как осадить ионы меди (II) и ртути (II) в виде сульфидов? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
Методические указания по организации аудиторной самостоятельной работы студентов на практическом занятии
Тема: «Качественные реакции на катионы V- VI групп»
Цели и задачи занятия
Образовательная: актуализировать новые знания по аналитической химии, знать основные разделы аналитической химии, задачи и пути их решения, основные термины. Выявить готовность студентов успешно применять полученные знания в будущей профессиональной деятельности.
Развивающая: развивать умение выделять главное, самостоятельно переносить ранее усвоенные знания и умения в новую ситуацию; развивать логическое, фармацевтическое мышление, речь, отстаивать свою точку зрения и высказывать ее перед аудиторией, овладевать приемами синтеза и анализа, сравнения и обобщения; организовать себя для выполнения поставленной задачи, осуществлять поиск альтернативных способов решения; комбинировать ранее известные алгоритмы деятельности в новые, уметь работать с дополнительной литературой, использовать в своей работе компьютерные технологии.
Воспитательная: формировать умение работать в коллективе, чувство ответственности за всех и за каждого; воспитывать умение работать индивидуально и в команде; уметь объективно оценивать ответы своих товарищей, конкурировать с партнерами, коллегиально принимать решение, воспитывать трудолюбие и прилежание, любовь к избранной профессии.
Формирующая: освоение общих и соответствующих профессиональных компетенций.
Общие компетенции:
Код Наименование результата обучения
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и
способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и
качество
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них
ответственность
Профессиональные компетенции:
Код Наименование результата обучения
ПК 1.1. Организовывать приём, хранение лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с
требованиями нормативно-правовой базы
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники
безопасности и противопожарной безопасности
ПК 2.1. Изготовлять лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений
здравоохранения
ПК 2.2. Изготовлять внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные препараты
для последующей реализации
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных
средств
Здоровьесберегающая: создать благоприятную атмосферу в образовательном пространстве, четко структурировать занятие с учетом работоспособности студентов, менять виды деятельности, использовать задания различного типа, соблюдать режим проветривания, физкультминутки, проводить занятия с учетом санитарно-гигиенических требований.
Программированная инструкция к самостоятельной работе
Примечание:
Результаты всех проделанных реакций в виде химических уравнений необходимо фиксировать в лабораторной тетради, отмечать внешний эффект реакций (цвет образовавшегося продукта реакции, структуру осадка, выделение газа и др.).
Форма ведения лабораторной тетради:
Катион Условия
протекания реакции Эффект реакции Уравнение реакции Свойства продуктов реакции
№ Название этапа Описание этапа Цель Время
1 Работа с методическими
указаниями Уважаемые студенты!
Повторим правила
работы и техники безопасности в химической лаборатории. Только после этого вы должны выполнить следующие задания: прочитайте методические
указания, раздаточныйматериал.
Выполняйте в
лабораторной тетради
предложенные задания потеме: Качественные
реакции на катионы V-VI
групп Выработать умение
работать с методическим
материалом. 5 мин.
2 Самостоятельная
работа студентов Выполнение
опытов, приведенных ниже.
Решение
обучающих и контролирующих задач
Отработка практических умений.
Отработать умения работы
с химическими реактивами, посудой,
оборудованием. Выработать умение
анализировать ситуацию,
сравнивать,
противопоставлять,
наблюдать, делать
выводы. Выработать
умения целенаправленно
выбирать нужную
информацию,
систематизировать ее,
выделять главное и
второстепенное.
Формировать общие и
профессиональные
компетенции 35 мин.
Частные реакции катионов пятой аналитической группы
Катион Fe2+
1. Действие едких щелочей
К 2 каплям раствора сульфата железа (II) прибавляют 2 капли раствора щелочи. Наблюдают изменение окраски спустя некоторое время.
2. Действие аммиака
К 3 каплям раствора сульфата железа (II) добавляют по каплям концентрированный раствор аммиака. При встряхивании наблюдают увеличение осадка и изменение его цвета.
