Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ по химии 9 класс.

ОГЭ по химии. Тренировочный тест. 2016 г.

1. Радиус атома хлора больше радиуса атома

  
 1) 
брома
  
 2) 
фтора
  
 3) 
иода
  
 4) 
серы




2. Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду

  
 1) 
O S  Se
  
2) 
C  Si  Ge

  
 3) 
Cl  Br  I
  
4) 
C  N  O




3. Ковалентная неполярная связь реализуется в веществе:

  
 1) 
NaH
  
 2) 
H2O
  
 3) 
CO2
  
 4) 
С (алмаз)




4. В каком соединении сера проявляет отрицательную степень окисления?

  
 1) 
CuS
  
 2) 
CuSO4
  
 3) 
SO2
  
 4) 
SF6




5. Одной и той же кислотой образована соль:

  
 1) 
KCl и KClO3
  
 2) 
Ba(NO2)2  и Ba(NO3)2

  
 3) 
FeS и Fe2(SO4)3
  
 4) 
Na2SO3 и NaHSO3




6. Реакция нейтрализации происходит при взаимодействии веществ

  
 1) 
BaO и H2SO4

  
 2) 
KOH и HNO3

  
 3) 
Na2O и H2O

  
 4) 
CaCO3 и HCl




7. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

  
 1) 
соляная кислота

  
 2) 
нитрат кальция

  
 3) 
фосфорная кислота

  
 4) 
гидроксид калия




8. Газ не выделяется при взаимодействии водных растворов

  
 1) 
HNO3 и K2CO3

  
 2) 
Nа2SO3 и H2SO4

  
 3) 
Na2CO3 и Ba(OH)2

  
 4) 
HCl и Na2S




9. Кальций вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

  
 1) 
магний и соляная кислота

  
 2) 
вода и гидроксид калия

  
 3) 
гидроксид натрия и соляная кислота

  
 4) 
соляная кислота и хлор




10. Осадок гидроксида магния растворится при взаимодействии с раствором

  
 1) 
хлорида кальция

  
 2) 
соляной кислоты

  
 3) 
фосфата натрия

  
 4) 
гидроксида калия






11. Химическая реакция возможна между

  
 1) 
оксидом кальция и соляной кислотой

  
 2) 
оксидом железа(III) и водой

  
 3) 
оксидом серы(VI) и кислородом

  
 4) 
оксидом углерода(IV) и медью




12. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ:

  
 1) 
Na2O и SiO2

  
 2) 
CaO и CuO

  
 3) 
Fe2O3 и Al2O3

  
 4) 
SO3 и BaO




13. Верны ли суждения об использовании лабораторного оборудования?
А. При растворении твёрдой щелочи в воде для перемешивания раствора можно использовать алюминиевую ложечку.
Б. Для нагревания растворов можно использовать тонкостенный химический стакан.

  
 1) 
верно только А

  
 2) 
верно только Б

  
 3) 
верны оба суждения

  
 4) 
оба суждения неверны




14. В реакции, схема которой
HCl + PbO2 PbCl2
· + Cl2 + H2O,
восстановителем является

  
 1) 
H+1
  
 2) 
O-2
  
 3) 
Pb+2
  
 4) 
Cl-1




15. Массовая доля кислорода в нитрате бария равна

  
 1) 
18,4%
  
 2) 
23,2%
  
 3) 
36,8%
  
 4) 
54,4%




16. В ряду химических элементов: Si Ge Sn

  
 1) 
увеличивается радиус атома

  
 2) 
усиливаются неметаллические свойства соответствующих простых веществ

  
 3) 
увеличивается электроотрицательность атома

  
 4) 
увеличивается число протонов в ядре атома

  
 5) 
увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атома



17. Для этанола верны следующие утверждения:

  
 1) 
в состав молекулы входит один атом углерода

  
 2) 
атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

  
 3) 
является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде

  
 4) 
вступает в реакцию со щелочными металлами

  
 5) 
сгорает с образованием угарного газа и водорода






18. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества.


  
ВЕЩЕСТВА
 
РЕАКТИВ

А) 
CaCl2 и MgSO4

Б) 
AgNO3 и ZnCl2

В) 
Ba(OH)2 и NaOH


   
1) 
фенолфталеин

2) 
K2CO3

3) 
Ba(CH3COO)2

4) 
Fe





19. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.


  
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
 
РЕАГЕНТЫ

А) 
N2

Б) 
ZnO

В) 
HCl


   
1) 
Zn, Fe(OH)2

2) 
H2, NaBr

3) 
H2, O2

4) 
HBr, KOH





20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NaOH + Br2 NaBrO3 + NaBr + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

21. Вычислите объём аммиака (н.у.), необходимого для полного взаимодействия со 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 2,5%.

22. Даны вещества: Cu, CuO, NaCl, BaCl2, H2SO4 (р-р), H3PO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии хлорид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
15