Дидактический материал к уроку Степень окисления. ОВР.
1 вариант
1. Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: O0 и O2-, Na0 и Na+? Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.
2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: CO2, H3PO4, SiH4, H3P, P2O5, Cl2, HCl, Cu2O, Fe, KClO3, H2.
3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Mn2O3 + Si ( SiO2 + Mn.
2. вариант
1.Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: Mg0 и Mg2+, Cl0 и Cl-. Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.
2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: SO2, CH4, N2O, H2SO4, HClO3, Al, Fe2O3, N2, HBr, K2CO3, O2.
3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: P2O5 + C ( P + CO.
1 вариант
1. Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: O0 и O2-, Na0 и Na+? Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.
2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: CO2, H3PO4, SiH4, H3P, P2O5, Cl2, HCl, Cu2O, Fe, KClO3, H2.
3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Mn2O3 + Si ( SiO2 + Mn.
2. вариант
1.Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: Mg0 и Mg2+, Cl0 и Cl-. Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.
2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: SO2, CH4, N2O, H2SO4, HClO3, Al, Fe2O3, N2, HBr, K2CO3, O2.
3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: P2O5 + C ( P + CO.
1 вариант
1. Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: O0 и O2-, Na0 и Na+? Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.
2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: CO2, H3PO4, SiH4, H3P, P2O5, Cl2, HCl, Cu2O, Fe, KClO3, H2.
3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Mn2O3 + Si ( SiO2 + Mn.
2. вариант
1.Чем отличаются по строению атомы и ионы следующих элементов: Mg0 и Mg2+, Cl0 и Cl-. Изобразите электронные схемы строения этих атомов и ионов.
2. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: SO2, CH4, N2O, H2SO4, HClO3, Al, Fe2O3, N2, HBr, K2CO3, O2.
3. Определите степень окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: P2O5 + C ( P + CO.
Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.
Формула/Вид связи
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная
Ионная
NH3
1
4
7
Cl2
2
5
8
Na2O
3
6
9
СУММА:
Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.
Формула/Вид связи
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная
Ионная
Al2O3
1
4
7
PH3
2
5
8
K2O2
3
6
9
СУММА:
Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.
Формула/Вид связи
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная
Ионная
P2O5
1
4
7
FeCl2
2
5
8
N2
3
6
9
СУММА:
Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.
Формула/Вид связи
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная
Ионная
NH3
1
4
7
Cl2
2
5
8
Na2O
3
6
9
СУММА:
Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.
Формула/Вид связи
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная
Ионная
Al2O3
1
4
7
PH3
2
5
8
K2O2
3
6
9
СУММА:
Определите виды связей в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для правильности выполнения задания сложите обведенные цифры.
Формула/Вид связи
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная
Ионная
P2O5
1
4
7
FeCl2
2
5
8
N2
3
6
9
СУММА:
КАРТОЧКА ОБУЧЕНИЯ
I S-2 ---- S+4
Mn+7 + 5e ----
2O-2 ---- O20
S-2 – 6e ---- S+4 Восстановитель
Окисление
Mn+7 + 5e ---- Mn+2 Окислитель
Восстановление
2O-2 – 4e ---- O20 Восстановитель
окисление
II N+5 ---- N-3
C-4 – 2e ----
2H+ ---- H20
N+5 + 8e ---- N-3 Окислитель
Восстановление
C-4 – 2e ----C-2 Восстановитель
Окисление
2H+ + 2e ---- H20 Окислитель
Восстановление
КАРТОЧКА ОБУЧЕНИЯ
III Cu0 ---- Cu+2
S+6 + 8e ----
N20 ---- 2N-3
Cu0 – 2e ---- Cu+2 Восстановитель
Окисление
S+6 +8e ---- S-2 Окислитель
Восстановление
N20 + 6e ---- 2N-3 Окислитель
Восстановление
IV Au +3 ---- Au0
N-3 – 5e ----
Cl20 ---- 2Cl+5
Au+3 + 3e ---- Au0 Окислитель
Восстановление
N-3 – 5e ---- N+2 Восстановитель
Окисление
Cl20 -10e ---- 2Cl+5 Восстановитель
окисление
