Дидактический материал Приёмы закрепления знаний о признаках химических реакций

Ключевые слова: признаки химических реакций, мысленный эксперимент, задания 6,8,18,22 ОГЭ по химии.
В статье я предлагаю вниманию коллег пример того как можно использовать поисковые приёмы с элементами исследовательской работы при подготовке выпускников 9 класса к ОГЭ по химии, в частности, к решению заданий, связанных с признаками химических реакций.
Приёмы закрепления знаний о признаках химических реакций
при подготовке к ОГЭ
Выполнила учитель химии ГБОУ СОШ № 338 г. Москвы
Курскова Ольга Николаевна
У меня как у учителя существуют определённые дидактические цели и задачи обучения школьников химии, которые прописаны в Федеральном Государственном Образовательном Стандарте.
В данный момент, я коснусь только одной стороны этого процесса, а именно, химического эксперимента – реального и мысленного, его места в содержании ОГЭ по химии, приёмов закрепления необходимых знаний.
В результате изучения химии ученик должен объяснять сущность реакций ионного обмена; определять возможность протекания реакций ионного обмена; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека, критической оценки информации о веществах, используемых в быту, определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий, критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
И конечно, мы все помним о том, что в ОГЭ по химии есть несколько заданий, при решении которых, экзаменуемые должны продемонстрировать знания признаков и условий протекания реакций, в том числе и РИО. Например:
Кодификатор Пример задания
Задание 6. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и
водородом является:
1) появление запаха
2) изменение цвета
3) выпадение осадка
4) выделение газа
Задание 8. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Газ выделяется при взаимодействии
1) MgCl2 и Ba(NO3)2
2) Na2CO3 и CaCl2
3) NH4Cl и NaOH4) CuSO4 и KOH
Задание 18. Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью
которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
А) Na2CO3 и Na2SiO3
Б) К2CO3 и Li2CO3
В) Na2SO4 и NaOHРЕАКТИВ
1) CuCl2
2) HCl3) MgO4) K3PO4
Задание 22. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Даны вещества: FeCl3, H2SO4(конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO4.
Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Опишите признаки проводимых реакций.
Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
Однако, часто бывает так, что ученик понимая и зная всё необходимое о конкретной химической реакции, не может правильно изложить свои мысли, описать процесс, условия его протекания, признаки.
Только многократно проведённый своими руками эксперимент даёт возможность обучаемым представить, понять и запомнить сущность и признак химической реакции.
При подготовке к ОГЭ я применяю следующие приёмы:
Отрабатывается понятие «качественные реакции».
Качественные реакции – это реакции, позволяющие определить присутствие в растворе (или иной реакционной среде) определённых ионов (или других частиц).
Качественные реакции сопровождаются признаками: изменение цвета, выделение газа, образование осадка, изменение запаха, выделение или поглощение теплоты. Обращаю особое внимание на то, что растворение осадка также является признаком химической реакции, о чём дети часто просто забывают.
При повторении реакций ионного обмена особое внимание сравнению понятий «признаки химических реакций» и «условия протекания РИО до конца».
Понимание разницы между этими понятиями способствует наилучшему выполнению задания 22.
Ребята получают задание вспомнить, найти в тетради или учебнике, и записать уравнения химических реакций, которые сопровождаются признаками и, которые мы проводили на практических и лабораторных работах, а так же демонстрационно.
В полученном списке оказались РИО, реакции замещения, ОВР, взаимодействие растворов кислот и щелочей с индикаторами.
Самая важная часть – провести эти реакции и описать отдельно их признаки, а отдельно – условия осуществления. По возможности, каждый должен осуществить все реакции. Практическая работа – самый эффективный и короткий путь для запоминания.
Составление сводных таблиц «Качественные реакции на изученные катионы и анионы», «Признаки химических реакций».
Качественные реакции на изученные катионы и анионы (РИО)
Катионы Анионы Признак реакции
H+ SO32- Выделение бесцветногогаза с едким запахом
H+ CO32- Выделение бесцветногогаза, не поддерживающего горение
H+ SiO32- Образование бесцветного студенистого осадка
NH4+ OH- При нагревании запах аммиака
Zn2+ OH- Образование белого студенистого осадка
Cu2+ OH- Образование голубого студенистого осадка
Al3+ OH- Образование белого студенистого осадка
Fe2+ OH- Образование зелёного студенистого осадка
Ag+ Cl- Образование белого творожистого осадка
Ag+ Br- Образование светло-жёлтого творожистого осадка
Ag+ I- Образование жёлтого творожистого осадка
Ca2+ CO32- (CO2) Образование белого осадка (помутнения)
Ba2+ SO42- Образование белого плотного осадка
Признаки химических реакций (ОВР)
Реагенты Признак
Na (или др.металл 1А, 2А) H2O Выделение бесцветного газа, сгорающего с хлопком)Zn HClВыделение бесцветного газа, сгорающего с хлопком)Cu H2SO4 (конц.) Выделение бесцветного газа с едким запахом
Cu HNO3 (конц.) Выделение бурого газа
CuOH2 Изменение цвета с чёрного на красный
H2O2 MnO2 (катализатор) Выделение газа, поддерживающего горение; выделение теплоты
Изменение цвета растворов индикаторов
Растворы кислот Лакмус
Метилоранж Изменение цвета на красный
Изменение цвета на розовыйРастворы оснований Лакмус
Метилоранж
Фенолфталеин Изменение цвета на синийИзменение цвета на жёлтыйИзменение цвета на малиновыйНа завершающем этапе – закрепления – очень хорошо проходит работа в парах. Ребята по очереди закрывают первую, вторую, третью графы таблиц, а напарник должен воспроизвести скрытую информацию. Можно приготовить таблицы с пропусками, тогда каждый ученик должен их заполнить. Очень эффективно «химическое лото» или «химический пасьянс»: эти же таблицы надо разрезать, а ребята должны их разложить в правильном порядке. И обязательно нужно решать соответствующие задания из ОГЭ.
Используя эти приёмы, параллельно с признаками химических реакций, мы можем ещё раз дополнительно повторить типы химических реакций, ионные уравнения, окислительно-восстановительные процессы, номенклатуру соединений, свойства кислот, оснований, солей.
Таким образом, даже при подготовке к экзамену, можно использовать поисковые приёмы с элементами исследовательской работы. И как мы все знаем, знания, добытые собственным трудом, остаются в памяти гораздо дольше, чем просто зазубренная информация.