3. Действие гексацианоферрата (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]
2 капли раствора сульфата железа (II) подкисляют 1 каплей разбавленной серной кислоты и добавляют 1 каплю раствора красной кровяной соли.
4. Действие сульфида аммония (NH4)2S
В пробирку помещают 2 капли раствора сульфата железа (II) и 2 капли раствора сульфида аммония.
5. Действие перманганата калия KMnO4 и других окислителей.
К 3 каплям раствора сульфата железа (II) добавляют 2 капли серной кислоты (1:8), затем 2-3 капли 0,1Н раствора KMnO4 и перемешивают. Наблюдают обесцвечивание раствора перманганата калия. Образовавшиеся ионы Fe3+ можно обнаружить при помощи роданида калия (см. опыт 2 для катиона Fe3+).
Катион Fe3+
1. Действие едких щелочей и аммиака
К 2 каплям раствора хлорида железа (III) добавляют 2 капли раствора щелочи.
2. Действие роданида калия KSCN
В пробирку помещают 1 каплю раствора хлорида железа (III) и 2 капли раствора роданида калия.
3. Действие гексацианоферрата (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]
К 2 каплям хлорида железа (III) добавляют 1 каплю раствора желтой кровяной соли.
4. Действие сульфида аммония (NH4)2S
В пробирку помещают 2 капли раствора хлорида железа (III), затем 2 капли раствора сульфида аммония.
5. Действие йодида калия или натрия
На фильтровальную бумагу наносят последовательно по 1 капле хлорида железа (III), соляной кислоты и йодида калия. Наблюдают появление бурого пятна. При добавлении 1 капли крахмала пятно становится темно-синим. О чем это свидетельствует?
6. Действие ацетата натрия CH3COONaК 3-4 каплям хлорида железа (III) добавляют 8 капель ацетата натрия. Наблюдают изменение цвета раствора. Добавляют 1,5 мл горячей воды, нагревают, выпадает красно-бурый осадок.
Катион Mn2+
1. Действие едких щелочей
К 2 каплям раствора соли марганца добавляют 2 капли раствора щелочи. Наблюдают изменение белой окраски осадка при стоянии на бурую.
2. Действие пероксида водорода H2O2 в присутствии щелочей
К 2 каплям раствора соли марганца добавляют 4 капли раствора щелочи и 2 капли раствора перекиси водорода.
3. Действие диоксида свинца PbO2 в присутствии концентрированной азотной кислоты при нагревании
В пробирку вносят стеклянным шпателем немного диоксида свинца, а затем 5 капель концентрированной азотной кислоты HNO3 и нагревают смесь на кипящей водяной бане. В нагретую смесь добавляют 1 каплю раствора сульфата марганца (II) и снова нагревают 10-15 мин., встряхивая время от времени содержимое пробирки. Дают избытку диоксида свинца осесть и наблюдают малиновую окраску образовавшейся марганцевой кислоты.
4. Действие висмутата натрия NаВiО3
При окислении висмутатом натрия реакцию проводят следующим образом. В пробирку помещают 1-2 капли раствора сульфата марганца (II) и 4 капли 6Н азотной кислоты, добавляют несколько крупинок висмутата натрия и встряхивают. Наблюдают появление малиновой окраски раствора.
5. Действие сульфида аммония (NH4)2S
В пробирку помещают 2 капли раствора соли марганца (II) и добавляют 2 капли раствора сульфида аммония. В пробирку помещают 2 капли раствора сульфата железа (II) и 2 капли раствора сульфида аммония. Наблюдают появление осадка телесной окраски.
Катион Mg2+
1. Действие едких щелочей
К 2 каплям раствора соли магния добавляют 2 капли раствора щелочи. Наблюдают выпадение белого студенистого осадка.