КАРТОЧКА ОБУЧЕНИЯ
I S-2 ---- S+4
Mn+7 + 5e ----
2O-2 ---- O20
S-2 – 6e ---- S+4 Восстановитель
Окисление
Mn+7 + 5e ---- Mn+2 Окислитель
Восстановление
2O-2 – 4e ---- O20 Восстановитель
окисление
II N+5 ---- N-3
C-4 – 2e ----
2H+ ---- H20
N+5 + 8e ---- N-3 Окислитель
Восстановление
C-4 – 2e ----C-2 Восстановитель
Окисление
2H+ + 2e ---- H20 Окислитель
Восстановление
КАРТОЧКА ОБУЧЕНИЯ
III Cu0 ---- Cu+2
S+6 + 8e ----
N20 ---- 2N-3
Cu0 – 2e ---- Cu+2 Восстановитель
Окисление
S+6 +8e ---- S-2 Окислитель
Восстановление
N20 + 6e ---- 2N-3 Окислитель
Восстановление
IV Au +3 ---- Au0
N-3 – 5e ----
Cl20 ---- 2Cl+5
Au+3 + 3e ---- Au0 Окислитель
Восстановление
N-3 – 5e ---- N+2 Восстановитель
Окисление
Cl20 -10e ---- 2Cl+5 Восстановитель
окисление
«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых хлор имеет одну и ту же степень окисления:
Cl2O
HClO3
HCl
Cl2O7
HClO
ClO2
NaCl
HClO4
ClF
«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых углерод имеет одну и ту же степень окисления:
СF4
CO
CH4
C6H6
CO2
C6H12
H2CO3
H2CO2
Na2CO3
«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых хлор имеет одну и ту же степень окисления:
Cl2O
HClO3
HCl
Cl2O7
HClO
ClO2
NaCl
HClO4
ClF
«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых углерод имеет одну и ту же степень окисления:
СF4
CO
CH4
C6H6
CO2
C6H12
H2CO3
H2CO2
Na2CO3
«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых хлор имеет одну и ту же степень окисления:
Cl2O
HClO3
HCl
Cl2O7
HClO
ClO2
NaCl
HClO4
ClF
«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых углерод имеет одну и ту же степень окисления:
СF4
CO
CH4
C6H6
CO2
C6H12
H2CO3
H2CO2
Na2CO3
«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых хлор имеет одну и ту же степень окисления:
Cl2O
HClO3
HCl
Cl2O7
HClO
ClO2
NaCl
HClO4
ClF
«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых углерод имеет одну и ту же степень окисления:
СF4
CO
CH4
C6H6
CO2
C6H12
H2CO3
H2CO2
Na2CO3
«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых хлор имеет одну и ту же степень окисления:
Cl2O
HClO3
HCl
Cl2O7
HClO
ClO2
NaCl
HClO4
ClF
«КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»: вычеркните прямой линией три вещества, в которых углерод имеет одну и ту же степень окисления:
СF4
CO
CH4
C6H6
CO2
C6H12
H2CO3
H2CO2
Na2CO3
ПОМНИТЕ!
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА В СОЕДИНЕНИЯХ РАВНА -2 (КРОМЕ НЕКОТОРЫХ ИСКЛЮЧЕНИЙ: H2O2)
ВОДОРОД В СОЕДИНЕНИЯХ ИМЕЕТ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ +1
МЕТАЛЛЫ В СОЕДИНЕНИЯХ ИМЕЮТ +СО
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ РАВНА НУЛЮ! (H20, C0, Cl20, O20, N20, Al0, Cu0, Br20 и т.д.)
В ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЕ АЛГЕБРАИЧЕСКАЯ СУММА СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ РАВНА НУЛЮ!
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ
ПО МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЕ ВЕЩЕСТВА
СПРАВКА
СО – Заряд иона в ионных соединениях и условный заряд атомов в полярных ковалентных соединениях.
СО – величина, показывающая количество электронов, отданных или принятых атомом элемента для завершения последнего электронного слоя.
СО имеет знак «+» если атом элемента отдает электроны.
СО имеет знак «-» если атом элемента присоединяет электроны.
СО как у свободных атомов, так и у атомов в соединениях с ковалентной неполярной связью равна нулю.(H20, O20, Na0, S0 ).
СО атома кислорода в сложных веществах равна «-2».(исключение H2+1O2-1)
СО атома водорода «+1», если он соединен с неметаллами, и «-1», если он соединен с металлами.
Всякая молекула электронейтральна.
В бинарных соединениях: у правого – по формуле N-8, где N – номер группы в периодической системе элементов. СО второго элемента рассчитывается по формуле соединения.
В сложных соединениях сумма значений степеней окисления равна нулю.
ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР).
ОВР – реакции сопровождающиеся изменением СО элементов.( переход или смещение валентных электронов от атомов с меньшей ЭО к атомам с большей ЭО.
