Урок Кислородные соединения азота

Урок химии 9 класс Миткевич В.В.
Тема: Кислородные соединения азота. Азотная кислота и её свойства.
Цель: Познакомить учащихся с кислородными соединениями азота.
Задачи: 1. Рассмотреть состав и свойства оксидов азота, способы их получения и значение.
2. Изучить способы получения азотной кислоты. Охарактеризовать свойства азотной кислоты.
Ход урока.
Организационный момент.
Актуализация знаний.
Опрос у доски:
А) Положение азота в ПСХЭ, строение атома азота.
Б) Химические свойства азота
В) Аммиак: получение, физические и химические свойства.
Г) Получение и свойства солей аммония.
2. Работа по карточкам
Карточка 1.
Определите степени окисления азота в соединениях:
NH3, N2O, NH4CL, NO, NO2, N2O5, N2O3, KNO2, NaNO3, HNO3, HNO5.Карточка 2.
Записать уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения
N2 NH3 NH4OH NH4CL
Первую реакцию рассмотреть как ОВР.
Карточка 3.
Записать уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения
N2 NH3 (NH4)2HPO4 NH4CL NH4NO3
Первую реакцию рассмотреть как ОВР.
Изучение нового материала (Лекция)
Оксиды азота
несолеобразующие кислотные
N2O, NO N2O3, NO2, N2O5

HNO2 ( HNO2 +HNO3) HNO3
Характеристика оксидов:
Оксид азота (I) (монооксид азота) - N2O. В XIX веке был известен под названием «веселящий газ».
Получение: NH4NO3 = N2O +2 H2O
Неустойчивый, легко разлагается: 2 N2O = N2 + O2
В нём могут гореть углеродистые вещества, с NH3 и H2 взрывается.
Оксид азота (II) (монооксид азота) – NO. Бесцветный газ, плохо растворим в воде.
Получение: а). N2 + O2 = 2NO + H2O – 180кДж
б) NH3 + O2 = NO + H2O + Q
в) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Учащиеся расставляют коэффициенты самостоятельно.
Химические свойства: а) 2NO + O2= 2NO2
б) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
3. Оксид азота (IV) (диоксид) NO2 «бурый газ», газ с резким запахом, хорошо растворим в воде. Раздражает дыхательные пути, является токсичным.
Получение: а) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
б) 2Pb (NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2
в) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Химические свойства:
А) димеризация 2NO2 N2H4
Б) с водой при комнатной t – NO2 + H2O = HNO2 +HNO3
В) в горячей воде – NO2 + H2O = HNO3 + NO
Г) с водой в присутствии кислорода - NO2 + H2O + O2 = HNO3
4. Оксид азота (III) - окрашенная в темно-синий цвет жидкость, растворяется в воде с образованием кислоты.
Получение: охлаждением смеси NO NO2
NO + NO2 = N2O3
Химические свойства:
А) N2O3 + H2O = 2HNO2
Б) N2O3 + H2O = HNO3 + NO
В) N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
5. Оксид азота (V) N2O5. Белое твёрдое вещество, хорошо растворимое в воде.
Получение: осторожное обезвоживание азотной кислоты (с помощью оксида фосфора(V) или действием озона на оксид азота (IV)2HNO3 = N2O5 + H2O
2NO2 + O3 = N2O5 + O2
Очень неустойчив и может разлагаться со взрывом:
N2O5 = NO2 + O2
Химические свойства: а). N2O5 + H2O = 2HNO3
б) N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O
Азотная кислота
HNO3 – бесцветная, гигроскопическая имеет резкий запах, неограниченно растворяется в воде. t (кип) = 86. Раствор азотной кислоты хранят в банках из темного стекла, так как она разлагается на свету.
4HNO3= 4NO2 + 2H2O + O2
Получение:
I) в промышленности (в три этапа)
A). Окисление NH3 до NO на платиновом катализаторе
Pt
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Б) Окислением кислорода воздуха NO до NO2
2NO + O2 = 2NO2
B) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка O2
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Этот способ открыт инженером –химиком И.И. Андреевым – основателем промышленного получения азотной кислоты. В России этот способ впервые реализован в 1916 году
II) в лаборатории: из солей азотной кислоты
2NaNO3 + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HNO3
Первым применил этот способ крупнейший химик 17 века И.-Р. ГлауберХимические свойства азотной кислоты:
Азотная кислота – сильная кислота, проявляет все свойства кислот. В реакциях с металлами проявляет специфические свойства, которые мы рассмотрим на следующем уроке.
Взаимодействует с основаниями:
Взаимодействует с оксидами металлов
Взаимодействует с солями более слабых кислот
Задание: приведите примеры соответствующих реакций.
Например:
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + 2H2O
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 +CO2 + 2H2O
Азотная кислота взаимодействует с неметаллами:
2HNO3(конц) + S = H2SO4 + 2NO
4HNO3 + C = CO2 + 2H2O + 4NO2
Закрепление:
Выполняем задание 1-5 стр.158 рабочая тетрадь к учебнику
Задание на дом: §31 стр.220 ?2,3 после §
При подготовке урока использовались:
Поурочные планы химия 9 класс II полугодие (по учебнику Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой) авторы- составители С.Ю. Дибленко, Е.А. Смирнова, С.М. Колмыкова из-во Учитель, г. Волгоград
Поурочные разработки по химии 9 класс, автор М.Ю.Горковенко, из-во «ВАКО» Москва, 2013