2. Действие гидрофосфата натрия Na2HPO4 (фармакопейная реакция)
В пробирку помещают 2 капли раствора хлорида магния, 2 капли аммиака и раствора хлорида аммония до полного растворения осадка Mg(OH)2. Затем к полученному раствору добавляют 1-2 капли раствора гидрофосфата натрия. Белый кристаллический осадок можно получить и другим способом: на предметном стекле смешивают по одной капле растворов хлорида магния, аммиака и хлорида аммония. Рядом наносят каплю гидрофосфата натрия Na2HPO4. Соединяют их все стеклянной палочкой, потирая по стеклу. Смесь подсушивают над огнем, затем охлаждают. Выпавшие кристаллы рассматривают под микроскопом.
3. Действие 8-оксихинолина HC9H6NO
К 2 каплям раствора соли магния прибавляют 1 каплю раствора хлорида аммония, 2 капли 5% спиртового раствора 8-оксихинолина и 2 капли раствора аммиака. Наблюдают появление осадка зеленовато-желтого цвета.
4. Реакция Петрашеня
К 2 каплям йодной воды добавляют при помешивании по каплям раствор щелочи до обесцвечивания. Затем прибавляют 1 каплю раствора соли магния и наблюдают образование красно-бурого осадка. Реакцию удобнее выполнять на предметном стекле.
Катион Bi 3+
1. Действие едких щелочей и аммиака
К 2 каплям раствора соли висмута прибавляют 2 капли гидроксида калия или натрия
2. Гидролиз солей висмута
К 2-3 каплям раствора хлорида висмута добавляют 10 капель воды и наблюдают образование белого осадка хлорида гидроксида висмута (III). К образовавшемуся осадку по каплям добавляют концентрированную хлоровододную кислоту до растворения осадка.
3. Действие йодида калия
К 3 каплям раствора соли висмута добавляют 1 каплю раствора йодида калия. К полученному черному осадку добавляют по каплям реактив Драгендорфа К[BiI4] до растворения осадка и появления темно-оранжевого окрашивания.
4. Действие сульфида натрия Nа2S
К 3 каплям соли висмута прибавляют 1 каплю сульфида натрия. Наблюдают, как выпадает темно-коричневый осадок, растворимый в концентрированой соляной кислоте и при кипячении в азотной кислоте.
5. Действие станнита натрия Na2[Sn(OH)4] или калия K2[Sn(OH)4]
В пробирке к 3 каплям раствора хлорида олова (II) прибавляют 2 Н раствор гидроксида натрия до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученному раствору станнита натрия добавляют 2 капли раствора соли висмута. Выпадает черный металлический висмут.
Частные реакции катионов VI аналитической группы
Катион Hg2+
1. Действие сероводорода H2S и растворимых сульфидов (фармакопейная реакция)
В пробирку помещают 2 капли соли ртути (II) и добавляют 2 капли раствора сульфида натрия. Выпадает черный осадок сульфида ртути (II), растворимый только в «царской водке»
2. Действие едких щелочей (фармакопейная реакция)
К 2 каплям раствора соли ртути (II) добавляют 2 капли раствора щелочи. Наблюдают выпадение желтого осадка оксида ртути (II), который легко растворим в кислотах.
3. Действие йодида калия
В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата ртути (II) Hg(NO3)2, добавляют к нему сначала 2 капли раствора йодида калия, а затем избыток. Наблюдается выпадение красного осадка йодида ртути (II) и его последующее растворение и обесцвечивание.
4. Действие хлорида олова (II) SnCl2
К двум каплям раствора соли ртути (II) добавляют 1-2 капли SnCl2 до появления белого осадка каломели Hg2Cl2, Если прилить избыток раствора хлорида олова (II), то образуется металлическая ртуть.
5. Действие раствора аммиака
К 2 каплям раствора хлорида ртути (II) прибавляют 2 капли раствора аммиака. Наблюдают выпадение белого осадка HgNН2Cl хлорид-амида ртути (II) и его последующее растворение при прибавлении избытка реактива с образованием [Hg(NН3)4]Cl2.
Катион Cu2+
1. Действие едких щелочей
К 2 каплям раствора соли меди (II) добавляют 2 капли раствора щелочи и наблюдают выпадение голубого осадка.