ОКИСЛЕНИЕ – процесс отдачи электронов (сопровождается повышением СО).
Н-р: Na0 – 1e ---- Na+1
ВОССТАНОВЛЕНИЕ – процесс присоединения электронов ( сопровождается понижением СО).
Н-р: Cl20 + 2e ---- 2Cl-1
ОКИСЛИТЕЛЬ – атом или ион, который принимает электрон, а сам восстанавливается. Окислитель имеет отрицательную СО.
ВОССТАНОВИТЕЛЬ – атом или ион, который отдает электрон, а сам окисляется. Восстановитель имеет положительную СО.
Процессы окисления и восстановления протекают ОДНОВРЕМЕННО, при этом число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем (на этом основан подбор коэффициентов методом электронного баланса).
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР.
1.Составить схему химического уравнения.
2. Определить СО всех элементов в формулах веществ в левой и правой частях уравнения.
3. Подчеркнуть знаки химических элементов, у которых в процессе реакции изменяется СО.
4. Составить схемы электронного баланса (от balance (англ.) – «равновесие», «уравновешивать») и подобрать коэффициенты, чтобы уравнять число отданных и принятых электронов.
5. Расставить коэффициенты в уравнении реакции.
6. Проверить правильность расстановки коэффициентов, подсчитав сумму атомов кислорода.
«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»
№п/п
ПОНЯТИЕ
ВАРИАНТ ТОЛКОВАНИЯ ПОНЯТИЯ
И/Л
+/-
1
СО
Заряд иона или условный заряд атома.
Число отданных электронов.
2
ОВР
Реакции, идущие с изменением СО элементов.
Реакции, идущие без изменения СО элементов
3
ОКИСЛИТЕЛЬ
Атом или ион, который присоединяет электроны.
Атом или ион, который отдает электроны.
4
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
Атом или ион, который присоединяет электроны.
Атом или ион, который отдает электроны.
5
ОКИСЛЕНИЕ
Процесс отдачи электронов.
Процесс присоединения электронов.
6
ВОССТАНОВЛЕНИЕ
Процесс присоединения электронов.
Процесс отдачи электронов.
«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»
№п/п
ПОНЯТИЕ
ВАРИАНТ ТОЛКОВАНИЯ ПОНЯТИЯ
И/Л
+/-
1
СО
Заряд иона или условный заряд атома.
Число отданных электронов.
2
ОВР
Реакции, идущие с изменением СО элементов.
Реакции, идущие без изменения СО элементов
3
ОКИСЛИТЕЛЬ
Атом или ион, который присоединяет электроны.
Атом или ион, который отдает электроны.
4
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
Атом или ион, который присоединяет электроны.
Атом или ион, который отдает электроны.
5
ОКИСЛЕНИЕ
Процесс отдачи электронов.
Процесс присоединения электронов.
6
ВОССТАНОВЛЕНИЕ
Процесс присоединения электронов.
Процесс отдачи электронов.
«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»
№п/п
ПОНЯТИЕ
ВАРИАНТ ТОЛКОВАНИЯ ПОНЯТИЯ
И/Л
+/-
1
СО
Заряд иона или условный заряд атома.
Число отданных электронов.
2
ОВР
Реакции, идущие с изменением СО элементов.
Реакции, идущие без изменения СО элементов
3
ОКИСЛИТЕЛЬ
Атом или ион, который присоединяет электроны.
Атом или ион, который отдает электроны.
4
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
Атом или ион, который присоединяет электроны.
Атом или ион, который отдает электроны.
5
ОКИСЛЕНИЕ
Процесс отдачи электронов.
Процесс присоединения электронов.
6
ВОССТАНОВЛЕНИЕ
Процесс присоединения электронов.
Процесс отдачи электронов.
Фамилия Имя _________________________________________________
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»
ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»
ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА
1.
2.
3.
Фамилия Имя _________________________________________________
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»
ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»
ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА
1.
2.
3.
Фамилия Имя _________________________________________________
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»
ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»
ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА
1.
2.
3.
Фамилия Имя _________________________________________________
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»
ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»
ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА
1.
2.
3.
Фамилия Имя _________________________________________________
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»
ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»
ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА
1.
2.
3.
Фамилия Имя _________________________________________________
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»
ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»
ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА
1.
2.
3.
Фамилия Имя _________________________________________________
«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОДА»
ИГРА «КРЕСТИКИ – НОЛИКИ»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
«ЗНАНИЕ ТЕЗАУРУСА»
ЗАДАНИЯ/ОЦЕНКА
1.
2.
3.
15