Типичные реакции кислот, оснований, оксидов, солей (условия их проведения)

Типичные реакции кислот, оснований, оксидов, солей (условия их проведения)
Типичные реакции кислот
1. Кислота + основание → соль + вода
2. Кислота + оксид металла → соль + вода
3. Кислота + металл → соль + водород (условия: а) металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее водорода; б) должна получиться растворимая соль; в) нерастворимая кислота – кремниевая не реагирует с металлами; г) концентрированные серная и азотная кислоты реагируют иначе с металлами, водород не выделяется)
4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (условие: реакция идёт в том случае, если образуется осадок или газ)
Типичные реакции оснований
1. Основание + кислота → соль + вода
2. Основание + оксид неметалла → соль + вода (условие: оксид неметалла – кислотный оксид)
3. Щёлочь + соль → новое основание + новая соль (условие: образуется осадок или газ)
Типичные реакции основных оксидов
1. Основный оксид + кислота → соль + вода
2. Основный оксид + кислотный оксид → соль
3. Основный оксид + вода → щёлочь (условие: образуется растворимое основание-щёлочь)
Типичные реакции кислотных оксидов
1. Кислотный оксид + основание → соль + вода
2. Кислотный оксид + основный оксид → соль
3. Кислотный оксид + вода → кислота (условие: кислота должна быть растворимой)
Типичные реакции солей
1. Соль + кислота → другая соль + другая кислота (условие: если образуется осадок или газ)
2. Соль + щёлочь → другая соль + другое основание (условие: если образуется осадок или газ)
3. Соль1 + соль2 → соль3 + соль 4 (условие: образуется осадок)
4. Соль + металл → другая соль + другой металл (условие: каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений; при этом обе соли должны быть растворимыми)