2. Действие раствора аммиака
К 2 каплям раствора соли меди (II) добавляют избыток раствора аммиака с образованием комплексного соединения [Cu(NН3)4]SО4.
3. Действие гексацианоферрата (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6]
К 2 каплям раствора соли меди добавляют 2 капли раствора желтой кровяной соли и наблюдают выпадение красно-бурого осадка.
4. Действие йодида калия или натрия
К 2 каплям раствора сульфата меди (II) добавляют 2 капли раствора иодида калия. Наблюдают выделение свободного йода и белого осадка йодида меди (I).
Перечень основной и дополнительной литературы
Нормативные документы:
1. Федеральный закон от 21 ноября 2011 г. № 323-ФЗ «Об основах охраны здоровья граждан в Российской Федерации».
2. Постановление Правительства РФ № 599 от 20.07.2011 «О мерах контроля в отношении препаратов, которые содержат малые количества наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, включенных в перечень наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации».3. Постановление Правительства РФ № 681 от 30.06.1998 «Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации».Основные источники
Для преподавателей
Аналитическая химия /Под ред. А.А. Ищенко. – М.: «Академия» , 2011. – 317 с.
2. Пилипенко, А.Т. Аналитическая химия / А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий. Т. 1,2. – М.: Химия, 2008. – 846 с.
3. Полеес, М.Э. Аналитическая химия / М.Э. Полеес, И.Н. Душечкина. – М.: «Медицина», 2004. – 400 с.
Для студентов
Аналитическая химия / Под ред. А.А. Ищенко. – М.: «Академия» , 2011. – 317 с.
2. Пилипенко, А.Т. Аналитическая химия / А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий. Т. 1,2. – М.: Химия, 2008. – 846 с.
3. Полеес, М.Э. Аналитическая химия / М.Э. Полеес, И.Н. Душечкина. – М.: «Медицина», 2004. – 400 с.
Дополнительные источники
Для преподавателей
1 . Барсукова, З.С. Аналитическая химия / З.С. Барсукова. – М.: Высшая школа, 1990. – 320 с.
2. Вдовина, Е.В. Методическое пособие «Контрольные задания по аналитической химии с примерами решения задач для самостоятельной работы студентов»
– Самара, СМСК, 2013 г. – 38с.
3.Харитонов, Ю.Я. Примеры и задачи по аналитической химии / Ю.Я. Харитонов, В.Ю. Григорьева. – М.: ГЭОТАР- Медиа, 2008. – 300 с.
Для студентов
1. Вдовина, Е.В. Методическое пособие «Контрольные задания по аналитической химии с примерами решения задач для самостоятельной работы студентов»
– Самара, СМСК, 2013 г. – 38с.
2.Вдовина, Е.В. Методические рекомендации для выполнения практической работы «Приготовление растворов солей различных концентраций» – Самара, СМСК, 2014 г. – 12с.
3.Основы аналитической химии в 2-х книгах / Под ред. Ю.А. Золотова. М.:
Высшая школа, 2004. – 359+505 с.
4. Пилипенко, А.Т. Аналитическая химия / А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий. Т. 1,2. – М.: Химия, 2008. – 846 с.
5. Пономарев, В.Д. Аналитическая химия / В.Д. Пономарев. – М.: Медицина , 2002. – 385с.
Описание электронных ресурсов
– ресурсов локального доступа:
1. 1С: Репетитор «Химия» [Электронный ресурс] / Ред. А.С. Егорова. – М., 2009. – 1 электрон. опт. диск (CD-ROM).
2.Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Репетитор по химии» [Электронный ресурс] / Ред. А.С. Егорова. – М., 2007. – 1 электрон. опт. диск (CD-ROM).
– ресурсов удалённого доступа:
Химик [Электронный ресурс] / Моск. гос. ун-т. – Электрон. журн. – Москва: МГУ, – 2001. – Режим доступа к сайту: http: //www.chimik.ru/ encyklopedia/2/3125.htmlЭлектронная библиотека учебных материалов по химии [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://www.chem.msu.su/rus/teaching/analyt/